相关试卷

1、武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是

A、“操作①”应在烧杯中灼烧 B、“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C、“操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D、“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含 ${Fe}^{3 +}$

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2、下列说法不正确的是

A、金属钠常保存在煤油中 B、装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置 C、硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D、新制氯水应保存在无色试剂瓶中

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3、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $H^{+}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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4、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、 $NaCl$ 溶液 C、有色玻璃 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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5、下列物质中含有非极性共价键的是

A、 $NaOH$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 $I_{2}$ D、 $H_{2} S$

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6、能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是

A、 B、 C、 D、

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7、下列仪器常用于“过滤”操作的是

A、 B、 C、 D、

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8、按物质的组成进行分类， ${ClO}_{2}$ 属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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9、氯气的分子式是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 $H_{2}$ C、 $HCl$ D、 $O_{2}$

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10、下列电化学装置能达到目的的是

A、图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B、图乙：制取少量Fe(OH)₂ C、图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D、图丁：在铁表面镀锌

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11、
我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：
Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液
取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。
（1）将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。
①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行。
②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)。
Ⅱ．测定草酸含量
用c $mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10$ ${CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。重复滴定三次。
（3）本实验_____(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂；若需要，应该加_____。(填名称，若前一空选填“不需要”，此空无须作答)作为指示剂。
（4）简述如何判断到达滴定终点：。
（5）三次滴定的数据如表所示：
次数
标准溶液起始读数
标准溶液终点读数
第一次
0.11mL
20.15mL
第二次
0.80mL
20.80mL
第三次
0.30mL
20.26mL
则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为(用含c的式子表示) $g \cdot {100g}^{- 1}$ 。
Ⅲ．误差分析
（6）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制待测液时未洗涤烧杯和玻璃棒。。
②量取待测液时，锥形瓶内有少量水。。
③盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失。。

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12、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下：
已知：
①常温下，溶液中金属离子的浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全；
② $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ；
③ $\lg 2.8 \approx 0.45$ 。
回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有(写出1条即可)；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入 ${MnO}_{2}$ 时发生反应的离子方程式为；“氧化”时不采用 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂的原因可能为。

(3)、试剂X可选用下列物质中的(填标号)；“调pH”中将 ${Fe}^{3 +}$ 沉淀完全的最小pH为(保留3位有效数字)。
a．MnO b． $Mn {(OH)}_{2}$ c． ${MnCO}_{3}$

(4)、氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备 ${MnO}_{2}$ ，写出电解时，阳极的电极反应式：。

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13、已知常温下几种弱电解质的电离平衡常数如表。回答下列问题：
弱电解质
①HClO
② ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
③HCOOH
④ $H_{2} S$
电离平衡常数
$4.0 \times 10^{- 8}$
$1.75 \times 10^{- 5}$
$1.8 \times 10^{- 4}$
$K_{a1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ ，
$K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$

(1)、①的溶液中存在的粒子有。

(2)、等浓度的上述弱电解质溶液中， $c (H^{+})$ 由大到小的顺序是(填标号，下同)，pH由小到大的顺序是。

(3)、向NaClO溶液中通入过量 $H_{2} S$ ( $H_{2} S$ 被氧化为S)，发生反应的离子方程式为。

(4)、 ${HCOONH}_{4}$ 溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性；水的电离程度：pH=10的氨水(填“大于”“小于”或“等于”)pH=4的HCOOH溶液。

(5)、pH=5的氢硫酸中， $c (H_{2} S) \approx$ $c (S^{2 -})$ (用 $a \times 10^{b}$ 的形式表示，a保留2位有效数字)。

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14、我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)、外电路中的电流方向为电极(填“A”或“B”，下同)→电极。

(2)、该电池的负极反应式为。

(3)、离子交换膜Ⅰ是(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是离子交换膜。

(4)、反应一段时间后，Ⅲ室电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)、当Ⅲ室消耗0.56L(标准状况)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去molNaCl。

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15、常温下，调节浓度为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} A$ 溶液的pH，测得溶液中 $- \lg X$ [ $X = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 或 $\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}$ ]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $L_{1}$ 表示 $- \lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 随溶液pH的变化关系 B、常温下，NaHA溶液显碱性 C、常温下，pH=6.5时， $c (H_{2} A) = c (A^{2 -})$ D、 ${Na}_{2} A$ 溶液中存在关系： $c ({OH}^{-}) < 2 c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (H^{+})$

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16、我国科学家展示了一种在某种环境条件下通过 ${NH}_{3}$ 和CO在Pt上的电催化氧化偶联来生产尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]的方法。这种C-N偶联反应性质温和，可以与合成氨生产的化学循环工艺相结合，提供了一种低能耗途径。合成示意图如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液， ${OCN}^{-}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ 在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是

A、M为直流电源的正极 B、电路中每转移2mol $e^{-}$ ，理论上可制得60g $CO {({NH}_{2})}_{2}$ C、丙电极上的电极反应式为 $CO - 2 e^{-} + {NH}_{3} + 3 {OH}^{-} = {OCN}^{-} + 3 H_{2} O$ D、电解槽1中需要不断补充稀硫酸

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17、常温下，将50mL0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸与50mLc $mol \cdot L^{- 1}$ 的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为

A、1.0 B、0.8 C、0.6 D、0.4

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18、利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol $O_{3}$ (g)充入一密闭容器中发生反应 $2 HCHO (g) + 2 O_{3} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ 。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知 $K_{p}$ 为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A、该反应的△H<0 B、 $p_{1} > p_{2} > p_{3}$ C、M点的压强平衡常数 $K_{p} \approx \frac{83.6}{p_{1}} {(kPa)}^{- 1}$ D、及时移出 $O_{2}$ (g)可增大HCHO的平衡转化率

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19、由下列实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	${Fe}^{2 +}$ 已被氧化
B	压缩 $I_{2}$ (g)、 $H_{2}$ (g)和HI(g)组成的混合体系的体积，气体颜色加深	反应 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 的平衡向逆反应方向移动
C	向 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴入稀盐酸，溶液由黄色变为橙黄色	反应 $2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙黄色) $+ H_{2} O$ 的K值增大
D	微热滴有几滴酚酞试液的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，红色加深	微热后，溶液中水电离出的 $H^{+}$ 的浓度减小

A、A B、B C、C D、D

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20、下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是

A、石灰乳中通入 ${CO}_{2}$ ： ${CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、水热法制备 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl$ C、将 $H_{2} S$ 通入含有 ${Hg}^{2 +}$ 的废水中： $S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓$ D、用铜电极电解饱和NaCl溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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次数	标准溶液起始读数	标准溶液终点读数
第一次	0.11mL	20.15mL
第二次	0.80mL	20.80mL
第三次	0.30mL	20.26mL