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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料； $N O$ 能被 $F e S O_{4}$ 溶液吸收生成配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ ，减少环境污染。下列化学反应表示正确的是（）

A、向硫酸铜中通入少量氨气： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} ↓$ B、向稀硝酸中加入过量铁粉： $3 F e + 8 H N O_{3} = 3 F e {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ C、氨气的燃烧热： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1526 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： $N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O$

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2、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料； $N O$ 能被 $F e S O_{4}$ 溶液吸收生成配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ ，减少环境污染。 $N O$ 能被 $F e S O_{4}$ 溶液吸收生成 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ ，减少环境污染，下列说法正确的是（）

A、 $F e^{2 +}$ 提供孤电子对用于形成配位键 B、该配合物中阴离子空间构型为三角锥形 C、配离子为 ${[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ ，中心离子的配位数为6 D、该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

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3、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料； $N O$ 能被 $F e S O_{4}$ 溶液吸收生成配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ ，减少环境污染。对于反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列有关说法不正确的是（）

A、上述反应的平衡常数表达式 $K = \frac{c^{4} (N O) c^{6} (H_{2} O)}{c^{4} (N H_{3}) c^{5} (O_{2})}$ B、适当提高 $N H_{3}$ 的浓度，可以加快反应速率，提高 $N H_{3}$ 的转化率 C、 $1 m o l N - H$ 断裂同时有 $1 m o l O - H$ 断裂，说明达该条件下的平衡状态 D、其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

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4、X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：I₁(Z)<I₁(X)<I₁(Y) B、原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z) C、W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族 D、X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X<Y

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5、实验室用如下图所示装置探究 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 溶液的反应(实验前先通入 $C O_{2}$ 排除装置中的空气)。下列说法不正确的是（）

A、用装置甲产生 $S O_{2}$ B、装置乙中无明显现象，则 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 未发生反应 C、装置丙中注入 $O_{2}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $S O_{2}$ 发生了氧化反应 D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

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6、反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是（）

A、SiO₂属于共价化合物 B、HF的电子式为 C、SiF₄是由极性键形成的极性分子 D、H₂O中氧原子基态价电子轨道表达式为

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7、化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是（）

A、用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B、载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 C、合成氨的金属反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以防腐 D、运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等

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8、自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的 $H_{2} S 、 S O_{2}$ 等会污染环境，需要加以治理。

(1)、火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
$H_{2} S$ 的结构式为。 $1 m o l F e S_{2}$ 与 $O_{2}$ 和 $C a (O H)_{2}$ 溶液反应转化为 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，理论上转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(2)、工业上利用 $S O_{2} \overset{O_{2}}{\to} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是(写出两点)。
②装置III用于吸收 $S O_{3}$ 制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。
A． $N a O H$ 溶液 B．水　C． $98.3 %$ 浓硫酸
③装置II中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用 $O_{2}$ 、水在催化剂存在时吸收尾气中的 $S O_{2}$ ，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的 $p H$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、 $F e_{2} O_{3}$ 可用作脱除 $H_{2} S$ 气体的脱硫剂。 $F e_{2} O_{3}$ 脱硫和 $F e_{2} O_{3}$ 再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。

(4)、 $F e_{2} O_{3}$ 的“再生”是在 $600 ° C$ 时，用一定浓度的 $O_{2}$ 与 $F e S$ 反应实现(如上图所示)。温度略低于 $400 ℃$ 时，“再生”所得固体质量增加，原因是。

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9、碱式次氯酸镁 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有 $M g C O_{3} 、 M g (O H)_{2}$ 等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。

(1)、“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到 $M g O$ 的同时，生成气体的化学式为。

(2)、“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。

(3)、“沉淀”步骤制备 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 时需控制 $p H$ 约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为。用下图所示装置制备 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 。将 $M g C l_{2}$ 晶体与 $N a O H$ 溶液、 $N a C l O$ 溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是溶液(填化学式)。

(4)、向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中加入适量 $N a C l O$ 溶液、 $N a O H$ 溶液，过滤，洗涤，干燥得到 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的 $K I$ 溶液，充分反应生成 $C l^{-}$ 和 $I_{2}$ 。测得生成的 $I_{2}$ 为 $0.005 m o l$ 。计算 $[M g_{2} (C l O)_{x} (O H)_{y} \cdot H_{2} O]$ 的化学式(写出计算过程)。

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10、海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。

(1)、I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $(C a C l_{2} 、 M g C l_{2} 、 N a_{2} S O_{4})$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。

(2)、乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $B a C l_{2}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。

(3)、某同学认为，若粗盐中含 $N a C l$ 的质量为 $m g$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $m g$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。

(4)、II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
吸收塔中 $S O_{2} 、 B r_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的离子方程式为。

