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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	分离或提纯方法
A	分离碘的四氯化碳溶液中的碘	用苯萃取
B	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液后分液
C	除去蛋白质溶液中少量NaCl	过滤
D	从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠	加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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2、25℃时， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。在10.0mL 0.10mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A、该混合溶液呈酸性 B、该混合溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、0.10mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中 $1 < p H < 2$ D、将0.10mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释， $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 增大

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3、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（）

A、电负性： $X < Z < Y$ B、 $Y_{2} Z_{4}$ 属于酸性氧化物 C、Q与Z可以形成多种化合物 D、W元素位于元素周期表的d区

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4、下列实验装置、试剂选用和操作正确的是（）
A．制备并干燥收集 $N H_{3}$
B．制备氢氧化铁胶体
C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体
D．干燥氯气

A、A B、B C、C D、D

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5、有机化合物Ⅱ是一种药物中间体，可用有机化合物Ⅰ制得。下列有关有机化合物Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是（）

A、有机物Ⅰ的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{3}$ B、Ⅰ的分子中所有原子处于同一平面 C、可以用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ D、反应Ⅰ→Ⅱ的原子利用率为100%

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6、铅丹（ $P b_{3} O_{4}$ ）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为： $P b_{3} O_{4} + 8 H C l (浓) = 3 P b C l_{2} + C l_{2} ↑$ $+ 4 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，22.4L $C l_{2}$ 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 $N_{A}$ B、1L 12 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量 $P b_{3} O_{4}$ 反应生成的 $C l_{2}$ 分子数少于1.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中，含有H原子数目大于2 $N_{A}$ D、反应中消耗137g $P b_{3} O_{4}$ ，转移的电子数目为0.4 $N_{A}$

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7、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 $C O_{2}$ 的历程如下图。下列说法正确的是（）

A、过程①→②中C的杂化方式都是 $s p^{2}$ B、过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C、生成1mol CO，需要1mol电子 D、从反应历程看，Ni未参与反应

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8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于做耐高温材料 B、 $N H_{3}$ 显碱性，可用作制冷剂 C、 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解，可用作氮肥 D、 $S O_{2}$ 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、氨水溶液中： $K^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、能使甲基橙变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ D、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a A l O_{2}$ 溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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10、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)$ 。下列化学用语或图示不正确的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 的电子式： $C a^{2 +}$ B、P原子的结构示意图： C、 $P O_{4}^{3 -}$ 的空间结构模型： D、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型：

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11、央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要成分属于硅酸盐的是（）
A．江西省博物馆藏青铜钺
B．霍去病墓石刻
C．素纱禅衣
D．跪射俑

A、A B、B C、C D、D

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12、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)、通甲烷燃料一极的电极反应式为。

(2)、以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后先出现红色的一极的电极反应式为。

(3)、随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄·7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4 ，溶液的pH至少为，才能使Cr³⁺沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^－5 mol/L时，可视为完全沉淀)。

(4)、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。
①电源的正极为(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为(忽略气体的溶解)。

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13、

(1)、I.肼( $N_{2} H_{4}$ )可用做发射卫星的火箭燃料。已知：
① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$    $Δ H = + 67.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H = - 543.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
写出气态肼和 $N O_{2}$ 生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

(2)、Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} 2 S O_{3} (g)$    $Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。回答下列问题。
某温度下，在体积为 $2 L$ 的刚性密闭容器中投入2molSO₂和3.5molO₂ ，下图是n(SO₂)和n(SO₃)随时间的变化曲线。
①0~10min，v(SO₃)=。
②反应达到平衡时，平衡常数K= $L \cdot m o l^{- 1}$ 。(保留3位有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是。
A．v(SO₃)=2v(O₂)          B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．体系的压强不再发生改变  D．混合气体的密度保持不变

(3)、当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃
时的α= ，影响α的因素有温度、压强和。

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14、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式
HF
H₂CO₃
H₂S
电离平衡常数K(25℃)
K_a=7.2×10^-4
K_a1=4.4×10^-7
K_a1=9.1×10^-8
K_a₂=4.7×10^-11
K_a1=1.1×10^-12
①写出H₂S的K_a1的表达式：K_a1= 。
②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，pH最小的是。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

(2)、室温下，用0.100mol•L^-1盐酸滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。(忽略溶液体积的变化)
①a点所示的溶液中c(NH₃•H₂O)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(Cl^-)。
②b点所示的溶液中c(Cl^-)c(NH₄⁺)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

(3)、二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $δ (X)$ 随pH的变化如图2所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a₂=。

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15、下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)、这九种元素电负性最大的是，第一电离能最小的元素是(均用元素符号填空)。

(2)、这九种元素中最外层电子排布为4s¹的元素为(用元素符号填空)。

(3)、c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是(均用元素符号填空)。

(4)、写出g元素原子的价层电子轨道表达式， i元素原子基态电子排布式。

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16、25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )

A、a点溶液的pH≥12 B、b点的溶液：c(CN^－)＞c(HCN) C、c点的溶液：c(CN^－)＋c(HCN)＋c(Cl^－)＝0.01 mol·L^－1 D、pH＝7的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(CN^－)

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17、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A、碳棒上发生的电极反应：4OH^- -4e^- =O₂↑+2H₂O B、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C、电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

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18、室温下，对于1 L 0.1 mol·L^－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )

A、该溶液中CH₃COO^－的粒子数为6.02×10²² B、加入少量CH₃COONa固体后，溶液的pH降低 C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^－)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1 mol D、与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为CO₃²^-＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

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19、燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。一种甲醇燃料电池工作原理分别如图所示：
则有关说法正确的是( )

A、放电时CH₃OH参与反应的电极为正极 B、放电时负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O C、标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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20、某温度时，AgCl(s) $\overset{}{⇌}$ Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、加入AgNO₃可以使溶液由c点变到d点 B、加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K_sp也减小 C、d点有AgCl沉淀生成 D、a点对应的K_sp小于b点对应的K_sp

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A．制备并干燥收集 $N H_{3}$	B．制备氢氧化铁胶体	C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体	D．干燥氯气


A．江西省博物馆藏青铜钺	B．霍去病墓石刻	C．素纱禅衣	D．跪射俑

化学式	HF	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数K(25℃)	K_a=7.2×10^-4	K_a1=4.4×10^-7	K_a1=9.1×10^-8
电离平衡常数K(25℃)	K_a=7.2×10^-4	K_a₂=4.7×10^-11	K_a1=1.1×10^-12