相关试卷

1、 $M n_{3} O_{4}$ 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，还含有少量的 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )为原料生产 $M n_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1
回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有 $M n^{2 +}$ 、(填离子符号)，铁屑、 $H_{2} S O_{4}$ 与 $M n O_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

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2、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：
【产品名称】84消毒液
【有效成分】 $N a C l O$
【规格】 $1000 m L$
【物质的量浓度】 $4.0 m o l / L$
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由 $C l_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)
a．      b．        c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成 $450 m l c (N a C l O) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中 $N a C l O$ 浓度偏高的是。(填字母序号)
a．取用的“84消毒液”原液是久置的
b．定容操作时，俯视刻度线
c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到 $p H$ 试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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3、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于（1）的简单实验（填“1”、“2”或“3”，“4”），根据（1）、（2）所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据（填写实验操作和现象或者化学性质），可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、所有强酸强碱的中和反应：H⁺+OH^-=H₂O B、向饱和苏打溶液中通入过量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^- C、利用覆铜板制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、漂白粉失效：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

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5、将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是（不考虑温度变化）（）

A、氧化钠投入稀FeSO₄溶液 B、过氧化钠投入稀NaCl溶液 C、钠投入饱和烧碱溶液 D、铁投入稀胆矾溶液

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6、将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 $C O_{2}^{}$ 的物质的量的关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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7、实验室制备 $K M n O_{4}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $K C l O_{3}$ 氧化 $M n O_{2}$ 制备 $K_{2} M n O_{4}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $p H$ 至弱碱性， $K_{2} M n O_{4}$ 歧化生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ ；③过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得 $K M n O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、①中可以用氧化铝坩埚作反应器 B、①中用 $N a O H$ 作强碱性介质 C、②中 $K_{2} M n O_{4}$ 只体现氧化性 D、 $M n O_{2}$ 转化为 $K M n O_{4}$ 的理论转化率约为66.7%

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8、随着核电荷数的增大，下列关于碱金属元素的说法不正确的是（）

A、原子半径增大 B、单质与水反应更剧烈，均产生氢气 C、单质与氧气反应更剧烈，且产物更复杂 D、单质密度均增大，熔沸点均降低

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9、关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 发生还原反应 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化、还原产物的物质的量之比为2∶1 D、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，转移 $4 m o l$ 电子

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10、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，H⁺和Cl^-反应
C	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、I^-	不能大量共存，Fe³⁺和I^-发生氧化还原反应
D	$H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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11、 ${}_{92}^{235}U$ 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 ${}_{92}^{235}U$ 的浓缩需要使用重水(D₂O)，一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（）

A、 ${}_{92}^{235}U$ 原子核中含有92个中子 B、氘(D)原子核外有1个中子 C、¹H与D互为同位素 D、H₂O与D₂O互称同素异形体

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12、下列物质属于非电解质的是（）

A、CO₂ B、KI C、NaOH D、CH₃COOH

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13、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

A、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^- B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、酸性溶液中：Na⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2- D、澄清溶液中：K⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、MnO₄^-

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14、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、将0.2mL 5mol/L的氯化铁溶液滴入沸水中，所得胶体中约含有0.001N_A个胶粒 B、 $1 L 1.0 m o l / L$ 的盐酸含有溶质分子总数为1N_A C、标况下，28g混合气体（只含有CO和氮气）的分子数目为 $N_{A}$ D、 $23 g N a$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$

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15、关于胶体的下列说法不正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 $1 0^{- 9} ∼ 1 0^{- 7} m$ B、液溶胶和溶液一般都具有澄清、透明的特点 C、利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D、溶液、胶体、浊液均属于混合物

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16、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
下列说法正确的是（）

A、黑火药中含有两种单质 B、氮气是氧化产物 C、反应中S作还原剂 D、反应为置换反应

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17、甲烷蒸汽重整（ $S M R$ ）是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。
反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇋ C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 206 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇋ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $S M R$ 工艺的总反应： $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇋ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$    $Δ H =$ 。

