高中化学人教版-试题列表-第108页

1、下列说法正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、

分子中最多有20个原子共平面 C、分子式为

C_{2} H_{6} O

和

{CH}_{4} O

的有机物一定是同系物 D、分子式为

C_{2} H_{4} O_{2}

的有机物可以只有一种化学环境的氢原子

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2、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A、原子半径：丙<乙<甲 B、若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与澄清石灰水反应：

2 H^{+} + Ca {(OH)}_{2} = 2 H_{2} O + {Ca}^{2 +}

B、

{CuSO}_{4}

溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓

C、盐酸除铁锈：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、

{CO}_{2}

通入

{CaCl}_{2}

溶液中：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

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4、下列相关说法错误的是

A、“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B、“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C、“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D、“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的

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5、某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。

已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO₂)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体

②Cl₂是一种易溶于有机溶剂而难溶于水的气体

回答下列问题：

(1)、制备干燥、纯净的氯气。气体发生装置是(填字母)，反应的离子方程式为。

(2)、制备二氧化氯。导管口连接顺序为a→→n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是。

(3)、写出装置G中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置E的作用是，装置D的作用是。

(5)、二氧化氯还会与H₂O₂和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO₂ ，写出该反应的化学方程式。

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6、

Ⅰ．“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：

（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为。

（2） $NaH$ 与水反应的化学方程式为， NaH作剂。1molNaH参与反应，转移的电子数为

（3）写出③与NaHCO₃反应的离子方程式。

Ⅱ．实验室工作人员用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $450 mL$ 。

（4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。

（5）计算，称量：需用天平称量克 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体。溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线 $1 \sim 2 cm$ 时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（6）下列操作会使标准液浓度偏低的是。

A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液

C．定容时，俯视刻度线

D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

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7、现有八种物质：①Ba(OH)₂；②熔融KCl；③KHSO₄；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO₂；⑧Zn；⑨FeCl₂溶液，回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于盐的是。

(2)、写出物质③溶于水的电离方程式。

(3)、写出过量③加入①中发生反应的离子方程式。

(4)、检验⑨中的阳离子。

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8、不同条件下，当KMnO₄与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号	起始酸碱性	KI	KMnO₄	还原产物	氧化产物
反应序号	起始酸碱性	物质的量/mol	物质的量/mol	还原产物	氧化产物
①	酸性	0.001	n	Mn²⁺	I₂
②	中性	0.001	10 n	MnO₂	IO $_{x}^{-}$

已知：MnO $_{4}^{-}$ 的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是

A、反应①，n(Mn²⁺)∶n(I₂)=1∶5 B、对比反应①和②，x=5 C、反应①方程式：10I^-+2MnO

_{4}^{-}

+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O D、随反应进行，体系碱性变化：①增强，②不变

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9、三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A、当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：

ρ (H_{2}) > ρ (N_{2}) > ρ (O_{2})

B、当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：

p (H_{2}) > p (N_{2}) > p (O_{2})

C、当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：

V (O_{2}) > V (N_{2}) > V (H_{2})

D、当它们的压强和温度均相同时，三种气体的质量：

m (O_{2}) ＜ m (N_{2}) ＜ m (H_{2})

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10、体积为VmL，密度为的ρg/cm³含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是

A、

m= \frac{Vwρ}{100} g

B、

c= \frac{1000wρ}{M} mol/L

C、c=

\frac{M}{Vw} mol/L

D、

w= \frac{cM}{1000ρ} %

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11、如图为铁元素的价类二维图，“

\to

”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是

A、铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B、FeO在空气中受热可实现转化② C、

Fe {(OH)}_{2}

溶解于足量稀硝酸可实现转化④ D、高铁酸盐(FeO

_{4}^{2 -}

)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌

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12、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A、无色透明溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{ClO}^{-}

B、使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、使酚酞试液呈红色的溶液中：

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、溶液加入铝片可以产生

H_{2}

：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

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13、我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法正确的是

A、铝锂合金硬度比纯铝小 B、铝锂合金熔点比纯铝高 C、铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D、铝有较好的导电性和导热性

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14、关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

性质的说法不正确的是

A、热稳定性：

{NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}

B、在水中的溶解性：

{NaHCO}_{3} < {Na}_{2} {CO}_{3}

C、与盐酸反应生成氢气的速率：

{NaHCO}_{3} > {Na}_{2} {CO}_{3}

D、可用澄清石灰水鉴别这两种物质

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15、下列关于氯气的叙述不正确的是

A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B、钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C、纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D、大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

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16、土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。

请回答：

(1)、有机物A的名称是。

(2)、有机物B的分子式是。

(3)、有机物C与D反应生成E的化学方反应程式是；有机物B到C的化学反应方程式是。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、仅用Na₂CO₃溶液无法鉴别有机物C、D和E B、有机物A的分子式为C₆H₁₀O₅ C、有机物B能发生银镜反应 D、工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C

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17、回答下列问题。

(1)、请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。

生成1mol水蒸气释放的能量kJ。

(2)、2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2L恒容容器中投入2molSO₂和1molO₂ ，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。

①0到10min内，v(O₂)=。

②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A．n(SO₂)=n(SO₃)

B．v_正(SO₂)=v_逆(SO₂)

C．O₂的含量保持不变

D．SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2∶1∶2

③在密闭容器里，通入amolSO₂(g)、bmolO₂(g)、cmolSO₃(g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是(填字母)。

A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下充入He

(3)、NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成酸性氧化物Y，其电极反应式为。

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18、

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下：

回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：

（1）过程③中SO₂所起的作用为(用离子方程式表示)。

（2）步骤①已经获得Br₂ ，步骤②③④的目的是。

Ⅱ．海水提镁

（3）该工业生产过程中，为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，应加入的试剂为(填化学式)。

（4）写出冶炼金属Mg的化学方程式。

Ⅲ．海水提碘

（5）用氨碱工业获得的Cl₂制备I₂的一种方法如下图所示：

在“氧化”步骤中，当 $\frac{{n(Cl}_{2})}{{n(FeI}_{2})}$ >1.5，单质碘的收率会降低，原因是。

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19、对下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	稀盐酸滴加到石灰石中，产生的气体通过盛有饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的洗气瓶后再通入到 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中	石灰石表面产生气泡， ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中出现白色沉淀	非金属性： $Cl > C > Si$
B	将某无色晶体溶解于稀盐酸中酸化，所得澄清溶液中再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	澄清溶液中出现白色沉淀	原无色晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	湿润的红色石蕊试纸变蓝	原无色溶液不一定是铵盐溶液
D	$0.1 mol / LHI$ 溶液中滴加几滴淀粉试剂，再滴加几滴 $0.1 mol / L$ ${Fe(NO}_{3})_{3}$ 溶液	溶液出现蓝色	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有几个

Ⅰ． N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)

①v_正 (N₂)= 2v_逆(NH₃)；

②1个N ≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)

③恒温恒容时，气体的压强不再改变；

④恒温恒压时，气体的密度不再改变

Ⅲ． C(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂(g)

⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变；

⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变

Ⅳ.NH₂COONH₄(s) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)

⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变；

⑧恒温恒压时，CO₂的体积分数不再改变

Ⅴ． $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$

⑨c(HI)： c(H₂)：c(I₂)=2：1：1；

⑩恒容绝热时，压强不再改变

A、6 B、7 C、8 D、9

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