高中化学人教版-试题列表-第112页

1、常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO₃)₃溶液，铜粉溶解	Fe³⁺将铜粉氧化
B	用蒸馏水溶解CuCl₂固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色	[CuCl₄]^2-+4H₂O $⇌$ [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^-正向移动
C	用pH计分别测NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者pH大于后者	酸性：CH₃COOH＞HClO
D	取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素

A、A B、B C、C D、D

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2、一种用于污水净化和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是

A、a电极作原电池的正极 B、处理后的含硝酸根废水pH降低 C、左室发生反应的电极反应为C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂↑+24H⁺ D、电池工作时，中间室的Cl^-移向右室，Na⁺移向左室，实现海水淡化

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3、用粗硅制备高纯硅，发生的反应包括①Si(s)+3HCl(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix}

H₂(g)+SiHCl₃(g)、②SiHCl₃(g)+H₂(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix}

3HCl(g)+Si(s)。下列说法正确的是

A、反应①的△S>0 B、反应②的化学平衡常数K=

\frac{c (Si) c^{3} (HCl)}{c {(H}_{2}) c {(SiHCl}_{3})}

C、制备高纯硅的过程中应设法循环使用H₂和HCl D、1mol晶体硅中含有4mol Si-Si键

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4、阅读下列材料，完成下面小题：

氯在自然界中以NaCl、MgCl₂等形式存在于海水、盐湖中，是制备含氯化合物的来源。ClO₂是一种黄绿色气体，混合气体，中其体积分数大于10%就可能发生爆炸，易溶于水，可以替代Cl₂用于自来水消毒。除此之外，NaClO₂等物质也是常用的含氯消毒剂。

(1)、实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是

A、制备Cl₂

B、净化Cl₂

C、收集Cl₂

D、尾气处理

(2)、下列关于ClO₂的说法正确的是

A、ClO₂是电解质 B、ClO₂中含有非极性键 C、相同条件下，ClO₂的沸点低于O₂ D、相同条件下，ClO₂在水中的溶解度比Cl₂的大

(3)、下列有关说法正确的是

A、基态Cl原子的核外存在7个未成对电子 B、如图所示晶胞中Cl^-周围等距离且最近的Na⁺有6个 C、在空气中灼烧MgCl₂·6H₂O可得到无水氯化镁 D、电解饱和MgCl₂溶液可制得金属镁

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5、有机物基团间相互作用对有机物性质有重要影响。下列有关说法不正确的是

A、甲苯比苯易发生硝化反应，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 B、苯酚能与NaOH溶液反应而环己醇不能，是由于羟基对侧链产生影响 C、CCl₃COOH的酸性强于CH₃COOH，是由于-CCl₃使羧基更易电离出H⁺ D、乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈，是由于乙基使羟基中氢氧键极性减弱

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6、下列有关含硫物质的性质与用途具有对应关系的是

A、浓H₂SO₄具有吸水性，可用于干燥氧气 B、Na₂S溶液显碱性，可去除污水中的Cu²⁺ C、SO₂具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂 D、硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞

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7、[Cu(NH₃)₄]SO₄常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是

A、原子半径：r(O)>r(N) B、沸点：H₂S>H₂O C、第一电离能：I₁(N)>I₁(O) D、电负性：χ(H)>χ(O)

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8、HCN主要用于电镀行业，可通过反应CH₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂制备。下列说法正确的是

A、CH₄的空间结构为正四面体形 B、C₂H₄为极性分子 C、NH₃的电子式为

D、HCN中C原子采取sp³杂化

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9、我国倡导培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述不正确的是

A、“朱雀二号”是全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B、“神舟十七号”发动机使用Si₃N₄作耐高温材料，Si₃N₄是共价晶体 C、自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，采用的硅树脂是无机非金属材料 D、空间探测器要求高强度的零部件采用钛合金和不锈钢等合金材料

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10、按要求回答下列问题。

(1)、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。

①该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置为(填“甲”、 “乙”或“丙”)。

②试剂X是，其作用是。

③NaOH溶液用于，反应的离子方程式为。

(2)、若将Cl₂通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和

{ClO}^{-}

的个数比为6：1时，混合液中ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是(请用化学方程式说明)，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图。

