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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、非天然氨基酸 $AHPA$ 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、 $B+C \to D$ 原子利用率为 $100 %$ ， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据 $AHPA$ 的机构特征，分析其化学性质，完成下表

反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的 $AHPA$ 的同分异构体的结构简式。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。
①第一步反应是参与的反应，化学方程式为。
②最后一步反应的有机反应物为(写结构简式)。

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2、
侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ 的部分装置如图所示。
（1）装置I中反应的离子方程式为________。
（2）装置II洗气瓶中盛有________溶液。
（3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。
（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。
A. B. C. D.
（5）纯碱在生产生活中一种用途是________。
II．探究影响 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的因素，实验方案如下( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )：
序号
温度℃
V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL
V( $H_{2} O$ )/mL
pH
1
25
0
20.0
$A_{1}$
2
25
20.0
0
$A_{2}$
3
25
2.0
18.0
$A_{3}$
4
40
20.0
0
$A_{4}$
（6）①由 $A_{1}$ ________ $A_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)可说明， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的证据是________(用含 $A_{2}$ 和 $A_{3}$ 的代数式表示)。
②已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解是吸热反应，甲同学预测 $A_{2} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{2} {>A}_{4}$ ，实验结果比预测数值小的原因是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液从25℃升温40℃，________。甲同学补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解生成的 $c ({OH}^{-})$ ，发现两温度下 $c ({OH}^{-})$ 的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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4、橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是

A、X存在2个手性碳原子 B、X的脱水产物中官能团种类数大于2 C、Y不存在顺反异构体 D、Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇

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5、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $2 .2g$ 超重水( $^{3} H_{2} O$ )所含的电子数目为 $N_{A}$ B、 $1L 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中 ${ClO}^{-}$ 的数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、过量C与 ${1mol SiO}_{2}$ 充分反应转移电子数目为 ${3N}_{A}$ D、 ${1mol Cl}_{2}$ 与足量 ${CH}_{4}$ 发生取代反应生成HCl分子的数目为 ${2N}_{A}$

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6、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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7、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物是 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物的单体是 $HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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8、油条的做法是将矾( $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ )、碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应： $2 KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O + 3 {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {Na}_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 3 {CO}_{2} ↑ + 21 H_{2} O$ 。正确的是

A、从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B、放置过程发生的反应为氧化还原反应 C、放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D、反应的离子方程式为 $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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9、一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加等浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，滴加过程中 $- \lg c ({Cl}^{-})$ 和 $- \lg c ({CrO}_{4}^{2 -})$ 随加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定反应对应曲线② B、a、b、c三点溶液中 $c ({Ag}^{+})$ 的大小关系为：b＞c＞a C、该温度下， ${Ag}_{2} {CrO}_{4} + 2 {Cl}^{-} ⇌ 2 AgCl + {CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡常数 $K = 4 \times 10^{7.6}$ D、相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动

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10、 ${NaBH}_{4} - H_{2} O_{2}$ 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、b为正极 B、负极反应为： ${BH}_{4}^{-} + 8 {OH}^{-} - 8 e^{-} = {BO}_{2}^{-} + 6 H_{2} O$ C、离子交换膜C为阳离子交换膜 D、高温条件下可以提高工作效率

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11、如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是

A、X元素是镁 B、M元素可形成一种温室气体 C、最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D、Y的氧化物是铝热剂的成分之一

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12、为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 $[N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) △ H ＜ 0]$ ，现往密闭容器中充入 $2 {molN}_{2}$ 和 $4 {molH}_{2}$ 模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强( $P$ )的关系如图所示 (分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。下列说法中正确的是

A、若断裂 $1 molN \equiv N$ 键、同时断裂 $3 molN - H$ 键，则说明该反应达到平衡状态 B、在 $T_{2} 、 60 MPa$ 时， $ N_{2}$ 的平衡分压为 $17.5 MPa$ C、若 $T_{1} 、 T_{3}$ 温度下的平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{3}$ ，则 $K_{1} ＜ K_{3}$ D、在 $T_{1} 、 30 MPa$ 时，若经过 2 小时达到平衡，则： $v (H_{2}) = 0.75 mol / (L \cdot h)$

