相关试卷

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A、大理石与稀硝酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： $2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、少量 $S O_{2}$ 通入 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、过量铁粉投入稀硝酸中： $3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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2、向用盐酸酸化的 $C u S O_{4}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（）

A、 B、 C、 D、

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3、下列“类比”合理的是（）

A、 $C l_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应是氧化还原反应，则BrCl和 $H_{2} O$ 反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 B、Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中也是Mg作负极 C、 $H_{2} S$ 与 $S O_{2}$ 能反应生成S，故 $N H_{3}$ 与 $N O_{2}$ 能在一定条件下反应生成 $N_{2}$ D、 $C l_{2} O$ 中Cl的化合价为＋1价，则 $O F_{2}$ 中F的化合价为＋1价

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4、短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

W

X

Q
Y

Z

A、简单氢化物稳定性：X＜W B、氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C、Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W＞Y D、简单离子的半径：Q＜X

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol/L的 $K_{2} S O_{4}$ 溶液中所含 $K^{+}$ 数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 m o l N H_{5}$ （离子化合物）中含有的共价键数目为 $5 N_{A}$ C、标况下 $2.24 L O_{2}$ 和 $O_{3}$ 组成的混合物中含有氧原子的数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 反应转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$

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6、下列说法正确的是（）

A、由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 B、N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C、NaOH和 $M g C l_{2}$ 中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D、 $C C l_{4}$ 和 $N H_{3}$ 分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

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7、为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是（）

A、Fe粉（Cu粉）：盐酸，过滤 B、 $C O_{2} (C O)$ ：氧气，点燃 C、除去KCl溶液中的少量 $M g C l_{2}$ ：加入适量NaOH溶液，过滤 D、 $C O_{2} (S O_{2})$ ：饱和碳酸氢钠溶液，洗气

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8、下列实验操作或装置正确的是（）

A、图甲可用于实验室制备 $N H_{3}$ B、图乙装置可用于完成过滤操作 C、图丙可用于验证氨气在水中的溶解性 D、图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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9、下列说法不正确的是（）

A、储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解 B、二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C、中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 D、硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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10、下列说法正确的是（）

A、当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 B、同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32 C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D、同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

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11、某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、负极的电极反应为 $Z n - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n^{2 +}$ B、电子从锌片经水果流向铜片 C、化学能全部转化为电能 D、水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

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12、在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ D、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$

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13、下列对科学史的描述不正确的是（）

A、哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动 B、侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C、舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D、门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

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14、为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为（）

A、金属钠和水 B、碳酸氢钠和盐酸 C、生石灰和水 D、氢氧化钠和硝酸

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15、下列化学用语正确的是（）

A、熟石膏： $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ B、 ${}_{18}O_{2}$ 和 ${}_{16}O_{3}$ 互为同位素 C、 $F^{-}$ 的结构示意图： D、 ${}_{92}^{238}U$ 中质子数和中子数相差146

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16、下列物质属于电解质且能导电的是（）

A、氯水 B、盐酸 C、熔融氢氧化钠 D、碳酸钠溶液

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17、下列属于混合物的是（）

A、氢氧化铝胶体 B、硫酸 C、冰水混合物 D、硫酸铜晶体

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18、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（）
选项
A
B
C
D
生活中的物质
钡餐
铁红
小苏打
漂白液
有效成分化学式
$B a S O_{4}$
$F e_{2} O_{3}$
$N a H C O_{3}$
$C a {(C l O)}_{2}$
用途
X射线造影剂
作颜料
做发酵粉
作消毒剂

A、A B、B C、C D、D

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19、高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ， $M = 198 g / m o l$ ）是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。具体工艺流程如下：
已知高铁酸钾的相关性质：
i. $K_{2} F e O_{4}$ 固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂；
ii. $K_{2} F e O_{4}$ 水溶液稳定性较差，发生反应：
$4 K_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e {(O H)}_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 K O H$ ；
在酸性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在低温、强碱性溶液中相当稳定。

(1)、检验 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中 $F e^{3 +}$ 所需试剂名称及相应的实验现象。

(2)、步骤④的操作名称是。

(3)、步骤①中的离子方程式为。

(4)、下列说法不正确的是____（填字母）。

A、利用上述流程制备 $N a_{2} F e O_{4}$ ，可采用将 $C l_{2}$ 通入到NaOH和 $F e {(O H)}_{3}$ 的混合体系中实现 B、 $K_{2} F e O_{4}$ 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体具有吸附性可以净水 C、步骤③中反应说明 $N a_{2} F e O_{4}$ 溶解度小于 $K_{2} F e O_{4}$ D、步骤⑤可用水洗涤 $K_{2} F e O_{4}$ 粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度

(5)、 $K_{2} F e O_{4}$ 可用于生活废水的脱氮（将含氮物质如 $N H_{4}^{+}$ ，转化为 $N_{2}$ ）处理。 $K_{2} F e O_{4}$ 对生活废水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因。

(6)、现取 $44.0 g K_{2} F e O_{4}$ 精品与水完全反应，生成标准状况下 $3.36 L O_{2}$ ，该高铁酸钾样品的纯度为（用质量分数表示）。

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20、实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度： $1.2 g / c m^{3}$
质量分数：36.5%

(1)、用该浓盐酸配制 $0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为mL，应选用的量筒规格为（填5mL、10mL、25mL、50mL）。

(2)、该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、。

(3)、下列关于容量瓶的相关操作，正确的是。

(4)、配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（填序号）。
a.量筒、容量瓶洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b.量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c.量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.定容时，俯视凹液面读数
e.定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出

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实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

选项	A	B	C	D
生活中的物质	钡餐	铁红	小苏打	漂白液
有效成分化学式	$B a S O_{4}$	$F e_{2} O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$C a {(C l O)}_{2}$
用途	X射线造影剂	作颜料	做发酵粉	作消毒剂