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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、印刷电路板( $PCB$ )是用腐蚀液( ${FeCl}_{3}$ 溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作 $PCB$ 并将腐蚀后的废液(金属离子主要含 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ )回收再生的流程如下：
请回答以下问题：

(1)、腐蚀池中发生反应的离子方程式是。

(2)、由置换池中得到固体的操作名称是。

(3)、取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，产生的现象是，该现象对应发生反应的化学方程式是。

(4)、在未通 ${Cl}_{2}$ 前，再生池中的金属阳离子的检验方法是。

(5)、向再生池中通入 ${Cl}_{2}$ 可以使废液再生，又得到 ${FeCl}_{3}$ 溶液，可替代氯气的试剂有(填字母)。
A．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液

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2、按要求回答以下问题：

(1)、现有以下物质：① ${CH}_{3} COOH$ ；② $Fe$ ；③ ${BaSO}_{4}$ 固体；④酒精；⑤ $Al {(OH)}_{3}$ 胶体；⑥氨气；⑦稀硫酸；⑧ ${Al}_{2} O_{3}$ 固体；⑨熔融氯化镁
以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、离子反应、氧化还原反应和置换反应三者关系如图，则表示离子反应的是(填字母)。

(3)、用双线桥表示下列反应的电子转移情况：
$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。

(4)、漂粉精的主要成分是(填化学式)；铁红的化学式是。

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3、某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液或 ${AgNO}_{3}$ 溶液都有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是

A、由实验可知，该废液中一定含有 ${HCO}_{3}^{-}$ ，一定不含 ${Ag}^{+}$ B、该废液中一定含有 $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、无法确定溶液中是否含有 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、实验Ⅱ中加入 ${BaCl}_{2}$ 生成白色沉淀的离子方程式为 ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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4、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C、反应器Ⅲ中生成 $1 {molFe}_{2} O_{3}$ 时，转移 $1 mol$ 电子 D、含 $CO$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 $\frac{16}{9} {molH}_{2}$

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5、下列实验操作和现象，对应结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为 $NaOH$ 溶液
C	向新制氯水中滴加少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，生成白色沉淀	新制氯水中含有 ${Cl}^{-}$
D	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列除杂方案不正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
A
${FeCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )
足量铁粉
B
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )
适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
C
${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )
通入足量 ${CO}_{2}$
D
$CO$ ( ${CO}_{2}$ )
碱石灰

A、A B、B C、C D、D

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7、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A、铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B、 $FeO$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 和 ${ClO}_{2}$ 都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 ${Fe}^{2 +}$

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8、根据以下反应：① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$ ；② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ；③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ 。下列说法中正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 在①、③反应中均作氧化剂 B、反应②中氧化产物与还原产物的质量比为 $1 : 5$ C、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ D、溶液中不可能发生反应： ${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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9、下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是

A、金属钠投入到 ${FeSO}_{4}$ 溶液中 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 投入到 ${CuCl}_{2}$ 溶液中 C、 ${CO}_{2}$ 气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中 D、 ${BaCO}_{3}$ 固体投入过量稀硫酸中

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10、配制一定物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是

A、“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B、整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C、“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D、“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切

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11、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下， $22.4 {LSO}_{2}$ 中含有的分子总数小于 $N_{A}$ B、含 $4 molHCl$ 的浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 反应，可收集到氯气的分子数为 $N_{A}$ C、 $1 {molFeCl}_{3}$ 全部制成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$ D、过量 $Fe$ 在 $1 {molCl}_{2}$ 中燃烧，反应转移的电子数为 $3 N_{A}$

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12、下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A、 ${Cl}_{2} \to KCl$ B、 ${FeCl}_{3} \to {FeCl}_{2}$ C、 $Na \to NaOH$ D、 ${NaHCO}_{3} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$

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13、下列各组离子在给定的条件下，一定能大量共存的是

A、无色透明的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、澄清透明溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ C、使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、遇酚酞变红的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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14、下列仪器与名称对应且书写正确的是
A．三脚架
B．坩锅
C．长颈漏斗
D．容量瓶

A、A B、B C、C D、D

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15、化学与生活密切相关，下列描述合理的是

A、铁粉可作为食品包装中的抗氧化剂 B、氯气有毒，不能用于生活用水杀菌消毒 C、纯碱是食用碱，可用于治疗胃酸过多 D、漂白粉可大量用于食品漂白

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16、我国科学家第一次为钴酞菁(分子式为 $C_{32} H_{16} {CoN}_{8}$ ，分子直径为 $1.3 \times 10^{- 9} m$ )恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是

A、钴酞菁分子的摩尔质量是571 B、用激光笔照射钴酞菁分子，会产生丁达尔效应 C、钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D、此项工作可应用于改变分子的某些物理性质

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17、中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )来制取硫酸的过程。制取时 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 首先发生如下分解反应： ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O ≜ CuO + {SO}_{3} + 5 H_{2} O$ ，该反应中没有涉及的物质类别是

A、盐 B、酸性氧化物 C、含氧酸 D、碱性氧化物

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18、下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是

A、图甲所示反应为 $2 A (g) + B (g) = 2 C (g)$ ΔH＞0 B、根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C、结合盖斯定律，由图丙可得： $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、图丁所示实验发生的为放热反应

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19、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S^2-并制取石膏(CaSO₄•2H₂O)的过程如图：

下列说法错误的是

A、CaSO₄•2H₂O属于盐类和纯净物 B、过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、过程II中，反应的离子方程式为4MnO $_{3}^{2 -}$ +2S^2-+9H₂O=S₂O $_{3}^{2 -}$ +4Mn(OH)₂↓+10OH^- D、将10L上层清液中的S^2-(S^2-浓度为480mg•L^-1)转化为SO $_{4}^{2 -}$ ，理论上共需要0.15molO₂

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20、
I．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $10 {NaN}_{3} + 2 {KNO}_{3} = K_{2} O + 5 {Na}_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。
（1）若有0.5mol的NaN₃参加反应，则生成的N₂为 $g$ 。
（2）若转移的电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多mol。
Ⅱ．将3.8g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：
（3）3.8g混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为。
（4）往等质量的上述混合物中逐滴滴加含有0.04molHCl的稀盐酸，生成气体的质量为 $g$ 。

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选项	物质(杂质)	除杂试剂
A	${FeCl}_{2}$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	足量铁粉
B	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )	适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
C	${NaHCO}_{3}$ 溶液( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )	通入足量 ${CO}_{2}$
D	$CO$ ( ${CO}_{2}$ )	碱石灰


A．三脚架	B．坩锅

C．长颈漏斗	D．容量瓶