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相关试卷

1、某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)、溶液C的溶质主要是，铝离子的结构示意图为。

(2)、溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是、。

(3)、在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是。

(4)、操作1的名称为。

(5)、已知E为红色固体，写出证明E中无Cu₂O的方法：(写出实验操作与现象)。

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2、下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

(1)、碳元素在周期表中的位置为，它的最高价氧化物的电子式为。

(2)、①④形成的化合物的化学键类型为， ③⑧形成的化合物的电子式为，
④形成的单质的结构式为。

(3)、②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。

(4)、⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：。

(5)、现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：S>C，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂
甲：；乙：；丙(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象

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3、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

(1)、云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是，胶体和溶液的本质区别是。

(2)、生铁是(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

(3)、ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得： $2 K C 1 O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 C 1 O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。产生1molClO₂时，转移电子的物质的量为mol；该反应中的还原剂是(填化学式)。

(4)、在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=。

(5)、Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是，从a点到b点反应的离子方程式是，解释b点之后导电能力上升的原因：。

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4、某工厂的工业废水中含有大量的 $F e S O_{4}$ 和较多的 $C u^{2 +}$ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备 $F e (O H) S O_{4}$ ，流程如下：
下列说法正确的是（）

A、甲为铁粉，乙为 $F e C l_{3}$ 溶液 B、操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 C、往溶液1与溶液2中加入 $N a N O_{2}$ 反应生成NO，欲制备1.5mol $F e (O H) S O_{4}$ ，理论上至少需要2mol $N a N O_{2}$ D、为检验 $F e (O H) S O_{4}$ 中是否含有 $F e^{2 +}$ ，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

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5、某同学欲配制100mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A、操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B、操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C、操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D、操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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6、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（）

A、反应③表明CO₂具有酸性氧化物的性质 B、反应④说明NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃ C、反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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7、把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 $F e^{3 +}$ ，且生成的 $F e^{2 +}$ 与反应产生的 $H_{2}$ 的物质的量之比为 $4 : 1$ 。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（）

A、1∶2 B、2∶5 C、1∶1 D、4∶1

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8、其同学为测定 $N a_{2} C O_{3}$ 固体(含少量 $N a C l$ )的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是（）

A、通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B、必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分 C、只根据装置③增加的质量即可求算 $N a_{2} C O_{3}$ 固体的纯度 D、④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙

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9、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴 $K S C N$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	证明 $F e^{2 +}$ 具有还原性
B	用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色	检验溶液中有 $N a^{+}$
C	向盛有淀粉 $- K l$ 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	比较 $B r_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧	证明过氧化钠与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

10、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A、向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe²⁺=Fe+Cu²⁺ C、将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =MgSO₄+H₂↑ D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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11、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l F e C l_{3}$ 溶于水形成的胶体中含有 $N_{A}$ 个 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子 B、常温下，4g氢气所含的原子数目为 $N_{A}$ C、 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中含有H原子数大于 $0.01 N_{A}$ D、 $18 g D_{2} O$ 和 $18 g H_{2} O$ 中含有的质子数均为 $10 N_{A}$

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12、常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、在 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、含有大量 $F e^{2 +}$ 的溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ D、能使酚酞变红的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$

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13、下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（）

A、 $F e B r_{2}$ 溶液和 $C l_{2}$ B、Fe和 $C l_{2}$ C、Na和 $O_{2}$ D、NaOH溶液和 $C O_{2}$

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14、随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、离子半径的大小顺序：d<f<e B、d与e组成的化合物一定只含离子键 C、x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D、h、g对应的阴离子还原性：h<g

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15、锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是（）

A、锗是一种金属性很强的元素 B、锗的单质具有半导体的性能 C、锗化氢( $G e H_{4}$ )的稳定性很强 D、锗酸( $H_{4} G e O_{4}$ )是强酸

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16、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B、铝合金的熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 C、碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 D、 $N a_{2} O_{2}$ 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

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17、回答下列问题：

(1)、观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空：
① $C H_{4}$ ；②；③；④ $C H_{3} - C \equiv C H$ ；⑤ $C H_{3} C H_{2} O H$ ；⑥；⑦ $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ ；⑧；⑨；⑩；
属于链状化合物的是(填序号，下同)，属于脂环化合物的是，属于芳香族化合物的是。

(2)、有机化合物的官能团的名称：、、。

(3)、一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，其结构简式如下所示，该物质分子式为：。

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18、钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V₂O₃、V₂O₄ ，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
$F e^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
4.7
10.1
② $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (C a S i O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} [C a {(V O_{3})}_{2}]$ 远大于 $K_{s p} (C a C O_{3})$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Fe³⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为 $C a {(V O_{3})}_{2}$ ，写出 $V_{2} O_{4}$ 转化为 $C a {(V O_{3})}_{2}$ 的化学方程式：。

(3)、“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有：“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃ ，原因是。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为， $K > 1 0^{5}$ 时反应进行较完全， $K < 1 0^{- 5}$ 时反应难以进行）

(4)、“离子交换”与“洗脱”可表示为 $[R C l_{4}] + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗脱}^{离子交换} [R - V_{4} O_{12}] + 4 C l^{-}$ ( $[R C l_{4}]$ 为强碱性阴离子交换树脂， $V_{4} O_{12}^{4 -}$ 为VO $_{3}^{-}$ 在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用。

(5)、“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是。

(6)、下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是____（填字母）。

A、高炉炼铁 B、电解熔融氯化钠制钠 C、铝热反应制锰 D、氧化汞分解制汞

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19、钛的化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)、 $T i C l_{4}$ 的熔点(-25℃)远低于 $T i F_{4}$ 的熔点(377℃)，原因是。

(2)、 $T i C l_{3}$ 常温下呈固态。
①区分 $T i C l_{3}$ 是晶体或非晶体最可靠的科学方法是。
② $T i C l_{3}$ 水溶液可制备配合物 $[T i C l {(H_{2} O)}_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O$ ，其配位原子是(用化学符号表示)，化学键类型有(填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

(3)、TiN晶胞结构如图所示。
①如果Ti位于晶胞的棱心和体心，则N位于晶胞的。
②已知A、B原子的坐标参数分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(1, 1, 1)$ ，则C处Ti原子的坐标为。
③若TiN立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则TiN的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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20、Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑨号元素在周期表中的位置是，属于区。

(2)、第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。

(3)、元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。

(4)、下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____（填标号）

A、电负性：②>③ B、氢化物的稳定性：③>⑦ C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D、氢化物的沸点：③>⑦

(5)、Ⅱ． $L i B H_{4}$ 是储氢材料，已知其由 $L i^{+}$ 和 $B H_{4}^{-}$ （H为-1价）构成， $L i B H_{4}$ 释放氢气的原理为 $2 L i B H_{4} =$ $2 L i H + 2 B + 3 H_{2} ↑$ 。
写出 $B H_{4}^{-}$ 的电子式，中心原子杂化轨道类型为。

(6)、 $L i B H_{4}$ 中不存在的作用力有____。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、分子间作用力

(7)、氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是。

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