高中化学人教版-试题列表-第1396页

1、化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	应用	化学知识
A	浓硫酸运输的警示标志为	浓硫酸有腐蚀性
B	用FeCl₃腐蚀Cu 刻制印刷电路板	铁比铜还原性强
C	放电影时，放映机到银幕间形成光柱	胶体的丁达尔效应
D	用NaHCO₃作膨松剂制作面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

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2、“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为

N a C l O + N a C l + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + C l_{2} ↑ + H_{2} O

。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

请回答：

(1)、在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。

(2)、装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。

(3)、D中现象是，反应的离子方程式为。

(4)、写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式。

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3、化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。

(1)、I．某研究小组甲在探究Na₂O₂的性质实验时，发现Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na₂O₂与水反应还可生成H₂O_2。
Na₂O₂与水反应生成H₂O₂的反应是否属于氧化还原反应(填是、否)。

(2)、完成并配平该反应的离子方程式：

$M n O_{4}^{-}$ ＋H₂O₂＋H⁺= $M n^{2 +}$ ＋O₂↑＋

(3)、II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为；装置II中反应的化学方程式为。

(4)、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)

(5)、下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液____。

A、澄清石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 D、BaCl₂溶液

(6)、请写出(5)中能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：。

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4、回答下列问题：

(1)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为

4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 X + 2 H_{2} O

，则X的化学式是，其中

H_{2} S

在该反应中(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(2)、按如图所示操作，充分反应后：

①II中铜丝上观察到的现象是。

②结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

(3)、阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为。

下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是。

a．是强氧化性的盐

b．固体保存需要防潮

c．其消毒和净化水的原理相同

d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

②制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄ ，反应为 $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应的氧化产物是；每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子。

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5、请根据已知信息回答下列各问：

(1)、I．已知H₃PO₂(次磷酸)是一元酸，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)、磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na₂HPO₄、NaH₂PO₂、Na₂HPO₃中属于酸式盐的是(填化学式)。

(3)、II．NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
下列关于NaHSO₄的说法正确的是。

a．NaHSO₄固体不能导电

b．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液

c．NaHSO₄属于电解质

d．NaHSO₄溶液显中性

(4)、NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

(5)、III．有以下物质：

①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢

以上物质属于电解质的是。

(6)、写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式：。

(7)、将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：。

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6、“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）

A、物质a可由H₂在b点燃得到 B、可溶性e中的阴离子可用AgNO₃溶液和稀硝酸检验 C、物质d是漂白粉的有效成分 D、物质b与水反应可以得到d

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7、下列与“物质的量”相关的计算不正确的是（）

A、有CO、CO₂、O₃三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1 B、两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同 C、标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

(a / 22.4) \times 6.02 \times 1 0^{23}

D、在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

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8、对于下列事实和相应解释有错误的是（）

选项	事实	解释
A	钠保存在煤油中	煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B	将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中 $N a^{+}$ 数目增多	钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中 $N a^{+}$ 数目增多
C	用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色	待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D	钠长期暴露在空气中的产物是 $N a_{2} C O_{3}$	是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果

A、A B、B C、C D、D

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9、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A B、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A C、18g

N H_{4}^{+}

所含电子数为11N_A D、16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为N_A

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10、工业废水中含有的重铬酸根离子(

C r_{2} O_{7}^{2 -}

)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)作处理剂，该反应的化学方程式为

F e S O_{4} + K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2} O + K_{2} S O_{4}

(未配平)，下列说法正确的是（）

A、还原性：

C r^{3 +} > F e^{2 +}

B、该反应的氧化产物为

C r_{2} {(S O_{4})}_{3}

C、每消耗

15.2 g

F e S O_{4}

，同时生成2.9gK₂SO₄ D、若有1mol

C r_{2} O_{7}^{2 -}

参与反应生成6mol水

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11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

B、在NaHSO₄溶液中滴入

B a {(O H)}_{2}

溶液至

S O_{4}^{2 -}

恰好沉淀：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

C、向

C a C l_{2}

溶液中通入

C O_{2}

：

C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、84消毒液在使用时可与空气中的

C O_{2}

：

C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = H C l O + H C O_{3}^{-}

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12、某澄清透明溶液中可能含有①Na⁺②

S O_{4}^{2 -}

③Cl^-④

H C O_{3}^{-}

⑤

C O_{3}^{2 -}

⑥H⁺⑦OH^-⑧Ba²⁺中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论不正确的是（）

A、由操作(1)可知溶液中一定不含OH^-、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

B、肯定含有的离子是Na⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Cl^-、H⁺ C、操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO₄和AgCl D、肯定不含有的离子是Cl^-、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、OH^-、Ba²⁺

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13、下列物质分类的正确组合是（）

选项	混合物	纯净物	单质	电解质	非电解质
A	盐酸	$N a O H$	石墨	$K_{2} S O_{4}$ 溶液	$C_{12} H_{22} O_{11}$ (蔗糖)
B	空气	$F e (O H)_{3}$ 胶体	铁	$N a_{2} C O_{3}$	$B a S O_{4}$
C	$F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$	$C a C l_{2}$	水银	铜	$H_{2} O$
D	氨水	胆矾	$C_{60}$	$N a C l$	$C_{2} H_{5} O H$