(2)、下列反应条件选择及解释正确的是____（填字母）。

A、升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动 B、为提高甲烷催化重整的转化率，反应Ⅰ应该在较高温度下进行 C、恒温、恒容条件下，通入 $A r$ ，体系压强增大，反应速率加快 D、恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

(3)、 $100 k P a$ 下，将 $n (C H_{4}) ： n (H_{2} O) = 1 ： 3$ 的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
①图中 $C O_{2}$ 、 $C O$ 平衡曲线分别是、（选填“ $A$ ”或“ $B$ ”）。
②反应在 $600 ℃$ 、 $t$ 小时后达到平衡， $t$ 小时内计算 $v (C H_{4}) =$ $k P a \cdot h^{- 1}$ （用含 $t$ 的代数式表示）。

(4)、其他条件不变，向体系内投入氧化钙，一段时间后体系中 $H_{2}$ 的体积分数如图。
①请用化学反应方程式解释投入 $C a O$ 时， $H_{2}$ 的体积分数增大原因。
②加入微米 $C a O$ 和纳米 $C a O$ ， $H_{2}$ 的体积分数不同的原因是。

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18、废 $S C R$ 催化剂（含 $T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 $W O_{3}$ ）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：① $T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 和 $W O_{3}$ 都能与 $N a O H$ 溶液反应，生成可溶性的 $N a V O_{3}$ 、 $N a_{2} W O_{4}$ 和不溶性的 $N a_{2} T i O_{3}$ ；
② $K_{s p} (C a W O_{4}) = 9 \times 1 0^{- 9}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态 $23 V$ 原子的价层电子排布式为，位于元素周期表区。

(2)、“球磨”的目的是。

(3)、“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中的。

(4)、“酸浸”后钛主要以 $T i O^{2 +}$ 形式存在，“热水解”反应的离子方程式为。

(5)、“沉钨”中析出 $C a W O_{4}$ 时，需要加入过量 $C a C l_{2}$ ，其目的是。

(6)、向 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} W O_{4}$ 的滤液中加入等体积的 $C a C l_{2}$ 溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使 $W O_{4}^{2 -}$ 浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $C a C l_{2}$ 溶液的最小浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、“煅烧” $N H_{4} V O_{3}$ 产生的 $N H_{3}$ 是重要的化工原料，可用于生产多种化工产品。写出2种以 $N H_{3}$ 为原料制备的常见化工产品的化学式（除氨水外）。

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19、84消毒液是一种重要的消毒剂，不能与医用酒精混用。有效氯浓度（指次氯酸钠中氯元素质量占样品的百分含量）的降低会导致其失去杀菌、漂白能力。

(1)、某小组设计实验探究 $N a_{2} S i O_{3}$ 、 $N a O H$ 对 $N a C l O$ 溶液稳定性的影响
用 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O$ 溶液、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液和 $N a O H$ 溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，相同时间内测定溶液中有效氯，记录数据。
序号
$V (N a C l O) / m L$
$V (N a_{2} S i O_{3}) / m L$
$V (N a O H) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
有效氯 $/ %$
Ⅰ
$40.00$
$/$
$/$
$10.00$
$3.60$
Ⅱ
$40.00$
$/$
$1.00$
$a$
$4.24$
Ⅲ
$40.00$
$b$
$/$
$8.00$
$4.28$
Ⅳ
$40.00$
$6.00$
$/$
$4.00$
$4.38$
①根据表中信息，补充数据： $a =$ ； $b =$ 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知碱性增强，则 $N a C l O$ 溶液的稳定性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③由实验Ⅲ、Ⅳ可知，提高 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓度也可增强 $N a C l O$ 溶液的稳定性，用相关原理解释。
④除添加 $N a O H$ 、 $N a_{2} S i O_{3}$ 浓溶液外，提出一条可增强 $N a C l O$ 稳定性的措施。

