高中化学人教版-试题列表-第1346页

1、一种采用

H_{2} O (g)

和

N_{2} (g)

为原料制备

N H_{3} (g)

的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是（）

A、在b电极上，

N_{2}

被还原 B、金属Ag可作为a电极的材料 C、改变工作电源电压，反应速率不变 D、电解过程中，固体氧化物电解质中

O^{2 -}

不断减少

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2、中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A、电解精炼铜时，负极反应式：

C u^{2 +} + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u

B、氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是

H_{2}

， NaOH在阳极附近产生 D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

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3、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、

C H_{4} (g)

燃烧的热化学方程式：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H = 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} + 2 N O

Δ H = + 116.2 k J \cdot m o l^{- 1}

C、一定条件下，

0.5 m o l H_{2}

与

1 m o l H_{2} (g)

充分反应生成

H I (g)

放热

a k J

，其热化学方程式为：

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

Δ H = - 2 a k J / m o l

D、已知：

1 m o l H_{2} (g)

与

1 m o l C l_{2} (g)

反应生成

2 m o l H C l (g)

时，放出184.6kJ的热量，则有：

\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l (g)

Δ H = - 92.3 k J \cdot m o l^{- 1}

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4、利用下列实验装置不能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	测定中和反应的反应热	测定醋酸溶液的浓度	铜的电解精炼
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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5、正丁烷

(C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3})

催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：

下列说法正确的是（）

A、使用催化剂能降低该反应的

Δ H

B、过渡态

T S_{1}

、

T S_{2}

、

T S_{3}

中稳定性最强的是

T S_{1}

C、正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D、正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①

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6、已知I容器恒压，II容器恒容，其它条件相同时，在I、II中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应

2 X (g) + 2 Y (s) ⇌ 3 Z (g)

并达平衡．下列说法正确的是（）

A、从起始到平衡所需时间：

I > I I

B、平衡后若在I中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小 C、平衡时Z的转化率：

I < I I

D、平衡后若在I中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

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7、向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：

2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)

Δ H

，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、

Δ H > 0

B、气体总物质的量：

n_{a} < n_{c}

C、a点平衡常数：

K > 12

D、反应速率：

v_{a 正} < v_{b 逆}

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8、对于可近反应：

A (g) + B (g) ⇌ C (g)

Δ H < 0

，下列各图正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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9、C和

H_{2}

在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①

2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)

Δ H = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}

②

下列推断正确的是（）

A、C

(s)

的燃烧热为

110.5 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (g)

Δ H > 0

，

Δ S < 0

，该反应是非自发反应 C、

C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} (g)

Δ H = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}

D、将

2 m o l H_{2} O (g)

分解成

H_{2} (g)

和

O_{2} (g)

，至少需要提供

4 \times 463 k J

的热量

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10、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：

C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)

。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（）

A、

C O S

的生成速率与

H_{2} S

的生成速率相等 B、单位时间内消耗amolCO，同时消耗

a m o l H_{2}

C、容器内气体的总压强不再变化 D、CO的浓度不再变化

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11、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇

(C H_{3} O H)

的反应为

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H

，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、平衡时正反应速率：

v (B) > v (A)

B、平衡常数：

K (T_{1}) > K (T_{2})

C、CO合成

C H_{3} O H

反应的

Δ H < 0

D、处于A点的反应体系从

T_{1}

变到

T_{2}

，达到平衡状态时

\frac{c (H_{2})}{c (C H_{3} O H)}

减小

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12、在恒容密闭容器中充入

2 m o l C O_{2}

和

0.5 m o l H_{2}

发生如下反应：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H > 0

，如图所示为该反应正反应的平衡常数

K_{正}

和逆反应的平衡常数

K_{逆}

随温度变化的曲线。下列分析正确的是（）

A、曲线I为

K_{逆}

，曲线II为

K_{正}

B、

T_{2}

时，A点

v_{正} > v_{逆}

C、

T_{1}

时，

C O_{2}

的平衡转化率为40% D、其他条件不变，在原平衡基础上再充入

2 m o l C O_{2}

和

1 m o l H_{2}

，达新平衡时

C O_{2}

转化率将减小

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13、已知：

2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 25 k J \cdot m o l^{- 1}

。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入

C H_{3} O H

，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表。下列说法中正确的是（）

物质	$C H_{3} O H$	$C H_{3} O C H_{3}$	$H_{2} O$
$c / m o {l·L}^{- 1}$	0.08	1.6	1.6

