高中化学苏教版-试题列表-第757页

1、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

(1)、实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的质谱图如下：有机物A的相对分子质量为。

(2)、实验二：

红外光谱分析：图1中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为和。

(3)、实验三：

经核磁共振检测测得有机物A的谱图如图2所示，则有机物A的等效氢种类为。

(4)、实验四：

取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32g $C O_{2}$ 和0.54g $H_{2} O$ ，有机物A的分子式为。

(5)、根据以上实验回答下列问题：

有机物A的结构简式为。

(6)、有机物A在一定条件下可以发生的反应有(填字母)。

a．消去反应b．取代反应c．氧化反应d．加聚反应

(7)、有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为

C_{3} H_{4} O_{2}

， B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为。

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2、汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。请回答下列问题：

(1)、已知：

①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1

②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1

则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=。

(2)、向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)

⇌

N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1 ， NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T₁/℃				T₂/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1 ，第15 min后，将温度调整为T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>、< 或 =”)。

② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A．混合气体的密度不再变化 B．温度不再变化

C．NO和 $N_{2}$ 的消耗速率之比为1：2 D．混合气体中c(NO) = c(N₂)

(3)、恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点，达到平衡的点是。

(4)、现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

⇌

3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 12 min时反应达到平衡，此时

N H_{3}

的转化率为50%，体系压强为P₀MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp = (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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3、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

(1)、 R原子的价层电子排布式；原子核外有种能量不同的电子。

(2)、元素Fe在元素周期表中的位置是。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。

(3)、M、D两种元素形成的化合物，其分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)，含有的化学键类型是(填“极性键”或“非极性键”)。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较低的是(用化学式表示)。

(4)、下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是____。

①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d

A、①④ B、①③ C、③④ D、②③

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4、某化合物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

。下列说法正确的是（）

A、

K^{+}

的配位数为6 B、原子2的坐标参数为

(\frac{1}{2}, 1, \frac{1}{2})

C、若以

C a

为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置 D、若晶胞参数为a pm，晶胞密度为

\frac{136}{6.02 \times 1 0^{23} a^{3}} g \cdot c m^{- 3}

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5、下列有机物的命名正确的是（）

A、

2 -

乙基丁烷 B、

1 ， 2 ， 4 -

三甲苯 C、

2 -

甲基

- 3 -

丁烯 D、

[C H = C H]_{n}

聚乙烯

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6、向某0.1mol/L的二元弱酸H₂A溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中各种含A微粒的百分含量(某含A微粒物质的量与所有含A微粒的物质的量的比值)

δ (X)

与溶液的pH关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、

p H = 1.2

时，

c (H_{2} A) = c (H A^{-})

B、

K_{2} (H_{2} A) = 1 0^{- 4.2}

C、

p H = 2.7

时，

c (H A^{-}) > c (H_{2} A) = c (A^{2 -})

D、

p H = 4.2

时，

c (H A^{-}) = c (A^{2 -}) = c (H^{+})

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7、已知CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^－¹ ，下列化学反应表示正确的是（）

A、铅蓄电池的正极反应：Pb－2e^－＋

S O_{4}^{2 -}

=PbSO₄ B、电解饱和NaCl溶液：2Na^＋＋2Cl^－

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2Na＋Cl₂↑ C、CH₄燃烧：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H＝－890.3 kJ·mol^－¹ D、一定条件下NO₂与NH₃的反应：6NO₂＋8NH₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

7N₂＋12H₂O

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8、已知乙烯分子是平面结构，因此1，2－二氯乙烯可形成

和

两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（）

A、1－丁烯 B、2－甲基－1－丙烯 C、2－丁烯 D、1－丙烯

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9、下列叙述正确的是（）

A、Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B、N、O、F的电负性逐渐增大 C、根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘 D、平面三角形分子一定是非极性分子

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10、下列反应过程中无配合物形成的是（）

A、配制银氨溶液 B、向澄清石灰水中通入过量

C O_{2}

C、向

C u S O_{4}

溶液中滴加过量氨水 D、向

F e C l_{3}

溶液中加入KSCN溶液

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11、下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是（）

A、如图所示的Cu₂O晶胞中Cu原子的配位数为2 B、FeCl₃刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe C、Cu是第VIII族元素 D、除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