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11、

Ⅰ．钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。

（1）实验室常将钠保存在煤油中，原因是。

（2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO₂反应的化学方程式；当消耗156 g过氧化钠时，产生的O₂在标准状况下体积是。

Ⅱ．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答。

（3）甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是。

（4）对比实验乙组和丙组，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，则丙组实验中A处盛放的物质为(填化学式)。

（5）某同学欲采用CaCl₂溶液检验Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，做了如下探究实验。

实验组号	反应物			现象
	物质	浓度/(mol/L)	CaCl₂浓度/(mol/L)	是否有沉淀(室温)	气泡情况
	物质	浓度/(mol/L)	CaCl₂浓度/(mol/L)	是否有沉淀(室温)	室温	60℃水浴
A	NaHCO₃	0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	有明显气泡
B	Na₂CO₃	0.5	0.5	有大量白色沉淀	无	无
C	NaHCO₃	0.05	0.05	有少量白色沉淀	无	无
D	Na₂CO₃	0.05	0.05	有较多白色沉淀	无	无

①由实验现象得出“常温下可以用CaCl₂溶液鉴别同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液”结论，须满足的条件是。

②请写出A组中60℃时NaHCO₃和CaCl₂溶液反应的离子方程式。

③加热15.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9 g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。

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12、利用铁元素“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题。

(1)、根据高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价，推测其具有(填“氧化性”或“还原性”)。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为：3NaClO+2FeCl₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。

(2)、FeCl₃是棕黄色固体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

①在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至出现，即可制得Fe(OH)₃胶体，写出制备的化学方程式：。

②为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的。

③取少量制得的胶体置于试管中，再加入少量稀H₂SO₄溶液，观察到的现象为。

④下列有关Fe(OH)₃胶体制备的说法正确的是。

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，应长时间加热

B．制备Fe(OH)₃胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热

C．Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的本质区别是分散质粒子大小不同

D．制备Fe(OH)₃胶体的反应为氧化还原反应。

电子工业中常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(反应过程转化为Cu²⁺)来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的化学方程式：。

(3)、人体对Fe²⁺的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe²⁺

⇌

Fe³⁺的相互转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C体现性。

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13、利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。

(1)、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：。

(2)、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量

{Na}^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-} 、

{NO}_{3}^{-}

。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是(用离子符号表示)。

(3)、NaHCO₃是生活中常见的物质，请回答。

①写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

②写出足量的NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的离子方程式。

(4)、次磷酸(H₃PO₂)在化工领域中发挥着重要作用。已知H₃PO₂+NaOH(过量)=NaH₂PO₂+H₂O，写出次磷酸的电离方程式。

(5)、一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是、、(填序号)。

A． B． C．

①向NaCl溶液中通入HCl气体

②向饱和石灰水中不断通入CO₂

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

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14、氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已路去)制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃ ，下列说法不正确的是

A、利用装置甲选用药品可以是KMnO₄、KClO₃ B、装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C、装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl₂固体代替 D、ICl₃在潮湿的空气中可能会产生白雾

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15、在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示：

下列说法正确的是

A、反应1的还原剂为

{Mn}^{2+}

，氧化产物为

{Ce}^{3+}

B、反应2的催化剂为

{Fe}^{3+}

，中间产物为

{Fe}^{2+}

C、氧化性由强到弱的顺序为

{Ce}^{4+} {>Mn}^{3+} {>Fe}^{3+} {>I}_{2}

D、反应3的离子方程式为

{Fe}^{3+} {+2I}^{-} = I_{2} {+Fe}^{2+}

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16、下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是

编号	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将氯气通入蓝色石蕊溶液中	蓝色石蕊溶液先变红后褪色	氯水既有酸性又有漂白性
B	往CaCl₂溶液中通入少量CO₂	产生白色沉淀	生成难溶于水的CaCO₃
C	向2mLⅠ₂溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液	溶液呈蓝色	Br₂的氧化性比Ⅰ₂的强
D	向某溶液中滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	溶液一定含有Cl^-