高中化学苏教版-试题列表-第727页

1、氯及其部分化合物相关转化如下.

请回答：

(1)、常温下，

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应的离子方程式：.

(2)、下列有关流程中的物质的说法正确的是：____.

A、工业上采用软锰矿（主要成分是

M n O_{2}

）与浓盐酸混合加热制备

C l_{2}

B、混合物A、B的物质的量之比为可为5：1 C、若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为

S_{2} C l_{2}

D、

C l O_{2}

具有强氧化性，用作自来水的消毒剂

(3)、

N a C l O_{4}

与浓硫酸反应可得

H C l O_{4}

（

）：

N a C l O_{4} + H_{2} S O_{4} (浓) = N a H S O_{4} + H C l O_{4}

，利用减压蒸馏分离

H C l O_{4}

.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：.

H C l O_{4}

在液态时为双聚体，请写出

{(H C l O_{4})}_{2}

的结构式：.

(4)、通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.

C l_{2}

与

C H_{3} C H_{2} O H

经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。

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2、碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)、基态硅原子核外电子排布式：。

(2)、与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si_nH_2n+2。

下列有关说法不正确的是____。

A、Si₃H₈没有同分异构体 B、Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：Si_nH_2n+2＜C_nH_2n+2 C、Si_nH_2n+2中Si原子杂化方式均为sp³ D、Si_nH_2n+2可与水反应生成氢气

(3)、硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为

S i O_{4}^{4 -}

，为硅氧四面体，结构如图1。

S i O_{4}^{4 -}

在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO₂(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：。

(4)、石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC_x：

K + x C = K C_{x}

， KC_x晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。

①x=。

②若石墨层内的大π键可表示为 $Π_{n}^{n}$ （上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC_x单元中的大π键可表示为（用具体的数据表示）。

③KC_x中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个。

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3、探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	$2 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液加入 $2 m L 0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡	出现乳白色浑浊，产生气体	生成硫单质，不能证明 $H_{2} S O_{4}$ 有氧化性
B	将铜丝放入浓硫酸中，加热	开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解	由氧化还原规律可知黑色固体一定是 $C u O$
C	久置于空气中的 $H_{2} S$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$H_{2} S$ 不稳定，易分解
D	0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段	粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体	硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色 $F e_{3} S_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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4、工业废水中的

C u^{2 +}

、

H g^{2 +}

等可通过沉淀法除去.现有

C u^{2 +}

、

H g^{2 +}

均约为

0.1 m o l / L

的工业废水1L，下列说法不正确的是（）

已知：25℃， $H g (O H)_{2}$ 只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和 $H_{2} S$ 溶液的浓度约为 $0.1 m o l / L$ .

难溶物	$C u S$	$F e S$	$H g S$	$C u (O H)_{2}$
$K_{s p}$	$6.3 \times 1 0^{- 36}$	$6.3 \times 1 0^{- 18}$	$1.6 \times 1 0^{- 52}$	$2.2 \times 1 0^{- 20}$

$H_{2} S$ 电离常数 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ ， [当溶液中离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l / L$ 时可视为完全沉淀，不考虑 $C u (O H)_{2}$ 与 $O H^{-}$ 的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].

A、可用

F e S

除去废水中的

C u^{2 +}

、

H g^{2 +}

B、调节至

p H = 5

，溶液中

C u^{2 +}

未沉淀完全 C、通过滴加

N a_{2} S

溶液，可使

C u S

沉淀和

H g S

沉淀分离 D、向废液中通入

H_{2} S

至饱和，

c (H S^{-})

大于

5 \times 1 0^{- 8} m o l / L

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5、室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：

反应历程：

下列说法不正确的是（）

A、工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯 B、反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为

E_{2} - E_{1}

C、反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率 D、反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体

，可促使反应进行

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6、高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）

A、该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高

N a O H

溶液浓度 B、离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜 C、图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是：

H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O

D、燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应

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7、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中溶解度为0.46 g，100℃时水中溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：

下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水 B、操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质 C、操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D、操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干

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8、原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）

A、氧化物甲的实验式可以表示为

X_{4} O_{3}

B、Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种 C、电负性：

Z < X < Y

D、原子半径：

W > Z > X > Y

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9、苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）

A、苯乙烯分子中所有碳原子可共平面 B、X的结构简式可能是

，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化 C、

1 m o l Y

与足量

N a O H

溶液反应，最多消耗

4 m o l N a O H

D、聚合物Z的结构可表示为

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10、用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）

A、亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}

B、铜片和足量浓硝酸反应：

4 H N O_{3} (浓) + C u = C u^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 N O_{2} ↑

C、硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +} + 4 H_{2} O

D、常温下，内壁沾有硫的试管中加入

5 m L 0.6 m o l / L N a_{2} S

溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：

S^{2^{-}} + (x - 1) S = S_{x}^{2 -}

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11、下列说法不正确的是（）

A、

C O_{2}

与环氧丙烷（

）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料

B、牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533 C、以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维 D、在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.

