相关试卷

1、多丁纳德(化合物K)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：

(1)、B的化学名称是。

(2)、D中官能团的名称为、。

(3)、由F和H反应生成I的化学方程式为，反应类型为。

(4)、由I转变为J可选用的试剂是____(填标号)。

A、 B、 C、稀 $H_{2} S O_{4}$ D、 $K O H$ 溶液

(5)、设计反应1和反应2的目的是。

(6)、在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；
①含有苯环；②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；③与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ 。
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为 $2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为。

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2、二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)$      $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = - 90.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$      $Δ H_{3} = + 74.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C (s)$      $Δ H_{4} = - 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1} =$ ，反应①正向自发进行(填标号)。
A．低温下能    B．高温下能    C．任何温度下都能    D．任何温度下都不能

(2)、反应体系总压强分别为 $5.00 M P a 、 1.00 M P a$ 和 $0.50 M P a$ 时， $C H_{4}$ 平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为 $5.00 M P a$ 的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是。

(3)、当反应体系总压强为 $0.1 M P a$ 时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高， $C O_{2}$ 的物质的量先增加后减少，主要原因是。

(4)、恒温恒压条件下，向容器中通入 $1 m o l C H_{4}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ，达到平衡时 $C H_{4}$ 的转化率为 $80 % ， C O_{2}$ 的转化率为 $50 %$ ，碳单质的物质的量为 $0.8 m o l ， C O$ 的物质的量为 $m o l$ ，反应①用摩尔分数表示的平衡常数 $K_{x} =$ (结果保留两位小数)。
上述平衡时 $\frac{{[c (H_{2})]}^{2}}{c (C H_{4})} = a$ ，向体系通入 $H e$ 气，重新达到平衡时， $\frac{{[c (H_{2})]}^{2}}{c (C H_{4})} = b$ ，则ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ 的 $K_{x} = \frac{x_{C}^{c} \cdot x_{D}^{d}}{x_{A}^{a} \cdot x_{B}^{b}}$ ，物质 $i$ 的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )

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3、钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有 $2 C a O \cdot S i O_{2} 、 F e_{2} O_{3} 、 F e O 、 A l_{2} O_{3}$ 和 $V_{2} O_{3}$ 等物质。一种以钢渣粉为原料固定 $C O_{2}$ 并制备 $V_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示。
已知钢渣中 $C a$ 元素质量分数为 $30 % ， V_{2} O_{3}$ 在稀盐酸和 $N H_{4} C l$ 混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $p H$ 如下表所示：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的 $p H$
2.9
8.2
5.1
13.8
回答下列问题：

(1)、浸出1过程生成的 $S i O_{2}$ “包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。

(2)、为避免引入杂质离子，氧化剂 $A$ 应为(举1例)。

(3)、滤液 $C$ 的溶质可循环利用，试剂 $B$ 应为。

(4)、若 $C a$ 的浸出率为 $90 %$ ，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 $k g C O_{2}$ 。

(5)、富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随 $p H$ 变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为。该培烧反应的化学方程式是。

(6)、微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知 $a = b = 4.99 n m ， c = 17.3 n m ， α = β = 90 ° ， γ = 120 °$ ，该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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4、某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na₂SO₄并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na₂SO₄ ，并含有少量Na₂SO₃和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠 $(C_{10} H_{7} O_{3} N a S ， M = 230 g \cdot m o l^{- 1})$ 。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的 $N H_{4}^{+}$ 和NH₃。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na₂SO₄。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N₂一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O₂ ，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O₂一段时间。
回答下列问题：

(1)、实验步骤①中加入甲醇的目的为。

(2)、实验步骤③中回收甲醇的操作名称是，去除NH₃生成N₂反应的离子方程式为。

(3)、通入N₂的目的是。

(4)、酸性KMnO₄溶液的作用是，试剂 $a$ 是。

(5)、改为通入O₂前，需____(填标号)。

A、打开活塞1 B、打开活塞2 C、关闭活塞1 D、关闭活塞2

(6)、反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳= $m g \cdot L^{- 1}$ (用科学记数法表示)。

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5、向一定浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $N H_{3}$ ，存在化学平衡 $C u^{2 +} + N H_{3} ⇌ {[C u (N H_{3})]}^{2 +}$ 、 ${[C u (N H_{3})]}^{2 +} + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +} 、 {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +} + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3}]}^{2 +}$ 和 ${[C u {(N H_{3})}_{3}]}^{2 +} + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。平衡时分布系数 $δ (M)$ 与 $l g [c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 的关系如下图所示(其中 $M$ 代表 $C u^{2 +} 、 {[C u (N H_{3})]}^{2 +} 、 {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +} 、 {[C u {(N H_{3})}_{3}]}^{2 +}$ 或 ${{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +})}_{。}$ 比如 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ 的分布系数 $δ ({[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}) = \frac{c ({[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +})}{c (总)}$ ， c(总) $= c (C u^{2 +}) + c ({[C u (N H_{3})]}^{2 +}) + c ({[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}) + c ({[C u {(N H_{3})}_{3}]}^{2 +}) + c ({[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +})$ 。下列说法错误的是（）

