高中化学人教版-试题列表-第1054页

1、下列各组离子或分子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（）

A、加入铝片有大量氢气产生的溶液中：

Z n^{2 +}

、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

B、在0.1mol/L的盐酸中：

H_{2} O_{2}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N a^{+}

、

I^{-}

C、在强碱性溶液中：

A l^{3 +}

、

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

D、碱性无色溶液中：

N H_{4}^{+}

、

S^{2 -}

、

M n O_{4}^{-}

、

C l O^{-}

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2、N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）

A、将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02N_A B、在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2N_A C、1mol

N a_{2} O_{2}

固体中含离子总数与1mol

N a_{2} O

固体中含离子总数之比为

1 : 1

D、1mol

{D_{3}}^{18} O^{+}

（其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为10N_A

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3、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）

选项	试剂X	收集气体	试剂Y
A．	碱石灰	氯化氢	水
B．	碱石灰	氨气	水
C．	五氧化二磷	二氧化硫	氢氧化钠溶液
D．	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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4、下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气溶于水：

C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}

B、过量

S O_{2}

与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：

C l O^{-} + H_{2} O + S O_{2} = H S O_{3}^{-} + H C l O

C、向

A l C l_{3}

溶液中加入过量浓氨水：

A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}

D、

S O_{2}

通入酸性高锰酸钾溶液：

S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} = S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H_{2} O

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5、少量锌粉与100mL

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成

H_{2}

的总量，以下方法可行的是（）

①适当升高温度；②再加入100mL $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸；③加少量 $K N O_{3}$ 固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。

A、①⑤ B、②③ C、①⑥ D、②④

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6、下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）

选项	金属（粉末状）及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A．	Mg 0.1	8 mol∙L^-1硝酸 10mL	30
B．	Mg 0.1	3 mol∙L^-1盐酸 10mL	30
C．	Fe 0.1	6 mol∙L^-1盐酸 10mL	30
D．	Mg 0.1	3 mol∙L^-1硫酸 10mL	30

A、A B、B C、C D、D

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7、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为，若浓硝酸足量，C中反应的化学方程式为。

(2)、铜与过量H₂O₂反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为。实验②产生的气体为，产生该气体的原因为。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，

\frac{n}{m} = \frac{5}{6}

。X的化学式为。

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8、化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。

Ⅰ.构成原电池能增大化学反应速率，甲、乙两个原电池装置如图所示：

回答下列问题：

(1)、若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。

①电极X的电极反应式为。

②该电池的正极是(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是(填化学式)。

(2)、若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为(填化学式)溶液，电极X为(填字母)

a．Fe电极 b．Mg电极 c．Cu电极 d．Al电极

(3)、Ⅱ.一定温度下，在4 L密闭容器内进行的某一反应(该反应仅涉及两种物质)，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

t₂ min时，v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(4)、若t₁=2，则0~2 min内，M的平均反应速率v(M)=。

(5)、t₃ min时，反应物的转化率为。

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9、物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)、甲的化学式为；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为。

(2)、通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为。

(3)、某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H₂时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案(填“合理”或“不合理”)，理由是。

(4)、丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是。

(5)、已知酸性条件下K₂Cr₂O₇能被丁还原为Cr³⁺ ， 24 mL 0.05 mol•L^-1 的丁溶液与0.02 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应，则消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为mL。

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10、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)、工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是。

(2)、有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
熔点/℃	1410	-70.4	-126.5	-122	-118	-114.2	-185
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(3)、还原炉中发生的化学反应方程式为：。

(4)、上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有。

(5)、工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。

(6)、若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有(答一点即可)。

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11、某小组模拟工业制备NH₄SCN，其原理是：

C S_{2} + 3 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S

，其中不合理的是（）


A．制备氨气	B．观察氨气流速	C．制备 $N H_{4} S C N$	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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12、下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是（）

A、陶瓷是以黏土和石灰石作为原料，经高温烧结而成的 B、因SiO₂能导电，故SiO₂可用来生产光导纤维 C、碳化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 D、瓷坩埚及石英坩埚能与氢氟酸接触，也能对苛性碱和碳酸钠进行熔融操作

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13、CF1107是一种离子液体，有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子(结构如图所示)由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M同主族，下列有关说法正确的是（）

A、最高正价：W>M>Y>X B、简单氢化物稳定性：W>M C、含氧酸的酸性：M>Y>X D、Z与M组成的常见化合物均能使品红溶液褪色

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14、实验室探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间 B、Y中产生的白色沉淀是BaSO₄ C、在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D、若将Fe(NO₃)₃换成氨水，Y中能产生白色沉淀

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15、硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图。下列说法中错误的是（）

A、过程①、②均需吸收能量 B、总反应可表示为

H_{2} S + C H_{3} O H \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} H_{2} O + C H_{3} S H

C、过程④中只形成了O-H键 D、反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变

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16、“纸电池”工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、若电解液为食盐水，则该电池中电子从铁电极流出 B、该装置内铁电极发生氧化反应 C、若电解液为稀盐酸，则铜片上有气泡产生 D、若电解液为稀盐酸，电池工作时H⁺向铁电极定向移动

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17、U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是（）

A、原子半径：Z>W>V B、物质沸点：a<d C、X为正盐或酸式盐 D、最简单氢化物稳定性：W>Z

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18、如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（）

A、在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B、在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂 C、实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉 D、喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体

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19、工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（）

A、沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿 B、接触室中的反应主要为2SO₂ + O₂

⇌_{△}^{催 化 剂}

2SO₃ C、吸收塔中不用水吸收SO₃是因为SO₃溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率 D、常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余

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20、在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是（）

A、向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 B、在糕点包装内放置除氧剂 C、在5% H₂O₂溶液中滴入两滴1 mol•L^-1FeCl₃溶液 D、CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度

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