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12、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

p H = 13

的NaOH溶液中含有OH^-的数目为

0.1 N_{A}

B、在

1 L 0.1 m o l^{- 1} C H_{3} C O O N a

溶液，阴离子

C H_{3} C O O^{-}

的总数为

0.1 N_{A}

C、标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N_A D、标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为

4 N_{A}

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13、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙醇的官能团电子式为：

B、钠原子的基态核外电子排布可表示

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、基态铜原子的价层电子排布图：

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14、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）

A、在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B、用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法 C、在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 D、在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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15、下列反应中，属于取代反应的是（）

A、CH₂=CH₂＋HCl

\to_{}^{一 定 条 件}

CH₃CH₂Cl B、2CH₃CH₂OH+O₂

\to_{Δ}^{催 化 剂}

2CH₃CHO+2H₂O C、CH₃CHO+H₂

\to_{}^{催 化 剂}

CH₃CH₂OH D、CH₃COOH+CH₃CH₂OH

⇌_{Δ}^{浓 硫 酸}

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

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16、1833年，布森戈提出用富含碘的盐治疗甲肿，这是第一位提出向盐中添加碘防治甲肿的人。我国政府规定：碘盐添加KIO₃。某厂生产碘酸钾（KIO₃）的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)、 KIO₃属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中I的化合价为价。

(2)、“氧化1”中发生反应的离子方程式为

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O

，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：，该氧化过程中需要控制温度不宜过高，其原因是。系列操作2包括蒸发浓缩过滤、乙醇洗涤、干燥等。

(3)、X的化学式为。

(4)、测定产品纯度：称取wg产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入VmLcmol/LKI溶液恰好完全反应，发生反应：

I O_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} \to I_{2} + H_{2} O

（未配平）。

①根据上述数据，测得产品中碘元素质量分数为（用含w、c、V的表达式表示）。

②如果将稀硫酸换成稀硝酸，则测得结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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17、已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式

N a_{n} R O_{3}

表示。为了探究R元素，进行如下实验：

(1)、若在M溶液中滴加

B a C l_{2}

溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为， M的俗名是。

(2)、若在M溶液中滴加

N a H S O_{4}

溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为。

(3)、若将M溶液加入酸性

K M n O_{4}

溶液中，酸性

K M n O_{4}

溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是，则M溶液和酸性

K M n O_{4}

溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为，其中还原剂是。

(4)、若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为，铜粉溶解的离子方程式为，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为。

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18、某小组设计实验探究

S O_{2}

性质，装置如图所示。

已知：实验室可用浓硫酸和 $N a_{2} S O_{3}$ 固体反应制备 $S O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、A装置中浓硫酸表现出性（填“酸”“氧化”或“还原”）。

(2)、E装置盛放的溶液可以为；倒置的漏斗作用是。

(3)、B装置中的现象是，发生反应的化学方程式为。

(4)、C装置中溶液褪色，发生反应：

S O_{2} + 2 H_{2} O + B r_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H B r

，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为。设计实验检验反应后的溶液中是否有

F e^{3 +}

：。

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19、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)、D位于第周期第族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。

(2)、A的简单氢化物的电子式为，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为。

(3)、在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式，下同）；还原性较强的是。

(4)、C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为。

(5)、将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为，

反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

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20、利用粗盐制备绿色消毒剂

C l O_{2}

（二氧化氯，可用于水果保鲜）的流程如下：

$C l O_{2}$ 气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放 $C l O_{2}$ 的浓度随时间的变化如图所示。

已知：“电解”反应为 $N a C l + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a C l O_{3} + 3 H_{2} ↑$ ，反应池中反应为 $a N a C l O_{3} + b H C l = a N a C l + c C l O_{2} ↑ + d C l_{2} ↑ + \frac{b}{2} H_{2} O$ 。下列叙述正确的是（）

A、粗盐提纯中所加试剂顺序可以为

N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 B a C l_{2} 、 H C l

B、若反应池中反应通过原电池实现，则

C l O_{2}

是负极产物 C、反应池中反应的化学计量数：

a = 2, b = 4, c = 2, d = 1

D、若将

C l O_{2}

用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1

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