(2)、某小组探究84消毒液与医用酒精混合体系的反应。取2份 $5 m L$ 84消毒液，分别缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各 $9 m L$ ，通过测定过程中 $p H$ 变化判断是否发生卤化反应（忽略过程中的热效应对 $p H$ 的影响）。实验结果如图。
已知84消毒液与医用酒精的混合体系中可能发生如下反应：
$C H_{3} C H_{2} O H + N a C l O \to C H_{3} C H O + N a C l + H_{2} O$
$C H_{3} C H O + 3 N a C l O \to C H C l_{3} + H C O O N a + 2 N a O H$ （卤化反应）
甲同学认为，数据表明反应过程中 $p H$ 增大，说明乙醛发生了卤化反应。
乙同学查阅资料发现，向 $N a O H$ 溶液加入乙醇，因乙醇的“锁水”效应也会使 $p H$ 增大。
①数据分析：已知84消毒液中 $N a C l O$ 浓度为 $0.28 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a} (H C l O) = 2.8 \times 1 0^{- 8}$ 。
该浓度下的 $N a C l O$ 溶液 $p H$ 值为。结合图像数据，说明84消毒液中（填“是”或“否”）添加少量 $N a O H$ 。因此，乙同学认为上述实验不能说明乙醛发生了卤化反应。
②为了消除乙醇的“锁水”效应对实验结果的影响，乙同学设计对照实验，证明乙醛发生了卤化反应。请完善实验方案：配制 $p H =$ 的氢氧化钠溶液，取 $5 m L$ 氢氧化钠溶液，

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20、

(1)、Ⅰ．常温下，有浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列6种溶液：① $N a O H$ 溶液、② $C H_{3} C O O N a$ 溶液、③ $N a C N$ 溶液、④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液、⑤ $N H_{4} C l$ 溶液、⑥ $H C N$ 溶液。已知相关电解质的电离平衡常数如下表所示：
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a l} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
$K_{b} = 1.4 \times 1 0^{- 5}$
某学生用①溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞做指示剂，则当时，反应到达滴定终点。

(2)、关于上述①~⑥种溶液，下列说法正确的是____。

A、 $N a O H$ 为强电解质，加热① $N a O H$ 溶液， $c (O H^{-})$ 不变， $p H$ 不变 B、② $C H_{3} C O O N a$ 溶液③ $N a C N$ 溶液的 $p H$ 大小：②<③ C、⑤ $N H_{4} C l$ 溶液的微粒浓度大小： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、取同体积的④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液与⑥ $H C N$ 溶液充分混合后： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C N^{-}) + c (H C N)$

(3)、取④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液、⑤ $N H_{4} C l$ 溶液、⑥ $H C N$ 溶液稀释10倍后，溶液的导电性由大到小的顺序是（填序号）。

(4)、 $25 ℃$ 时，向③ $N a C N$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，发生反应的离子方程式为。

(5)、Ⅱ． $H_{3} P O_{3}$ 是二元酸，亚磷酸二氢钾（ $K H_{2} P O_{3}$ ）是其酸式盐，常用作杀菌消毒剂。
一种电解法以 $N a H_{2} P O_{3}$ 和 $K C l$ 为原料制备 $K H_{2} P O_{3}$ 和 $N a O H$ 的装置如图。膜1为阳离子交换膜， $C (2)$ 电极的电极方程式为。

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金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

序号	$V (N a C l O) / m L$	$V (N a_{2} S i O_{3}) / m L$	$V (N a O H) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	有效氯 $/ %$
Ⅰ	$40.00$	$/$	$/$	$10.00$	$3.60$
Ⅱ	$40.00$	$/$	$1.00$	$a$	$4.24$
Ⅲ	$40.00$	$b$	$/$	$8.00$	$4.28$
Ⅳ	$40.00$	$6.00$	$/$	$4.00$	$4.38$