A、此时刻反应未达到平衡状态 B、容器内压强不变，不能说明反应达平衡 C、平衡时，再加入与起始等量的

C H_{3} O H

，达新平衡后

C H_{3} O H

体积分数减小 D、平衡时，反应混合物的总能量降低50kJ

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14、在一密闭容器中，反应

a A (g) ⇌ b B (g)

达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（）

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增大了 D、

a > b

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15、已知反应：其反应机理如下：①

N O (g) + B r_{2} (g) ⇌ N O B r_{2} (g)

快 ②

N O (g) + N O B r_{2} (g) ⇌ 2 N O B r (g)

慢下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、

N O B r_{2}

是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/mol D、增大

B r_{2} (g)

的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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16、一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（）

$3 S i C l_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} ⇌ S i_{3} N_{4} (s) + 12 H C l (g)$ $△ H < 0$

A、

v_{逆} (N_{2}) = v_{正} (H_{2})

B、

v_{正} (H C l) = 4 v_{正} (S i C l_{4})

C、混合气体密度保持不变 D、

c (N_{2}) ： c (H_{2}) ： c (H C l) = 1 ： 3 ： 6

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17、化合物I是一种手性有机医药材料。实验室由芳香化合物A制备I的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)、C的结构简式为；H中官能团的名称为。

(2)、由E生成F的反应类型为。

(3)、写出G生成H的化学方程式。

(4)、写出由H和F合成I的化学方程式。

(5)、E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式。

①苯环上有两个取代基；

②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；

③能与FeCl₃发生显色反应；

(6)、请利用题干中给出的信息反应①②，写出以

为原料制备化合物

的合成路线，其他无机试剂任选。

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18、碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣（主要成分为NiO、Fe3O4。还含有少量的CuO、Cr₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图1所示。

已知：①部分金属硫化物的K_sp (25℃)为K_sp(FeS)=6.3×10^-18、K_sp(CuS)=6.3×10^-36。

②当溶液pH>12时，Cr(OH)₃会转化为CrO₂^-。

回答下列问题：

(1)、Fe、Ni元素在周期表位于区。与Cr原子具有相同最外层电子排布的基态原子还有。

(2)、“酸浸”后所得废渣的主要成分为（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为。

(3)、“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化Fe²⁺ ，从环保角度分析其（填“是合理的”或“是不合理的”），理由是。

(4)、黄钠铁矾的化学式为NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆ ，其属于（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。“沉铁”时，加入Na₂CO₃溶液的目的是。

(5)、“沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr₂(SO₄)₃转化为NaCrO₂ ，写出该反应的离子方程式。

(6)、“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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19、三四氢呋喃合氯化铬[CrCl₃(THF)₃]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以Cr₂O₃(绿色固体)、CCl₄、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如下图。

回答下列问题：

(1)、I．无水CrCl₃(紫色固体，易升华)的制备装置如图甲所示（夹持装置略）。
仪器a的名称为。

(2)、本实验持续通入N₂的目的有赶走体系中原有的空气、。

(3)、反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl₃和COCl₂(光气)，其化学方程式为。

(4)、 COCl₂有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是（填化学式）。

(5)、反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是。

(6)、II．CrCl₃(THF)₃的合成装置如图乙所示（搅拌和夹持装置略）：
将制备的无水CrCl₃和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为CrCl₃+3THF

CrCl₃(THF)₃ 。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触并发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl₃的连续反应及产物的连续萃取。
合成中加入Zn的目的是（用离子方程式表示）。

(7)、 CrCl₃和CrCl₃(THF)₃在THF中的溶解性分别为、（填“溶”或“不溶”）。

(8)、合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60 g。则该实验的产率为%（保留小数点后两位）。[已知：Cr₂O₃的摩尔质量为152 g/mol； CrCl₃(THF)₃的摩尔质量为374.5 g/mol]

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20、钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。

(1)、碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将和（都填名称）两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为。

(2)、焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

①生产Na₂S₂O₅ ，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。

②Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L^-¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1（以SO₂计）。

(3)、氯化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有咸味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用NaOH溶液吸收NO和NO₂的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为N_A。

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