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12、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

C a^{2 +}

、

B a^{2 +}

、

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：

B a^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

N O_{3}^{-}

C、透明的溶液中：

C u^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a A l O_{2}

溶液：

N H_{4}^{+}

、

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

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13、二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：

4 C l O_{2} + 5 H C H O = 5 C O_{2} + 4 H C l + 3 H_{2} O

，下列说法不正确的是（）

A、甲醛具有还原性 B、二氧化氯是氧化剂，还原产物为

H C l

C、反应生成

2 m o l C O_{2}

，则转移4mol电子 D、若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需

N a C l O

与

C l O_{2}

的物质的量之比为

5 : 2

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14、下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A、图①，验证

A g C l

可溶于氨水 B、图②，验证氯气和甲烷反应生成了

H C l

C、图③，闭合

K_{1}

一段时间，再打开

K_{1}

闭合

K_{2}

可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极 D、图④，分别加热不能证明

N a_{2} C O_{3}

分解温度高于

N a H C O_{3}

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15、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO₂有防腐和抗氧化作用 B、氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C、生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D、新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

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16、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A、通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B、可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) = C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

C、向

1 m L

浓度均为

0.6 m o l / L N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

溶液中分别滴加浓的

B a C l_{2}

溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀 D、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

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17、下列化学用语表示合理的是（）

A、氮的基态原子的价电子排布图：

B、异戊二烯的键线式为：

C、乙醛分子空间填充模型为：

D、

H_{2}

中

σ

键的电子云轮廓图：

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18、下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

B、

F e O

C、

F e_{2} O_{3}

D、

B a O

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19、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)、写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式．

(2)、在溶液I中加入KOH固体的目的是____（填编号）．

A、为下一步反应提供碱性的环境 B、使KClO₃转化为KClO C、与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO D、KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)、从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ ， KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K₂FeO₄ ，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．

(4)、高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

F e O_{4}^{2 -}

+ H₂O＝ Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+OH^﹣ ．

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20、二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：

Ⅰ.CO₂加氢选择合成甲醇的主要反应如下：

①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁（298K）

②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂（298K）

③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃（298K）

(1)、在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓（Δ_fH_m^θ）。

物质	H₂（g）	O₂（g）	CO（g）	CO₂（g）	H₂O（g）	CH₃OH（g）
Δ_fH_m^θ（kJ•mol^﹣1）	0	0	﹣110.5	﹣393.5	﹣241.8	﹣201.2

有利于反应①自发进行的条件是（填“高温”或“低温”），ΔH₂（298K）＝kJ•mol^﹣1 ，有利于提高甲醇平衡产率的措施有（至少回答2条）。

(2)、反应②的反应速率v＝v_正﹣v_逆＝k_正c（CO₂）c（H₂）﹣k_逆c^m （CO）cⁿ （H₂O），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K＝

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

，则m＝，升高温度时lgk_正﹣lgk_逆（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)、Ⅱ.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。

甲烷三重整制氢的逆反应3H₂（g）+CO（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）。若将H₂与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为x（CH₄），在t＝250℃条件下x（CH₄）与p的关系、在p＝5×10⁵Pa条件下x（CH₄）与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为 $\frac{6}{53}$ 时，反应条件可能是；图a中能表示相同状态下、相同平衡状态的点是。210℃时，甲烷三重整制氢反应的在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ＝[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^θ＝，其中p^θ＝100kPa，P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压]。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃，将反应压力设置为2～3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是。

(4)、同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④CH₄+CO₂═2CO+2H₂ ，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图b所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk＝﹣

\frac{E_{a}}{T}

+C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应④的逆反应活化能为 kJ•mol^﹣1。（用含“x₁、y₁、x₂、y₂”的式子表示）

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