相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示( $b < 2 a$ )。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、 $z \in [0, 1)$ ，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ ， $(0, 0, 1 / 2)$ ，下列说法错误的是

A、P的原子分数坐标为 $(1 / 2, 0, 1 / 4)$ B、该化合物的化学式为 $K_{3} {TaO}_{2} F_{4}$ C、与Q距离相等且最近的 $K^{+}$ 有8个 D、该晶体的密度是 $\frac{4.06 \times 10^{32}}{a^{2} {bN}_{A}} {g/cm}^{3}$

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2、一种能捕获和释放 ${CO}_{2}$ 的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接 $S_{1}$ 时，b极区溶液能捕获通入的 ${CO}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、K连接 $S_{1}$ 时，b极发生反应： $2 H_{2} O +$ $+ 2 e^{-} =$ $+ 2 {OH}^{-}$ B、K连接 $S_{1}$ 时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C、K连接 $S_{2}$ 时，a极区 $n ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}) : n ({[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -})$ 的值增大 D、该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 ${CO}_{2}$

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3、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成或结构变化	性质变化与解释
A	聚丙烯酸钠	加入少量交联剂聚合为网状结构	增强吸水性
B	聚乙炔	掺杂 $I_{2}$	增强导电性
C	橡胶	添加还原性炭黑	增强抗老化性能
D	长链烷烃	引入磺酸根离子	水洗去污能力增强

A、A B、B C、C D、D

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4、聚乙烯醇 $(PVA)$ 广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是

A、①为加成反应 B、②③分别为缩聚反应、水解反应 C、 $PVA$ 能与水形成氢键 D、 $PVA$ 可用作高吸水性材料

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5、下列离子方程式错误的是

A、向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： ${Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}$ B、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加几滴 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ C、 ${Cl}_{2}$ 通入热的NaOH溶液： $3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D、乙醛与新制银氨溶液反应： ${CH}_{3} CHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{4}^{+} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O$

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6、下列实验中，能够达到实验目的的是
A．在铁制镀件上镀铜
B．证明碳酸的酸性强于苯酚
C．验证 ${SO}_{2}$ 具有漂白性
D．鉴别苯和己烷

A、A B、B C、C D、D

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7、化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ 气体 D、既能发生加成反应，又能发生取代反应

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8、下列化学用语表示正确的是

A、氯化氢的电子式： B、 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 模型均为： C、基态 $Cr$ 原子价层电子的轨道表示式： D、中子数为20的氯原子的核素符号： $_{17}^{37} Cl$

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9、我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A．云锦
B．牡丹瓷
C．麦秆画
D．油纸伞

A、A B、B C、C D、D

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10、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：

(1)、参加反应的铝的物质的量。

(2)、标准状况下，生成氢气的体积。

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11、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。

元素	信息
Q	元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W	元素W的一种单质可用于供给呼吸
X	X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性
Z	元素Z与W同族
M	M元素的最高化合价为+7价

回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置是。

(2)、元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：>(填化学式)。

(3)、下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是(填字母)。

A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0

B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性

C．Q的氧化物均有毒

(4)、探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)

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12、某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。

(1)、A中产生现象是，甲同学认为产生该现象是因为 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式、，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是 ${Cl}_{2}$ 与水反应产生新物质的结果，理由是。

(2)、B和C中出现的不同现象可得出的结论是。

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13、钠及其化合物的系列转化如下：

(1)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为。

(2)、写出B→D反应的化学方程式：。

(3)、向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，现象是。

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14、按照要求回答下列问题：

(1)、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。

(2)、硫酸钡电离方程式：。

(3)、铁红的化学式：。

(4)、单质铝与盐酸反应的离子方程式：。

(5)、写出氢气的电子式：。

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15、元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是

A、原子半径：A＞B＞C＞D B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C、单质的氧化性：E＞C＞B D、A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物

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16、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 N_A B、标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5N_A C、500 mL 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液中氯离子数目为 0.1 N_A D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

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17、下列的离子方程式正确的是

A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、氧化镁与盐酸混合： $MgO + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} O$ C、铁粉和稀硫酸： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} ↑$ D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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18、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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19、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C、配制1L $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液时，用托盘天平准确称量1.74g $K_{2} {SO}_{4}$ D、定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液

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20、下列有关离子检验的描述正确的是

A、向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 ${CO}_{3}^{2-}$ B、向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 ${SO}_{4}^{2-}$ C、某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D、向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl^-

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A．在铁制镀件上镀铜	B．证明碳酸的酸性强于苯酚

C．验证 ${SO}_{2}$ 具有漂白性	D．鉴别苯和己烷


A．云锦	B．牡丹瓷

C．麦秆画	D．油纸伞