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13、2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是

A、硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B、由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸<碳酸 C、硝酸铵水溶液显酸性，原理是： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为

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14、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、H₂S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H₂S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N_A B、25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH^－数目为0.0005 N_A C、pH=2的H₃PO₄溶液中，H^＋的数目为0.01N_A D、0.10 L 2.0 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－的离子数之和为0.2N_A

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15、下列化学用语正确的是

A、激发态锂原子的电子排布图可能为： B、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} {CH}_{2}$ C、 ${Fe}^{2 +}$ 的离子结构示意图： D、p-pπ键的电子云形状：

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16、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、在酿酒过程中需要加入酒曲，酒曲可以起到催化剂的作用 B、石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 C、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料 D、人体由于腹泻引起脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分

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17、
1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
$C_{4} H_{8} (g)$
$C_{4} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
a
$- 2542$
$- 286$
已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。
②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。
①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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18、一种利用钛白粉副产品[主要成分为 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，含有少量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} 、 {TiOSO}_{4} 、 {MgSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ 等]和农药盐渣(主要成分为 ${Na}_{3} {PO}_{4} 、 {Na}_{2} {SO}_{3}$ 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的 $K_{sp}$ 如下表。
氟化物
${FeF}_{2}$
${MgF}_{2}$
${MnF}_{2}$
$K_{sp}$
$2.3 \times 10^{- 6}$
$5.1 \times 10^{- 11}$
$5.2 \times 10^{- 3}$
回答下列问题：

(1)、“除钛”中产生的少量气体是(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得 ${TiO}^{2 +}$ 水解以 ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 沉淀形式除去，其另一个作用是。

(2)、“除杂1”中除去的离子是(填化学式)。

(3)、“氧化1”中若 $H_{2} O_{2}$ 加入速度过快，会导致 $H_{2} O_{2}$ 用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，原因是。

(4)、滤渣3的主要成分是 ${MnO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ ，生成该物质的离子方程式为。

(5)、“氧化2”的目的是减少气体的排放(填化学式)。

(6)、“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 ${FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 产量降低，原因是。

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19、室温下，向含有足量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时， $\lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 随pH的变化如图所示(M表示 ${Ca}^{2 +}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知： $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.6}$ ， $\lg 2 \approx 0.3$ ， $\lg 5 \approx 0.7$ 。下列说法错误的是

A、表示 $\lg [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 随pH变化的曲线是Ⅳ B、 ${Ca}^{2 +} + 2 {HC}_{2} O_{4}^{-} ⇌ {CaC}_{2} O_{4} + H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K = 10^{5.6}$ C、 $pH = 4.27$ 时， ${CaC}_{2} O_{4}$ 的溶解度约为 $10^{- 4.45} mol \cdot L^{- 1}$ D、Q点时，溶液中 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) < c ({Cl}^{-})$

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20、已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是

A、生成3-溴-1-丁烯的反应热为 $Δ H_{1} - Δ H_{2}$ ，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 $Δ H_{1} - Δ H_{3}$ B、反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 C、0℃、短时间tmin内，反应 $amol \cdot L^{- 1}$ 的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为 $7 : 3$ (设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 $\frac{0.7 a}{t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $H^{+}$ 与烯烃结合的一步为决速步骤， ${Br}^{-}$ 进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯

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	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

序号	温度℃	V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL	V( $H_{2} O$ )/mL	pH
1	25	0	20.0	$A_{1}$
2	25	20.0	0	$A_{2}$
3	25	2.0	18.0	$A_{3}$
4	40	20.0	0	$A_{4}$

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

氟化物	${FeF}_{2}$	${MgF}_{2}$	${MnF}_{2}$
$K_{sp}$	$2.3 \times 10^{- 6}$	$5.1 \times 10^{- 11}$	$5.2 \times 10^{- 3}$