A、曲线I代表 $δ (C u^{2 +})$ ，曲线 $V$ 代表 $δ ({[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +})$ B、反应 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 2 N H_{3}$ 的平衡常数 $K$ 的值为 $1 0^{- 7.8}$ C、 $l g [c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})] = - 2$ 时， $c ({[C u {(N H_{3})}_{3}]}^{2 +}) < c ({[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +})$ D、 $l g [c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})] = - 2.9$ 时， $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (C u^{2 +}) + 2 c ({[C u (N H_{3})]}^{2 +}) +$ $4 c ({[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}) + 2 c ({[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}) + c (N H_{4}^{+}) - c (S O_{4}^{2 -})$

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6、甲酸甲酯 $(H C O O C H_{3})$ 作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用 $R u$ 配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 为极性分子， $C O_{2}$ 为非极性分子 B、 $Ⅲ \to_{}^{} Ⅳ$ 每消耗 $1 m o l H_{2} O$ 生成 $1 m o l H_{2}$ C、总反应为 $H C O O C H_{3} + 2 H_{2} O = 4 H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑$ D、反应涉及 $O - H 、 C - H 、 C - O$ 键断裂和 $H - H$ 键形成

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7、下列实验能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	鉴别某材料是丝绸还是化纤	取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B	探究浓度对反应速率的影响	一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C	测定某稀盐酸的物质的量浓度	移取 $10.00 m L$ 稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用 $N a O H$ 标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗 $N a O H$ 标准溶液的体积计算
D	证明非金属性： $C l > S$	向装有 $F e S$ 固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生

A、A B、B C、C D、D

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8、一种基于固体电解质 $N A S I C O N$ 的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有 $N a I$ 生成。下列说法错误的是（）

A、放电时 $a$ 电极为负极 B、固体电解质 $N A S I C O N$ 含钠离子 C、充电时阳极反应式： $3 I^{-} - 2 e^{-} = I_{3}^{-}$ D、转移 $1 m o l e^{-}$ 时， $c$ 区和 $d$ 区的质量差改变 $23 g$

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9、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性： $O > S > F e > H$ B、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$ C、晶体中 $N$ 和 $S$ 原子的轨道杂化类型均为 $s p^{3}$ D、晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键

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10、一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯 $G$ 可由如下反应制备。下列说法错误的是（）

A、 $p = 2 m - 1$ ，化合物 $X$ 为乙酸 B、化合物 $F$ 最多有24个原子共平面 C、反应说明化合物 $E$ 可发生缩聚反应 D、聚芳酯 $G$ 与稀 $H_{2} S O_{4}$ 和 $N a O H$ 溶液均可反应

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11、人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是（）

A、作为纳米苂光材料的碳量子点属于胶体 B、食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成 $F e_{3} O_{4}$ C、人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D、环型碳 $C_{10}$ 、环型碳 $C_{14}$ 和金刚石均是碳元素的同素异形体

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12、盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。
已知：i)+R′CH₂NO₂ $\overset{碱性条件}{\to}$
ii) +R′OH $\overset{一定条件}{\to}$
回答下列问题：

(1)、化合物A中碳的2p轨道形成中心电子的大π键。

(2)、由B生成C的反应类型为。

(3)、试剂X的化学名称为。

(4)、由D生成E的反应目的是。

(5)、写出由E生成F的化学反应方程式。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不含立体异构)
a)含有苯环和硝基；
b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1。
上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为。

(7)、参照上：述反应路线，以和 $C H_{3} N O_{2}$ 为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。

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13、乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下：
$2 C H_{3} C H_{2} O H \to_{N a_{2} C r_{2} O_{7}}^{50 % H_{2} S O_{4}} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$
I．将 $17.8 m L 50 % H_{2} S O_{4}$ 溶液加入至 $50 m L$ 的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入 $10.7 m L$ 乙醇。
Ⅱ．将 $11.85 g$ $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶于 $7.4 m L H_{2} O$ 中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在 $20 ℃$ 。
当混合物的粘度变大时，将温度升高到 $35 ℃$ ，继续反应。
Ⅲ．将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。
Ⅳ．分馏，收集 $73 ~ 78 ℃$ 馏分。
回到下列问题：

(1)、步骤I中，使用冰盐浴(−25～−10℃)的原因是____(填标号)。

A、增强乙醇还原性 B、有利于降温 C、减少乙醇挥发 D、减少硫酸挥发

(2)、步骤Ⅱ中，升温到 $35 ℃$ 的目的是。

(3)、步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为、。

(4)、步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为：先用、再用水洗涤。

(5)、分馏装置如下图所示，玻璃仪器X的名称为；指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处。

(6)、相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法，从反应条件角度评价该方法的优点是。

(7)、为实现含铬废液的再生利用，可在含 $C r^{3 +}$ 酸性废液中加入 $K M n O_{4}$ _，写出该反应的离子方程式。

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14、江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比 $n [{(N H_{4})}_{2} S O_{4}] ： n [F e_{2} O_{3}] = 2 ： 1$ 的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应： $6 N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 3 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 N H_{3} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H_{2} O ↑ + 3 S O_{2} ↑$
阶段Ⅲ反应： $2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 3 O_{2} ↑ + 6 S O_{2} ↑$
回答下列问题：

