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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大。基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X、Q、W位于同一族。Y、Z、Q位于同一周期，Z的M层上存在2个未成对电子。下列

A、熔化ZX₂和QX₂晶体时破坏的作用力不同 B、简单离子半径：X>Y C、WX₂中心原子W为sp²杂化，空间结构为V形 D、简单氢化物沸点：H₂W>H₂Q>H₂X

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2、一种合成香豆素的原理如图：
下列说法正确的是

A、水杨醛分子和有机物M中所有原子可能共平面 B、1 mol香豆素最多能与5 mol H₂发生加成反应 C、乙酸酐分子中σ键和π键数目比为5：1 D、可用溴水鉴别有机物M和水杨醛

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3、下列离子方程式书写不正确的是

A、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： ${OH}^{-} + {Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂ ，充分反应，当 $3a \leq 2b$ 时，反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$ C、向NaHSO₃溶液中滴入酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液产生白色沉淀： $3 {HSO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + {BaSO}_{3} ↓$ D、将CuCl溶于 ${NH}_{4} Cl - {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合液中，久置后得到深蓝色溶液： $4 CuCl + 4 {NH}_{4}^{+} + O_{2} + 12 {NH}_{3} = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H_{2} O + 4 {Cl}^{-}$

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4、下列说法正确的是

A、乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制得纯净的氯乙烷 B、可以用红外光谱仪区分乙醇和二甲醚 C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应 D、“杯酚”与C₆₀发生化学反应、不与C₇₀反应，从而分离C₆₀和C₇₀

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5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A、图Ⅰ可以比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性 B、图Ⅱ用于实验室做NH₃的喷泉实验 C、图Ⅲ可以证明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH D、图Ⅳ用于检验乙醇消去产物中的乙烯

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6、下列说法不正确的是

A、氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的漂白性 B、节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用了锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 C、聚乙炔中的C原子采取sp²杂化，其中未杂化的p轨道相互平行且重叠，可用于制备导电高分子材料 D、壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋

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7、从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为 $0.74 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，下列说法错误的是

A、“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇 B、“有机层”从分液漏斗上口倒出 C、“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸 D、实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯

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8、室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A、强碱性溶液： $K^{+}$ 、 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ B、加入铝粉有氢气产生的溶液： $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ C、中性溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、强酸性溶液： $I^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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9、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为： $3 NaClO + 2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、反应中电子转移数目为 $3 N_{A}$ 时，生成的 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 质量为166 g B、NaClO是还原剂， $Fe {(OH)}_{3}$ 是氧化剂 C、根据该原理可得Na₂FeO₄在碱性环境中能稳定存在 D、NaCl是还原产物

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10、下列表示正确的是

A、 ${CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}$ 的名称：2-乙基丁烷 B、气态BeCl₂的空间结构名称为：V形 C、 $N^{+}$ 的能量最低时的价层电子排布图可能为： D、用电子式表示HCl的形成过程：

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11、回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是

A、铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题 B、铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 C、硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳 D、电解熔融Al₂O₃时加入冰晶石，目的是降低Al₂O₃的熔化温度

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12、下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是

A、HCl B、Cl₂ C、CaCO₃ D、NH₃

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13、单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种 $Cu - {PbO}_{2}$ 单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、放电时，储液罐中溶液的 $pH$ 不断增大 B、充电时， ${PbO}_{2}$ 电极与电源的正极相连 C、放电时，正极反应式为 ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} {=PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ D、充电时，若 $Cu$ 电极增重 $64 g$ ，电解质溶液增加离子数为 $N_{A}$

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14、二水四氯合钴酸铵的制备反应为 $[{CoCl}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot 2 H_{2} O + 2 {NH}_{4} Cl = {({NH}_{4})}_{2} [{CoCl}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] + 4 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、基态 $Co$ 原子核外电子的空间运动状态有27种 B、键角： $H_{2} O > H_{2} S > H_{2} Se$ C、该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D、 $[{CoCl}_{2} {(H_{2} O)}_{4}] \cdot 2 H_{2} O$ 中含有离子键、配位键、 $σ$ 键等

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15、马钱苷酸作为秦艽的药用活性成分，应用于痛风定片和骨刺消痛胶囊等药物当中，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、马钱苷酸分子中一定含有平面环状结构 B、马钱苷酸最多消耗 $Na 、 NaOH$ 的物质的量之比为 $3 : 2$ C、马钱苷酸能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和溴水褪色且原理相同 D、马钱苷酸能发生消去、酯化、加成等反应

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16、中华文化源远流长，下列有关说法错误的是

A、“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应 B、“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料 C、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜 D、“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。句中的“法”指蒸馏

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17、某小组探究 ${NH}_{3}$ 的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析正确的是

A、①中固体药品可用 ${KClO}_{3}$ 代替，②中固体药品可为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 与 ${Ca(OH)}_{2}$ B、③、④中现象说明③中的反应是 ${4NH}_{3} {+7O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} {+6H}_{2} O$ C、④中白烟的主要成分是 ${NH}_{4} Cl$ D、一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

