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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（ $R e$ ）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含 $R e S_{2}$ ）中提取铼，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至____目（填字母）。

A、60 B、80 C、100 D、120

(2)、已知“浸出”时反应中 $R e S_{2}$ 转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：。

(3)、实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用____（填字母）。

A、 B、 C、 D、

(4)、“一系列操作”包括①（填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为（填字母）。
A． B． C． D．

(5)、已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水，欲得纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、 $R e O_{3}$ 晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为，铼原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。

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2、四氮化四硫（ $S_{4} N_{4}$ ， S为 $+ 2$ 价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于 $C C l_{4}$ 等有机溶剂，可用 $N H_{3}$ 与 $S C l_{2}$ （红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。
已知： $S_{4} N_{4} + 6 O H^{-} + 3 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{3}^{2 -} + 4 N H_{3} ↑$
回答下列问题：

(1)、氨气发生装置可以选用（填字母）。
a． b． c． d．

(2)、装置B中生成 $S_{4} N_{4}$ 的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为；证明 $S C l_{2}$ 反应完全的现象是。

(3)、装置C的作用是，其中 $C C l_{4}$ 的作用是。

(4)、测定产品纯度：
i．蒸氨：取 $0 ． 4 g$ 固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量 $N a O H$ 溶液并加热，将蒸出的 $N H_{3}$ 通入含有 $50 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 标准溶液的锥形瓶中。
ii．滴定：用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定剩余的 $H_{2} S O_{4}$ ，记录消 $N a O H$ 溶液的体积。重复实验3次，数据如下表所示：
实验序号
初始读数（ $m L$ ）
最终读数（ $m L$ ）
①
0.20
20.22
②
0.40
24.85
③
1.00
20.98
用 $N a O H$ 标准溶液滴定硫酸溶液之前，需要润洗滴定管，润洗滴定管的操作为，滴定时选用的指示剂为，制得的 $S_{4} N_{4}$ 的纯度为（保留两位有效数字）。

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3、已知 $P b C O_{3}$ 和 $P b I_{2}$ 都是难溶的铅盐。 $t ° C$ 时，分别向 $20.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 和 $K_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，滴加过程中 $p M$ [ $p M = - l g c (M)$ ， M为 $I^{-}$ 或 $C O_{3}^{2 -}$ ]与 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液体积（V）的变化关系如图所示（假设溶液总体积等于各溶液体积之和）。下列说法正确的是（）

A、曲线 $L_{1}$ 表示 $p C O_{3}^{2 -}$ B、若将 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的浓度换成 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则N点将迁移至X点 C、反应 $P b I_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} P b C O_{3} (s) + 2 I^{-} (a q)$ 可以转化完全（ $K > 1 0^{5}$ 时转化完全） D、向含有 $K I$ 和 $K_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中滴加 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，先生成 $P b C O_{3}$ 沉淀

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4、如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 $O_{2}$ 生成， $F e_{2} O_{3}$ 逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A、a极电势低于b极电势 B、交换膜c为质子交换膜 C、随着电解的进行， $C u C l_{2}$ 溶液浓度变小 D、当 $0.01 m o l F e_{2} O_{3}$ 完全溶解时，外电路中通过 $0.03 m o l$ 电子

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5、我国科学家合成了富集 $^{11} B$ 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞参数为 $a n m$ ，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、 ${}^{11}B$ 和 ${}^{10}B$ 互为同素异形体 B、该晶体的化学式为 $B_{3} N_{4}$ C、该晶胞中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子 D、该晶体中N原子和B原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{4} a n m$

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6、将 $N a N O_{2}$ 与 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $N a O H$ 溶液混合，发生反应： $N O_{2}^{-} (a q) + S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 O H^{-} (a q) \overset{}{⇌} N O_{3}^{-} (a q) + 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) Δ H$ 。已知混合溶液中 $N O_{2}^{-}$ 的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时 $N O_{2}^{-}$ 的脱除率与 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 的初始浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、反应中 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 为氧化剂 C、 $N O_{3}^{-}$ 的键角小于 $S O_{4}^{2 -}$ 的键角 D、a点 $v_{逆}$ 小于b点 $v_{逆}$