(1)、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 中， $N H_{4}^{+}$ 的空间结构为， $S O_{4}^{2 -}$ 中心原子的杂化类型为。

(2)、阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于(填“偶然误差”或“系统误差”)。

(3)、阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是(填标号)，判断的理由是。
A． B． C． D．

(4)、该热分解过程中， $F e_{2} O_{3}$ 的作用为。

(5)、一定温度下，在真空刚性容器中， $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的分解过程会发生下列反应：
主反应 $2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} (s) ⇌ 2 F e_{2} O_{3} (s) + 6 S O_{2} (g) + 3 O_{2} (g) Δ H_{1} > 0$
副反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H_{2} < 0$
两个反应的平衡常数比值 $\frac{K_{p (副)}}{K_{p (主)}}$ 随反应温度升高而(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为 $25 k P a ， S O_{2}$ 的体积分数为0.4，主反应的平衡常数 $K_{p (主)} =$ $(k P a)^{9}$ 。

(6)、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 在高温下可以自发分解，原因是。

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15、锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿 $(S n O_{2})$ 中主要有 $F e$ 、S、 $A s$ 、 $S b$ 、 $P b$ 等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知： $S n O_{2}$ 性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：

(1)、锡的原子序数为50，其价层电子排布式为，在元素周期表中位于区。

(2)、烟尘中的主要杂质元素是(填元素符号)。

(3)、酸浸时， $P b O$ 生成 ${[P b C l_{4}]}^{2 -}$ ，该反应的离子方程式为，为了提高铅的浸出率，最宜添加 (填标号)。
A． $K C l$ B． $H C l$ C． $H_{2} S O_{4}$ D． $N a C l$

(4)、还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式。

(5)、电解精炼时，以 $S n S O_{4}$ 和少量 $H_{2} S O_{4}$ 作为电解液，电源的负极与(填“粗锡”或“精锡”)相连； $H_{2} S O_{4}$ 的作用是、。

(6)、酸浸滤液中的 $P b^{2 +}$ 可用 $N a_{2} S$ 沉淀，并通过与强碱反应获得 $P b$ ，写出 $P b S$ 与熔融 $N a O H$ 反应的化学方程式。

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16、一定温度下， $H_{2} S O_{3}$ 水溶液中 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ 与 $p H$ 的关系如下图。例如 $δ (S O_{3}^{2 -}) = \frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})}$ 。向 $0.5 L$ 浓度为 $0.10 m o l / L$ 的氨水中通入 $S O_{2}$ 气体。已知该温度下 $K_{w} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 1 0^{- 5} ， l g 2 \approx 0.3 ， K_{w} \approx 1 \times 1 0^{- 14}$ ，下列说法正确的是（）

A、通入 $0.05 m o l S O_{2}$ 时， $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-}) = c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3}) + c (H^{+})$ B、当 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})} = 1$ 时， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)} = 2 \times 1 0^{4}$ C、当 $p H = 7.0$ 时， $c (N H_{4}^{+}) < c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-})$ D、P点时溶液的 $p H$ 值为8.3

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17、朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系 $β$ 型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是（）

A、S的配位数是6 B、晶胞中B原子分数坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ C、该晶体的密度是 $ρ = \frac{9.32 × 1 0^{29}}{a^{3} \cdot N_{A}} g / m^{3}$ D、相邻两个Hg的最短距离为 $\frac{1}{2} a n m$

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18、马来酸依那普利(记为X，摩尔质量为M， $g / m o l$ )是一种心血管疾病防治药物，结构式为：
通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数 $ω$ ：
方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以 $c_{1} m o l / L$ 的 $H C l O_{4}$ 溶液滴定，终点消耗 $V_{1} m L$ ，计量关系为 $n (X) ： n (H C l O_{4}) = 1 ： 1$ ；
方法二：将mg样品溶于水中，以 $c_{2} m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液滴定，终点消耗 $V_{2} m L$ ，计量关系为 $n (X) ： n (N a O H) = 1 ： 3$ 。
下列说法正确的是（）

A、方法一滴定终点时， $p H = 7$ B、方法一 $ω = \frac{c_{1} \cdot V_{1} \cdot M}{m \times 1 0^{3}} \times 100 %$ C、方法二滴定终点时， $p H = 7$ D、方法二 $ω = \frac{3 c_{2} \cdot V_{2} \cdot M_{2}}{m \times 1 0^{3}} \times 100 %$

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19、我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法正确的是（）

A、升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大 B、加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大 C、若往容器中再通入1molNO和1molCO₂ ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$ D、若往容器中再通入2molCO和1molN₂ ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$

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20、光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是（）

A、X的单体属于碳酸酯 B、X在水中的溶解度大于Y C、Z中所有原子共平面 D、该酸解过程不含消去反应

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金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的 $p H$	2.9	8.2	5.1	13.8