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相关试卷

1、物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：

(1)、某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN₃），在受到撞击时分解生成Na和N₂ ， 130 g NaN₃分解产生的N₂在标准状况下的体积为L。

(2)、SO₂和O₂组成的混合气体在标准状况下的密度为 $1.5 g \cdot L^{- 1}$ ，其中SO₂的物质的量分数为。

(3)、64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO₂的体积比为，该硝酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、实验室需使用240 mL物质的量浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。
①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ ）mL。
②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是（填标号）。
a．定容后摇匀时有少量溶液溅出
b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线
c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作

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2、某溶液中可能含有K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的若干种，且各离子浓度均为0.2 mol/L，为确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）

A、“气体M”与“气体N”中含有同种元素 B、“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C、原溶液中含有的离子为 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、“滤液X”中大量存在的阳离子有 $N H_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Ba²⁺

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3、湿法制备多功能水处理剂K₂FeO₄固体的工艺流程如下：
已知：NaCl、NaNO₃在强碱中溶解度远小于Na₂FeO₄。
下列说法正确的是（）

A、溶解度：K₂FeO₄大于Na₂FeO₄ B、“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 C、“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D、生成Na₂FeO₄的离子方程式为 $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O + 3 C l^{-}$

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4、通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是（）

A、向盐酸中滴加NaOH溶液 B、向FeCl₃溶液中滴加KI溶液 C、向 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴加稀H₂SO₄ D、向CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

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5、下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（）

A、a转化为f的过程属于氮的固定 B、从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b C、工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D、排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因

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6、下列离子方程式正确的是（）

A、向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ B、向稀硝酸中加入过量铁粉： $3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ C、用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气： $M n O_{4}^{-} + 2 C l^{-} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、向NaClO溶液中通入少量SO₂： $2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + S O_{3}^{2 -}$

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7、关于Na₂SO₃的说法错误的是（）

A、Na₂SO₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂ B、Na₂SO₃与Cl₂共用不会增强漂白效果 C、Na₂SO₃可通过灼烧NaHSO₃固体的方法制得 D、Na₂SO₃是否变质可利用BaCl₂溶液和盐酸检验

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8、某食品级Na₂SO₃ ，每袋中含Na₂SO₃ 100.8 g。下列说法正确的是（）

A、每袋添加剂中含钠离子0.8 mol B、该添加剂可使紫色石蕊溶液退色 C、每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L D、某红酒中要求Na₂SO₃浓度为 $0.002 m o l \cdot L^{- 1}$ ，每袋该添加剂可满足400 L红酒需要

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9、对下列事实的解释中，错误的是（）

A、常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C、浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性 D、氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

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10、常见抗酸药的主要成分有NaHCO₃、 $A l {(O H)}_{3}$ 、CaCO₃、MgO等。下列说法错误的是（）

A、MgO属于碱性氧化物 B、NaHCO₃不适于胃溃疡病人 C、相同物质的量的上述物质中 $A l {(O H)}_{3}$ 抗酸效果最佳 D、CaCO₃的抗酸原理可表示为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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11、室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ ， $C u^{2 +}$ ， $C l^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ ， $N a^{+}$ ， $S O_{3}^{2 -}$ ， $S^{2 -}$ C、 $F e^{2 +}$ ， $N O_{3}^{-}$ ， $N a^{+}$ ， $N H_{4}^{+}$ D、 $C l^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ ， $N a^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$

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12、在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是（）

A、铁铜均有 B、铁铜均无 C、有铜无铁 D、有铁无铜

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13、下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是（）

选项	胶体的性质或应用	胶体的结构特点
A	利用半透膜分离胶体中的杂质离子	分散质微粒带同种电荷
B	明矾在水中形成胶体从而净水	分散质具有巨大的比表面积
C	利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体	分散质微粒直径在1~100 nm之间
D	土壤对 $N H_{4}^{+}$ 等阳离子有更好的保肥作用	土壤胶粒带负电

A、A B、B C、C D、D

14、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（）

A、溶质的质量分数 B、溶质的质量 C、氢离子的物质的量 D、溶质的物质的量

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15、下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A、氯气、液氯和氯水是同一种物质 B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C、氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D、因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

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16、乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是（）

A、赭石的主要成分Fe₂O₃ B、白垩的主要成分CaCO₃ C、石膏的主要成分CaSO₄ D、铜绿的主要成分 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$

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17、氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：
实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。

(1)、仪器a的名称是。装置B、C中的试剂依次是、。

(2)、装置E的作用为；写出该反应的化学方程式：。

(3)、实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。
已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液（淀粉遇碘单质变蓝）。
G中干燥的有色布条不褪色，说明。

(4)、H中的现象为。

(5)、I中反应的离子方程式为。

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18、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

E

F

3
A
C
D

G
R
4
B

H

回答下列问题：

(1)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(2)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。

(3)、F元素最简单氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7。

(4)、H元素与A元素形成化合物的化学式是，用电子式表示该化合物的形成过程：。

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19、已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：
回答下列问题：

(1)、D溶液为（填化学式）溶液。

(2)、检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为 $M n^{2 +}$ ）。

(3)、G溶液能否用铜制容器盛放，理由是。

(4)、白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为。

(5)、下列物质不可以通过化合反应制得的是（填字母）。
a.物质B b.物质C c.物质F d.物质G

(6)、制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是。

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20、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} O_{2}$ 属于（填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为，检验其组成中所含阳离子的方法是。

(2)、将包有少量色 $N a_{2} O_{2}$ 固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是。

(3)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中， $N a_{2} O_{2}$ 所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中 $N a_{2} O_{2}$ 的作用是。

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