(5)、在反应池中，海水中的 $B r^{-}$ 己转化为 $B r_{2}$ 。设计后续步骤将 $B r_{2}$ 先转化为 $B r^{-}$ 又转化为 $B r_{2}$ ，目的是。

(6)、通入吸收塔的 $S O_{2}$ 流量与 $B r_{2}$ 产率关系如题图所示。当 $S O_{2}$ 流量高于 $45 k g \cdot h^{- 1}$ 后， $B r_{2}$ 产率下降，原因是。

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11、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

(1)、元素②在周期表中的位置为。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是(用核素符号表示)。

(2)、元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。

(3)、元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是。

(4)、肼(N₂H₄)由元素①、③组成，可与NO₂气体反应生成N₂和H₂O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。

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12、亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 是一种高效漂白剂和氧化剂。 $N a C l O_{2}$ 溶液的实验室制备过程为：
反应①：在酸性条件下， $S O_{2}$ 还原 $N a C l O_{3}$ 制备 $C l O_{2}$ ；
反应②：在碱性条件下， $C l O_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应，得 $N a C l O_{2}$ 溶液。
下列说法正确的是（）

A、反应①中用 $H C l$ 提供酸性环境 B、反应①中参加反应的 $N a C l O_{3}$ 和 $S O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 2$ C、反应②中的 $H_{2} O_{2}$ 可用 $O_{2}$ 代替 D、制备 $0.2 m o l N a C l O_{2}$ 至少需要标准状况下 $2.24 L S O_{2}$ 气体

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13、硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 中硫元素有0和 $+ 4$ 两种价态， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 可将水中的余氯转化为 $C l^{-}$ ，减小水中的氯对鱼的危害。 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和 $S O_{2}$ 。一种制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的方法为向 $N a_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液中通入 $S O_{2}$ 气体。下列离子方程式书写正确的是（）

A、少量 $S O_{2}$ 与过量 $N a O H$ 溶液反应： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与足量氯水反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}$ D、 $N a_{2} S$ 溶液在空气中久置变浑： $2 N a_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + 2 S ↓$

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14、硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 中硫元素有0和 $+ 4$ 两种价态， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 可将水中的余氯转化为 $C l^{-}$ ，减小水中的氯对鱼的危害。 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和 $S O_{2}$ 。一种制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的方法为向 $N a_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 混合溶液中通入 $S O_{2}$ 气体。关于 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 及上述制备反应，下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 具有还原性 B、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中两种硫原子性质相同 C、将 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶于水时加入乙醇可帮助其溶解 D、该方法制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 时须通入过量的 $S O_{2}$ 至溶液呈酸性

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15、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验溶液中的 $C l^{-}$	向溶液中先加盐酸，再加 $A g N O_{3}$ 溶液
B	干燥 $C l_{2}$	将气体通过盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的洗气瓶
C	吸收尾气中的 $C l_{2}$	将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D	测定氯水的 $p H$	将氯水滴在 $p H$ 试纸上，与标准比色卡对照

A、A B、B C、C D、D

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16、下列物质转化符合工业生产实际的是（）

A、 $C l_{2} \overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉 B、饱和食盐水 $\to_{② 足量 C O_{2}}^{① 足量 N H_{3}} N a H C O_{3}$ 固体 C、 $T i C l_{4}$ 溶液 $\overset{N a}{\to} T i$ D、 $S \to_{点燃}^{过量 O_{2}} S O_{3}$

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17、 $K I -$ 淀粉试纸检验 $K I O_{3}$ 的原理为 $K I O_{3} + 5 K I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 K_{2} S O_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $K I O_{3}$ 中碘元素的化合价为+5 B、 $K I$ 是氧化剂 C、 $K I O_{3}$ 发生氧化反应 D、每生成 $3 m o l I_{2}$ ，转移 $10 m o l$ 电子

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18、元素 $N a 、 M g 、 S 、 C l$ 位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (N a) < r (S)$ B、元素最高化合价： $M g < C l$ C、碱性： $N a O H < M g (O H)_{2}$ D、热稳定性： $H_{2} S > H C l$

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19、配制 $100 m L 1.000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，下列操作不符合规范的是（）

A、溶解 $N a_{2} C O_{3}$ 固体后冷却至室温 B、使用未经干燥的容量瓶 C、用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D、摇匀后发现液面下降再加水至刻度线

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20、 $F e (O H)_{3}$ 胶体的实验室制备方法如下： $F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e (O H)_{3} (胶体) + 3 H C l$ ，下列说法不正确的是（）

A、该反应是复分解反应 B、反应后溶液呈酸性 C、 $F e (O H)_{3}$ 胶体能净水是因为其具有吸附性 D、向 $N a O H$ 溶液中滴入几滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，也可得到 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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