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1、科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是A、生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B、“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C、新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D、国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料
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2、葡萄果实成串多粒，是古代常用的吉祥图案，人们为其赋予了多子多福、人丁兴旺、丰收富足等美好的寓意。下列文物的主要成分不属于无机非金属材料的是
A、隋代虞弘墓汉白玉石椁上的胡人酿酒图
B、北宋琉璃葡萄
C、北魏铜鎏金童子葡萄纹高足杯
D、明代绿釉贴塑松鼠葡萄纹五管瓶
A、A B、B C、C D、D -
3、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)、该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(2)、在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。a.CO2的含量保持不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.3v(CO2)=v(H2)
(3)、在体积为2L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0~5min内，v(CO2)=mol•L-1•min-1。
③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为%(保留1位小数)。
④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为 ， Y电极的电极反应式为。
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4、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：
。(1)、C的名称为 ， E中官能团的名称为。(2)、反应②的反应类型为 ， 反应⑤的反应类型为。(3)、反应④的化学方程式为。(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。a.煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化
b.化合物A和D一定互为同系物
c.化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体
d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯(
)和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯(
)。 -
5、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：
(1)、仪器b的名称。(2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。(3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式： ， 该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为。(4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)
(5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 ， 洗涤的操作方法是。(6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。(保留三位有效数字) -
6、
Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2 ， 同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图：
（1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题。
（2）如图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示：
I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3 ， 冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
II.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①结晶时应选择的最佳操作是(填字母)。
a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
②为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4 ， 需选用的试剂是、。
（5）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。成品中Na2SO3的质量分数是。
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7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A、WX是共价化合物 B、离子半径：Q＞W＞Z C、W元素的焰色为黄色 D、Q的氧化物对应的水化物均属于强酸 -
8、键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155
A、放热1 940 kJ B、吸热1 940 kJ C、放热485 kJ D、吸热485 kJ -
9、在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A、三个 B、四个 C、五个 D、六个 -
10、下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如图：
下列关于该有机物的叙述中错误的是
A、该有机物的分子式为C15H26O B、既能发生取代反应，也能发生加成反应 C、1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴 D、1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L(标准状况下)氧气 -
11、“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是
A、该“运输车”的外壳中含有碳元素 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 -
12、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（ ）
A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B、为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C、可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D、该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 -
13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A、甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B、乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C、丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 -
14、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A、两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B、I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物 C、氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 D、反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1： 5 -
15、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
C
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
A、A B、B C、C D、D -
16、“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示正确的是A、向苛性钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O B、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O D、氧化铁粉末溶于足量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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17、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A、实验室制氧气 B、除去中的HCl气体 C、检查装置的气密性 D、碳酸氢钠受热分解 -
18、下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是A、《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C、《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D、《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe2O3
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19、实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是
A、气体N、M分别为和 B、只有“食盐水”可以循环使用 C、为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D、向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 -
20、利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料iv合成高分子化合物vⅲ的路线如图所示：
(1)、化合物ii的分子式为 ， 化合物iv的名称。(2)、芳香化合物W是化合物ii的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 ， 写出一种符合条件的W的结构简式。(3)、反应④可表示为 ， 其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为、。(4)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号
反应试剂、条件
反应形成的新官能团名称
反应类型
a
酯基
取代反应
b
酸性高锰酸钾溶液
(5)、下列关于反应⑥的说法中正确的有___________(填字母)。A、另外一种产物分子的空间结构为V形 B、反应过程中，有双键和单键的形成 C、化合物ⅲ中碳原子均为即杂化，化合物ⅶ中碳原子均为杂化 D、化合物出中存在手性碳原子(6)、以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物
基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。