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18、有机物Ⅰ结构对称，是一种优良的抗菌药成分，其合成路线如下。
已知：
① $R - Br$ $\overset{Mg 、 {(Et)}_{2} O}{\to}$ $R - MgBr$
②
回答下列问题：

(1)、化合物A的分子式为。

(2)、反应①中，化合物A与气体x反应，生成化合物B，原子利用率100%。x为。

(3)、芳香族化合物M为B的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为，其含有的官能团名称为。

(4)、关于由D→E的说法中，不正确的是________。

A、反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成 B、HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C、化合物D中含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水 D、化合物E中，碳原子采取 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 杂化，但不存在顺反异构

(5)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液
b
水解反应

(6)、以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W（）。基于自己设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为（注明反应条件）。

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19、氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中。

(1)、工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。
反应Ⅰ： ${2CH}_{4} (g) {+3O}_{2} (g) {+2NH}_{3} (g) ⇌ 2HCN (g) {+6H}_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 475 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${2H}_{2} O (g) {=O}_{2} (g) {+2H}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) {+NH}_{3} (g) ⇌ HCN (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H =$

(2)、在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol ${CH}_{4}$ 和2mol ${NH}_{3}$ 发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡，此时 ${NH}_{3}$ 体积分数为30%。
①0~10min内用 ${CH}_{4}$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。若保持温度不变，再向容器中加入 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 各1mol，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”“=”或“<”）。
②由实验得到 $v_{正} ({NH}_{3}) ≃ c ({NH}_{3})$ 的关系可用如图甲表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的点（填字母标号）。

(3)、 ${Cu}^{2 +}$ 可做 $H_{2} O_{2}$ 氧化废水中 ${CN}^{-}$ 的催化剂，氧化过程中总氰化物（ ${CN}^{-}$ 、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图乙所示。当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降的原因可能是。

(4)、常温下（ ${Cd}^{2 +}$ － ${CN}^{-}$ 溶液体系中存在平衡关系： ${Cd}^{2 +} {+CN}^{-} = {[Cd (CN)]}^{+}$ ； ${[Cd (CN)]}^{+} {+CN}^{-} = [Cd {(CN)}_{2}]$ ； $[Cd {(CN)}_{2}] {+CN}^{-} = {[Cd {(CN)}_{3}]}^{-}$ ； ${[Cd {(CN)}_{3}]}^{-} {+CN}^{-} = {[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -}$ ，平衡常数依次为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 、 $K_{4}$ 。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数 $\vec{n}$ 与 $\lg c ({CN}^{-})$ 的关系如图所示。
已知： $c_{0} (HCN) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ （过程中HCN浓度几乎不变）， $K_{a} (HCN) = 10^{- 10}$ ； $K_{1} = 10^{5.5}$ ， $\lg K_{2} = 5.1$ ， $\lg K_{3} = 4.6$ ， $\lg K_{4} = 3.6$ ；平均配位数 $\bar{n} = \frac{c (ML) + 2 c ({ML}_{2}) + 3 c ({ML}_{3}) + \cdot \cdot \cdot + n c ({ML}_{n})}{c (M) + c (ML) + c ({ML}_{2}) + c ({ML}_{3}) + \cdot \cdot \cdot + c ({MN}_{n})}$ ，其中M代表中心离子，L代表配体。
①曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为。
② ${[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -} {=Cd}^{2 +} + 4 {CN}^{-}$ 的平衡常数为。
③下列有关说法中，正确的是。
A.降低pH，有利于生成 ${[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -}$
B.pH=7时， $c \{{[Cd {(CN)}_{4}]}^{2 -}\} > c \{{[Cd {(CN)}_{3}]}^{-}\} > c \{[Cd {(CN)}_{2}]\}$
C.平衡后加水稀释， $[Cd {(CN)}_{2}]$ 与 ${[Cd {(CN)}_{3}]}^{-}$ 的浓度之比增大
④a点时， $\vec{n} =$ 。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。

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20、五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有 $V_{2} O_{5}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 、CaO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备 $V_{2} O_{5}$ ；
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
${Ca}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2+}$
开始沉淀时（ $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH
12.4
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH
13.8
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、基态V原子的价电子轨道表示式为。

(2)、浸出渣的主要成分是， “酸浸还原”中 $V_{2} O_{5}$ ；和 $V_{2} O_{4}$ 均转化为 ${VO}^{2 +}$ ，写出 $V_{2} O_{5}$ 转化为 ${VO}^{2 +}$ 反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”中被氧化的元素主要有（填元素符号）。

(4)、“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式。

(5)、“沉钒”中需要加入过量 ${NH}_{4} Cl$ ，其原因是。 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致 $V_{2} O_{5}$ 产品中混有杂质。

(6)、工艺中可循环利用的物质有。

(7)、一定温度下， $V_{2} O_{5}$ 溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。
①偏钒酸钠的化学式为。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为。
③若碳化钒合金的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，则晶胞参数nm。

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液
b			水解反应

金属离子	${Ca}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2+}$
开始沉淀时（ $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	12.4	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	13.8	4.7	3.2	9.0