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7、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH₄）₂SO₄溶液	溶液变浑浊，再加水浑浊消失	说明蛋白质发生了盐析
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，振荡	溶液紫色褪去	甲苯同系物均有此性质
C	在坩埚中加入 $16.4 g C a C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量	质量为 $12.8 g$	加热后坩埚内固体为 $C a O$ 和 $C a C_{2} O_{4}$ 混合物
D	在试管中加入 $2 m L 5 % C u S O_{4}$ 溶液，再加5滴稀 $N a O H$ 溶液，混匀后加入 $0.5 m L$ 乙醛，加热	没有砖红色沉淀生成	乙醛没有还原性

A、A B、B C、C D、D

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8、短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $X R_{2} M_{2}$ 分子的 $V S E P R$ 模型为四面体形 B、简单氢化物的稳定性： $M > Y > X$ C、该化合物中X原子最外层均满足 $8 e^{-}$ 结构 D、图示结构式中X原子的杂化方式有两种

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9、脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是（）

A、X中含氧官能团有三种 B、每个X分子中含有1个手性碳原子 C、X分子中所有原子不可能共平面 D、 $1 m o l X$ 最多消耗 $2 m o l N a O H$

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10、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、金属 $N a$ 与 $M g C l_{2}$ 溶液反应： $2 N a + M g^{2 +} = 2 N a^{+} + M g$ B、将 $Z n S$ 粉末浸没在足量的蓝矾溶液中： $Z n S + C u^{2 +} = C u S + Z n^{2 +}$ C、向 $H_{2} S$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ： $C l_{2} + S^{2 -} = S ↓ + 2 C l^{-}$ D、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （弱酸）与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

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11、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、“沉镁”时可能发生反应： $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2}, C a (O H)_{2} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} + C a^{2 +}$ B、在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C、“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D、不可以通过直接灼烧 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的方法得到无水 $M g C l_{2}$ 固体

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12、下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是（）

选项	分离提纯方法	依据
A	过滤法除去溴苯中混有的苯	溶解度不同
B	加热法除去 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中的 $N a H C O_{3}$	热稳定性不同
C	饱和食盐水洗气法除去 $H C l$ 中的 $C l_{2}$	物质溶解性不同
D	加热法除去 $I_{2}$ 中的 $N H_{4} C l$	热稳定性不同

A、A B、B C、C D、D

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13、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $p H = 3$ 的甲酸溶液中氢离子数目为 $1 \times 1 0^{- 3} N_{A}$ B、 $0.5 m o l$ 乙烷中含有 $s p^{3}$ 杂化的原子数目为 $N_{A}$ C、 $46 g C_{2} H_{6} O$ 分子中含极性键数目一定是 $7 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L C H_{2} C l_{2}$ 中 $C - C l$ 键的数目为 $2 N_{A}$

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14、实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（）

A、用干燥的红色石蕊试纸检验 $N H_{3}$ B、在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计 C、进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D、称取 $10.0 g N a O H$ 固体配制 $240 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液

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15、化学用语可以表示反应过程，下列化学用语的表达错误的是（）

A、硫化钠溶液和稀硝酸混合： $S^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S ↑$ B、常温下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H > 7$ ，是因为溶液中存在平衡： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ C、用电子式表示 $N a C l$ 的形成过程： D、 $C H_{3} C O O H$ 溶液可使紫色石蕊试液变红的原因： $C H_{3} C O O H ⇌ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$

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16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是（）

A、乙醚的分子式： $C_{2} H_{6} O$ B、乙炔的结构简式： $C H C H$ C、中子数为8的碳原子： $_{8}^{14} C$ D、丙烷的键线式：

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17、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（）

A、潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料 B、古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定 C、海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，以防止船体腐蚀 D、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

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18、某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A的官能团名称是.

(2)、下列说法不正确的是____.

