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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {Fe}_{3} O_{4} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 V_{2} O_{5} 、 {Cr}_{2} O_{3}$ 等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、基态钒的电子排布简式为。

(2)、“焙烧”时会生成 ${NaVO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ，写出 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 中 $Cr$ 的化合价。

(3)、“酸浸”时为提高浸取速率，可采取的措施有、。(任写两条)。滤渣2的主要成分是 ${Fe(OH)}_{3}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ ，则滤渣1的主要成分为。

(4)、“还原”时可用双氧水代替 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液作还原剂，此时溶液中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 发生反应的离子方程为。

(5)、工业上可用电解还原法处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水 $pH$ 逐渐上升， ${Cr}^{3+} 、 {Fe}^{3+}$ 都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为。

(6)、某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有个；钙和氧的最近距离为 ${anm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a， $N_{A}$ 的代数式表示)。

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2、下表所示为元素周期表的前四周期部分， $a~k$ 代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题：

(1)、 $a~k$ 中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为。

(2)、j元素位于周期表第四周期第族，属于区。

(3)、X区域元素中基态原子 $4s$ 轨道电子数为1的元素符号为。

(4)、b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。

(5)、a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为，其阳离子的VSEPR模型为。

(6)、元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因。

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3、

苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现以异戊醇()和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如图1(分水器可分离生成的水)

相关物质的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot {cm}^{-3})$	熔点 $/ ° C$	沸点 $/ ° C$	水溶性
苯甲酸	122	1.26	122	249	微溶于水，溶于醇类
异戊醇	88	0.81	$-117 .2$	132.5	微溶于水
苯甲酸异戊酯	192	0.99	–	261	不溶于水，与醇类互溶

I．制备苯甲酸异戊酯：

按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将 $12 .2g$ 苯甲酸溶于异戊醇(过量，体积共约 $22mL$ )中，并转移至A中，再加入 $3mL$ 浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热 $60min$ 。

（1）①图1所示实验所用烧瓶容积最适宜的是(填选项字母)。

a． $25mL$ b． $50mL$ c． $100mL$ d． $250mL$

②A中发生的主要反应的化学方程式为。

③B的作用是；能说明反应结束的实验现象为。

Ⅱ．纯化产品：

将反应后的液体移至蒸馏装置，在油浴中加热(如图2所示)：残留液冷却后倒入玻璃仪器C(图3)中，洗涤，得到粗苯甲酸异戊酯，用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯。再减压蒸馏得到纯品。

（2）①图2中冷凝水从(填a或b)进入；油浴加热的目的是除去。

②图3玻璃仪器C的名称为。洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗涤2次，再用水洗涤2次。其中用 ${NaHCO}_{3}$ 溶液目的是。

（3）最终制得苯甲酸异戊酯纯品 $13 .5g$ ，本实验苯甲酸异戊酯的产率为(保留2位有效数字)。

4、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法错误的是

A、镍基催化剂增加了活化分子的百分数 B、两种机理均涉及极性链的断裂和生成 C、 $Ni @ SiXNS - H_{2} O$ 机理中 ${CH}_{4}$ 的选择性更高 D、 $Ni @ SiXNS - C_{2} H_{5} OH$ 机理涉及反应 $^{*} {CO}_{2} {+H+e}^{-} =^{*} {HCOO}^{-}$

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5、为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示(注：下图中的试管底部有小孔)。下列说法错误的是

A、实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气 B、注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强 C、该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D、反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中

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6、下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是


A．制备 ${Cl}_{2}$
B．收集 ${Cl}_{2}$


C．验证 ${Cl}_{2}$ 没有漂白性
D．吸收 ${Cl}_{2}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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7、实践出真知。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	用乳酸合成聚乳酸可降解塑料	合成聚乳酸是缩聚反应
B	帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋	乙醇和醋酸反应生成有香味的酯
C	医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有强氧化性
D	学农活动：范肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用	${NH}_{4}^{+}$ 与 ${CO}_{3}^{2-}$ 了在一定条件反应

