相关试卷

1、酒石酸 $(C_{4} H_{6} O_{6})$ 是一种二元弱酸，下列关于 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 的说法中不正确的是：（）

A、向 $0.1 m o l / L N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 溶液中加水稀释， $p H$ 增大 B、 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 属于正盐 C、向水中加入固体 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ ，可促进水的电离 D、 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (C_{4} H_{6} O_{4}) + c (C_{4} H_{5} O_{4}^{-})$

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2、下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（）

A、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P b^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b O_{2} + 4 H^{+}$ B、用银作电极电解稀盐酸： $2 A g + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 A g C l$ C、 $F e O$ 与稀硝酸反应： $F e O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + H_{2} O$ D、硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + S ↓$

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3、在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A、加 $K S C N$ 溶液显红色的溶液： $Z n^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 I^{-}$ B、使酚酞变红色的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 A l O_{2}^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、在 $25 ℃ ， \frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1.0 \times 1 0^{- 13}$ 的溶液中： $M g^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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4、 $H_{2}$ 和 $B r_{2}$ 在恒容密闭容器中发生反应： $H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 H B r (g) Δ H_{1} = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ．已知 $H_{2} (g) 、 B r_{2} (g)$ 的键能分别为 $b k J \cdot m o l^{- 1} 、 c k J \cdot m o l^{- 1}$ （a、b、c均大于零）．下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 H B r (l) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{2} < Δ H_{1}$ B、氢原子与溴原子形成 $2 m o l H B r$ 分子需吸收能量 $(a + b + c) k J$ C、氢气与溴单质充分反应后，放出的能量总是小于 $a k J$ D、若氢气与溴单质充分反应放出 $a k J$ 能量，消耗的 $H_{2} (g)$ 和 $B r_{2} (g)$ 均大于 $1 m o l$

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5、下列说法正确的是（）

A、图1可用于稀硫酸和 $N a O H$ 溶液反应的中和热测定 B、图2可用于由 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $M g C l_{2}$ 固体 C、图3可用于模拟钢铁的析氢腐蚀 D、图4可用标准 $N a O H$ 溶液测定某醋酸溶液的物质的量浓度

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6、下列化学用语或说法中正确的有（）

A、B原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}$ 时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B、疏原子最外层的电子排布违背了泡利原理 C、第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有3种 D、基态原子价层电子排布式为 $g (n - 1) d^{a} n s^{b}$ 的元素的族序数一定为 $a + b$

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7、已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 数目为 $0.3 N_{A}$ B、常温下 $1 L p H = 13$ 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1.8 g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含质子数为 $0.9 N_{A}$ D、标准状况下将 $22.4 L C l_{2}$ 通入足量水中，溶液中 $C l^{-} 、 C l O^{-} 、 H C l O$ 数目之和小于 $2 N_{A}$

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8、下列化学用语不正确的是（）

A、基态 $M g$ 原子最高能级电子云轮廓图： B、F^-的结构示意图： C、总共含有4个能级的能层符号：N D、第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子： $_{15}^{32} P$

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9、下列水溶液因水解呈酸性的是（）

A、 $H C l$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $N H_{4} N O_{3}$

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10、滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：

(1)、Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
仪器B的名称是。

(2)、此次滴定消耗的盐酸是mL。

(3)、由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是。(填写相应的字母)
待测NaOH溶液体积(mL)
标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数

(4)、Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中 $N a N O_{2}$ 的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.01000 m o l / L K M n O_{4}$ 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
向滴定管中注入 $K M n O_{4}$ 标准溶液之前的一步操作为。

(5)、高锰酸钾溶液应装在如图滴定管中。(填a或b)

(6)、达到滴定终点时的现象是。

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11、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示
酸
电离平衡常数
醋酸
K=1.75× 10^-5
碳酸
K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸
K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

(1)、醋酸在水溶液中的电离方程式为：，根据上表可知，酸性H₂CO₃H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的 PH：Na₂CO₃Na₂SO₃

(2)、向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，
其水解程度增大的是____(填字母)。

A、NaCl溶液 B、Na₂CO₃固体 C、NH₄Cl溶液 D、CH₃COONa固体

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^- ，在水溶液中存在两个平衡：
HSO₃^—⇋H+SO₃^2-K_a₂ ， HSO₃^-+H₂O ⇋H₂SO₃+OH^- K_h₂
已知25℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na⁺)c(HSO₃^-)。(填“>”“<”或“=”)

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12、根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)、电极X的材料是；（填化学式，下同）电解质溶液Y是。

(2)、Ag是极。填（“正”或“负”）

(3)、写出两电极的电极反应式：
银电极：；
X电极：。

(4)、外电路中的电子是从电极流向电极。（填电极材料名称）

(5)、盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是____(填字母)。

A、K⁺ B、NO $_{3}^{-}$ C、Ag⁺ D、SO $_{4}^{2 -}$

(6)、1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为mol。

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13、根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。

(1)、由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为极。

(2)、根据电流方向或电子流动方向判断。电流由极流向极；电子由极流向极。

(3)、根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极。

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14、要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38 ，
Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1 ，

(1)、则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为____

A、4 B、4.4 C、5 D、5.5

(2)、Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为____

A、2 B、3 C、4 D、5

(3)、通过调节溶液PH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺ ，调节PH的取值范围

A、3≤PH＜4 B、3≤PH≤4 C、2＜PH≤3 D、2≤PH＜3

(4)、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：____。

A、a>b>c>d B、b>c>a>d C、b>a>c>d D、a>c>b>d

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15、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：

(1)、为除去溶液中的Fe²⁺ ，可先加入____，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

A、CuO B、Cl₂ C、Cu(OH)₂ D、H₂O₂

(2)、然后加入适量的____，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。

A、CuO B、Cl₂ C、Fe(OH)₃ D、H₂O₂

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16、已知某温度下： $K_{s p} Z n S = 1 \times 1 0^{- 25}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1 \times 1 0^{- 30}$ ，若加入 $N a_{2} S$ 来沉淀 $Z n^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$ ，当溶液中 $Z n S$ 和 $C u S$ 共存时，溶液中的 $\frac{c (Z n^{2 +})}{c (C u^{2 +})}$ 为____。

A、10⁵ B、10⁶ C、10^-4 D、10^-⁷

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17、已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^﹣¹⁰ ， Ksp(AgBr)=2.0×10^﹣¹³。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是（）

A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl与AgBr沉淀等量生成 C、AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 D、AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

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18、有关下列装置的说法不正确的是（）

A、图1所示不能构成原电池 B、图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C、图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D、图4电池Al电极反应式为：Al-3e^-+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

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19、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（）

A、此电池在常温时也能工作 B、正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 向正极移动 D、a为CH₄ ， b为CO

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20、将AgCl分别投入下列溶液中：
1. 40mL0.03mol·L^-1的HCl溶液
2. 50mL0.03mol·L^-1的AgNO₃溶液
3. 30mL0.02mol·L^-1的CaCl₂溶液
4. 10mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是____。

A、1=2>3>4 B、3>1=2>4 C、4>1=2>3 D、4>3>2>1

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待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8