A、B→C的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应 B、在D→E的反应中的 $N {(C_{2} H_{5})}_{3}$ 与作用与流程中的 $K_{2} C O_{3}$ 相同 C、K可在酸性或碱性条件下发生水解反应 D、流程中所涉及的有机物中有五种可与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应

(3)、化合物D的结构简式是.

(4)、写出 $E + F \to G$ 的化学方程式.

(5)、以 $C H_{2} C l C H_{2} C H_{2} C l$ 、为原料合成有机物F.设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）.

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式.
①分子中除含有苯环不含其他环；
② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有、 $- C N$ ，无羟基、氮氧键.

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19、某学习小组利用相对密度法测定 $C O_{2}$ 分子量，实验装置如图：
简要步骤如下：
步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净 $C O_{2}$ ；
步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量： $m_{1} g$ .用E收集 $C O_{2}$ .
集满后，在电子天平上称量，质量（ $C O_{2}$ +瓶+塞子）： $m_{2} g$ .
步骤Ⅲ： $C O_{2}$ 分子量的测定
依据阿伏加德罗定律的推论： $\frac{M_{r} (C O_{2})}{M_{r} (空气)} = \frac{ρ (C O_{2})}{ρ (空气)}$ ，
可得： $M_{r} (C O_{2}) = \frac{ρ (C O_{2})}{ρ (空气)} \times 29 = \frac{m (C O_{2})}{m (空气)} \times 29$
请回答下列问题：

(1)、写出装置A反应的离子方程式：.

(2)、 $C O_{2}$ 的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是 $C O_{2}$ 的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：.
a.水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙及玻璃纤维
d.饱和碳酸氢钠溶液 e.碱石灰及玻璃纤维

(3)、E没有设置防对流，能否收集到纯净 $C O_{2}$ ，说明理由：.

(4)、下列说法正确的是____.

A、当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集 $C O_{2}$ B、 $m_{1} g$ 即是锥形瓶的质量 C、对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量 D、通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断 $C O_{2}$ 是否集满

(5)、通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）： $m_{3} g$ ，此时，水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积： $V =$ mL.若体积折算成标准状况，则 $M_{r} (C O_{2}) =$ （用 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{3}$ 的计算式表示，无需化简）。

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20、丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 氧化脱氢制丁二烯 $(C_{4} H_{6})$ 的生产工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ   $C_{4} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ   $C_{4} H_{8} (g) + 6 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} < 0$
回答下列问题：

(1)、判断反应Ⅱ的自发性并说明理由.

(2)、在常压、催化剂作用下，投料按 $\frac{n (O_{2})}{n (C_{4} H_{8})} = 0.85$ ，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的 $C_{4} H_{8}$ 中，生成 $C_{4} H_{6}$ 或 $C O_{2}$ 的 $C_{4} H_{8}$ 的百分比）.
图1
①根据图1的相关信息，下列说法正确的是.
A.随温度的升高， $C_{4} H_{8}$ 平衡转化率逐渐增大
B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率
C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率
D.320～580℃范围内，升温， $C_{4} H_{6}$ 的产率下降， $C O_{2}$ 产率升高
②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是.

(3)、文献显示，丁烯与 $C O_{2}$ 反应也可制丁二烯，可分两步实现：
反应Ⅲ     $C_{4} H_{8} (g) ⇌ C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$
反应Ⅳ     $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$
600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的 $C_{4} H_{8}$ 、 $C O_{2}$ 投料，达平衡时，测得 $C_{4} H_{8}$ 和 $C O_{2}$ 的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ .

(4)、有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯 $(C_{4} H_{6})$ 的装置如图2.电解质溶液为 $1.0 m o l / L K H C O_{3}$ 溶液.
①请写出生成 $C_{4} H_{6}$ 的电极的电极反应式：。
②用 $1.0 L 1.0 m o l / L K O H$ 溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移 $0.75 m o l e^{-}$ 时，计算再生液的 $c (H^{+}) =$ 。（已知 $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ）

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实验序号	初始读数（ $m L$ ）	最终读数（ $m L$ ）
①	0.20	20.22
②	0.40	24.85
③	1.00	20.98