A、A B、B C、C D、D

8、北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 $H_{2}$ 为极性分子 B、“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 C、载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D、“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料， $_{92}^{235}$ U与 $_{92}^{238}$ U互为同素异形体

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9、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 B、“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 C、冬天飞舞的雪花，水分子之间通过 $O-H$ 键结合形成晶体 D、向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小

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10、广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和葵扇技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
选项
A．佛山剪纸中的“纸”
B．粤绣中的“线”
文化遗产
选项
C．莞香中的“香油”
D．江门葵扇中的“扇叶”
文化遗产

A、A B、B C、C D、D

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11、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是

A、若 $a$ 是 $NaH$ ，其中氢元素的化合价为 $- 1$ 价 B、b能与水剧烈反应产生氢气 C、 $c$ 包含 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ ，二者均为碱性氧化物 D、若 $e$ 是 ${NaHCO}_{3}$ ，其晶体溶于水时伴随着吸热现象

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12、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A、键角： ${YX}_{3}^{+} {>YX}_{3}^{-}$ B、分子的极性： $Y_{2} X_{2} {>X}_{2} Z_{2}$ C、共价晶体熔点： $Y>M$ D、热稳定性： ${YX}_{4} {>MX}_{4}$

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13、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检查)，(提示：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。)
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．∙∙∙∙∙∙

(1)、倾写出氯气的电子式：。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)、过程Ⅲ实验的目的是。

(4)、氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐，得电子能力逐渐。

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14、某废料铁泥主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，设计实验流程如下：

(1)、分离溶液A和沉淀C的操作名称是。

(2)、检验溶液A中含有 ${Fe}^{2 +}$ 可选用的试剂是___________(填字母)。

A、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液 C、铁粉 D、KSCN溶液

(3)、步骤(Ⅲ)中生成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 固体的颜色是。

(4)、步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是，若试剂X为 $H_{2} O_{2}$ ，请写出该步骤反应的离子方程式。

(5)、若最终获得 ${ngFe}_{2} O_{3}$ ，则铁泥中铁元素的质量分数为(用含n和w的代数式表示)。

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15、完成下列问题。

(1)、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：。
②反应开始至3min，X的反应速率为。
③在一容积可变的密闭容器中发生该反应，压强不变，充入氦气使容器容积增大，反应速率将。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)、下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量，即键能(单位为kJ·mol^－¹)
化学键
H—H
H—Cl
键能
436
431
热化学方程式：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=－183 kJ·mol^－¹ ，则Cl—Cl的键能为 kJ·mol^－¹。

(3)、已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=－a kJ·mol^－¹
H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂=－b kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃=－c kJ·mol^－¹
写出C(s，石墨)与H₂(g)反应生成1 mol CH₄(g)的热化学方程式(用含a、b、c的式子表示)。

(4)、由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N₂ ，理论上放出的热量为。

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16、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。

(1)、纯碱，又名苏打，化学式为Na₂CO₃ ，其水溶液显(选填“酸性”或“碱性”)。

(2)、请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式。

(3)、实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液：
①需称量纯碱固体的质量为g。
②配制溶液时已提供下列仪器：
A．量筒       B．托盘天平       C．玻璃棒       D．胶头滴管       E．药匙       F．烧杯
还缺少的玻璃仪器是。
③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。
A．纯碱固体吸水受潮                                                B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面                      D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na⁺物质的量浓度为mol/L。

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17、下列有关物质结构的说法正确的是

A、78 g Na₂O₂晶体中阴、阳离子个数均为2N_A B、H₂O₂的结构式为H—O—O—H C、4.48 L NH₃中含有0.6N_A个N—H D、PCl₅和NH₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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18、有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A、A的电子式为 B、75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂 C、B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别 D、由B、D制备E时浓H₂SO₄只作吸水剂

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19、对于某些离子的检验及结论正确的是

A、加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl^－ B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ca²^＋ D、加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有CaCO₃

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20、某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是

A、该反应的反应热 $Δ H = E_{2} - E_{1}$ B、 $E_{3}$ 为过程I的活化能 C、从曲线II可知该反应为放热反应 D、过程I比过程II的反应速率快

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