相关试卷

1、铜镁合金 $1.52 g$ 完全溶解于 $50 m L$ 密度为 $1.40 g / m L$ 、质量分数为63％的浓硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体 $1120 m L$ （换算为标准状况），向反应后的溶液中加入 $1.0 m o l / L N a O H$ 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 $2.54 g$ 沉淀，下列说法不正确的是（）。

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是 $2 ： 1$ B、该浓硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $14.0 m o l / L$ C、 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是80％ D、得到2.54沉淀时，加入 $N a O H$ 溶液的体积是 $600 m L$

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2、如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体（已知 $C O_{2}$ 体积占整个容器体积的 $\frac{1}{5}$ ），将 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是（）。

A、活塞移动情况说明 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B、反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 $3 ： 8$ C、原来 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的体积之比一定是 $3 ： 1$ D、反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

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3、工业生产中除去电石渣浆（含 $C a O$ ）中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（）。

A、碱性条件下，氧化性： $M n {(O H)}_{2} > M n O_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ B、过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 $4 M n O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 9 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 M n {(O H)}_{2} ↓ + 10 O H^{-}$ C、将 $1 m o l S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ 理论上需要 $O_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ （标准状况） D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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4、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（）。

A、原子半径大小：Y＞Z＞Q B、W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C、该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D、Z与W可形成 $W_{2} Z$ ，其空间结构是直线形

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5、铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73％），主要以铝土矿形式存在（主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝（熔点：2054℃），主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）。

A、碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为 $N a^{+}$ 和 $A l^{3 +}$ B、步骤②通入足量 $C O_{2}$ 反应的离子方程式为 $C O_{2} + 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、灼烧③一般在蒸发皿中进行 D、电解④添加冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的主要作用是降低 $A l_{2} O_{3}$ 的熔融温度

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6、如图所示实验装置及实验结果合理的是（）。

A、实验室用图甲所示装置除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$ B、实验室用图乙所示装置测定氯水的pH C、实验室用图丙所示装置制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D、实验室用图丁所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C

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7、下列离子方程式书写正确的是（）。

A、向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入少量 $N a O H$ 溶液： $C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： $3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} = 3 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氢氧化镁与足量稀盐酸反应： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$ D、已知酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ ，向 $N a C l O$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + H C l O$

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8、实验室需用 $450 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（）。

A、用托盘天平称取胆矾 $12.5 g$ B、实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C、定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

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9、侯德榜（图乙）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐（含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质）为主要原料，生产纯碱和化肥 $N H_{4} C l$ ，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是（）。

A、对粗盐提纯可依次加入过量 $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤后再加入盐酸调pH B、向饱和食盐水中先通 $C O_{2}$ ，再通 $N H_{3}$ ，更有利于 $N a H C O_{3}$ 析出 C、图甲中析出晶体的总反应可表达为： $N a^{+} + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ D、向纯碱溶液中通入过量 $C O_{2}$ 可以将纯碱溶液转化为 $N a H C O_{3}$ 溶液

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A、标准状况下，含 $n m o l H C 1$ 的浓盐酸与足量的 $M n O_{2}$ 反应生成 $C l_{2}$ 的体积为 $5.6 n L$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K H S O_{4}$ 溶液中所含阳离子数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子总数是 $0.3 N_{A}$ D、 $3 m o l$ 单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 $9 N_{A}$ 个电子

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11、向两份相同体积、相同物质的量浓度的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）。

A、a、d两点对应的溶液均显中性 B、b点时对应的离子方程式为 $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、c点时两溶液中 $O H^{-}$ 的物质的量浓度相同 D、曲线①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线

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12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A、常温下， $p H = 1$ 的透明溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、与铝反应放出氢气的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、新制氯水中： $C a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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13、下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是（）。

A、第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中 B、第ⅦA族卤素单质 $(X_{2})$ 与水反应均可以用： $X_{2} + H_{2} O ⇌ H X + H X O$ 来表示 C、同周期简单离子半径随原子序数增大而递减 D、锑（Sb）元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为51

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14、下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是（）。

A、 $N a \to N a O H \to N a_{2} C O_{3} \to N a C l$ B、 $C l_{2} \to H C l \to N a C l \to N a N O_{3}$ C、 $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l C l_{3}$ D、 $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3}$

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15、下列叙述正确的有（）。
①酸性氧化物一定是非金属氧化物
② $N a_{2} O_{2}$ 、 $C a O$ 都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③ $H_{2} O$ 和 $T_{2} O$ 互为同素异形体
④ $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 、 $F e S$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 均可通过化合反应制得
⑤已知： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ ，则 $N a H$ 不是电解质
⑥冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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16、下列关于化学键的说法正确的是（）。

A、有化学键断裂的变化一定是化学变化 B、 $C S_{2}$ 中含有极性键和非极性键 C、 $N a H C O_{3}$ 受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键 D、共价化合物中不可能含有金属元素

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17、下列化学用语不正确的是（）。

A、中子数为18的氯离子： $_{17}^{35} C l^{-}$ B、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ C、Rb的原子结构示意图： D、 $B F_{3}$ 的电子式： $\begin{array}{l} \end{array} \begin{matrix} ： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： \\ ： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： & B_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： & F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： \end{matrix}$

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18、下列实验操作描述正确的是（）。

A、制备氢氧化铁胶体实验时，用玻璃棒搅拌可加快反应速率 B、进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替 C、实验剩余的药品都不可以放回原瓶 D、坩埚不可以用明火直接加热

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19、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）。

A、“食物腐败， $A l {(O H)}_{3}$ 胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 B、铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C、苏打 $(N a_{2} C O_{3})$ 可用于治疗胃酸过多 D、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质

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20、无水四氯化锡( ${SnCl}_{4}$ )常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备 ${SnCl}_{4}$ 并测定产品中 ${Sn}^{2 +}$ 含量。
已知：① ${SnCl}_{4}$ 熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成 ${SnO}_{2} \cdot x H_{2} O$ )，且熔融Sn与 ${Cl}_{2}$ 反应生成 ${SnCl}_{4}$ 时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水 ${SnCl}_{2}$ 熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：

(1)、a管的作用是。

(2)、装置B、C中的试剂分别为、(填名称)。

(3)、为了获得较纯的产品，当D处具支试管中时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质 ${SnCl}_{2}$ ，为加快反应速率并防止产品中混有 ${SnCl}_{2}$ ，除了通入过量 ${Cl}_{2}$ 外，还应控制反应的最佳温度范围为。

(4)、甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：。

(5)、碘氧化法滴定分析产品中Sn²⁺的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol·L^-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn²⁺的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

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