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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是

A、亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B、亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是 ${MgCO}_{3} ， {MgCO}_{3}$ 是一种电解质 C、开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D、杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 $Ca {(ClO)}_{2}$

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2、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是

A、Fe₂O₃常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B、钛合金耐高温用于制造飞机发动机 C、Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D、La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气

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3、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A、11.43 B、78.4 C、122.86 D、160.02

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4、苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法正确的是

A、反应①、②和④符合绿色化学的原则 B、乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能因反应而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C、向 2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加 5 滴 2%的氢氧化钠溶液，再加入 0.5 mL 苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现 D、预测可以发生反应

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5、某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的液体是_____(填字母)。

A、饱和Na₂SO₃溶液 B、酸性KMnO₄溶液 C、饱和NaHSO₃溶液 D、浓溴水

(3)、装置D中的现象；装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH溶液，其作用是。

(4)、实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。

①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。

a．BaCl₂溶液 b．银粉 c．NaHCO₃溶液

②某学生向烧瓶中加入适量NaNO₃固体，观察到铜片继续溶解，并产生无色气体，此时反应的离子方程式为。

(5)、该小组探究SO₂使品红溶液褪色的反应原理。

设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液和品红乙醇溶液进行下表中的实验，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥SO₂	通入30min溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中通入SO₂	通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色

依据实验1和2可得出结论。

6、利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)和粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：SiO₂既不溶于H₂SO₄溶液，也不和H₂SO₄溶液反应。

(1)、“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有。

(2)、“氧化”时，若用氯水代替H₂O₂ ，
①发生反应的离子方程式为。
②与使用氯水相比，“氧化”时使用H₂O₂的优点是。

(3)、“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为。

(4)、在流程中可以循环利用的是(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。

(5)、向Fe₃O₄、FeO的固体混合物中，加入足量H₂SO₄溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu²⁺)：c(Fe²⁺)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe₃O₄)：n(FeO)为。

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7、氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题：

(1)、用化学方程式表示实验室制备 ${NH}_{3}$ 的原理：。

(2)、 ${HNO}_{3}$ 是一种重要的化工原料，工业上利用 ${NH}_{3}$ 制备 ${HNO}_{3}$ 的流程如图所示：

上述反应中，气体颜色发生变化的是，反应后分子数增加的是(均填序号)。

(3)、在 $1 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 mol N_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ ，在不同温度( $T$ )下发生反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，测得 ${NH}_{3}$ 的浓度( $c$ ，单位： $mol / L$ )随反应时间( $t$ )的变化情况如表所示：
实验序号
$T/ ℃$
$t/min$
0
10
20
30
40
50
1
400
0
0.20
0.34
0.43
0.50
0.50
2
500
0
0.25
0.40
0.48
0.48
0.48
3
600
0
0.28

0.45
0.45
①下列说法中，不能说明反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。
a． $υ {(N_{2})}_{正} = 2 υ {({NH}_{3})}_{逆}$        b．断裂 $3 mol H - H$ 时断裂 $2 mol N - H$
c．混合气体的密度保持不变       d．混合气体的压强保持不变
② $400 ℃$ 时，在 $0 \sim 20 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ， $50 min$ 时， $N_{2}$ 的转化率为%( $N_{2}$ 的转化率是指已被转化的 $N_{2}$ 的物质的量与其初始的物质的量之比)。
③由表格中的数据可知， $600 ℃$ 时，反应达到平衡所需要的时间 $t$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”) $30 min$ ，说明理由：。

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8、锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为 $2 Zn + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 Zn {(OH)}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、该电池可将化学能转化为电能 B、电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应 C、外电路中电子流向：石墨电极 $\to$ 导线 $\to Zn$ 电极 D、负极发生的电极反应： $Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} =Zn {(OH)}_{2}$

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9、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A、装置甲：吸收HCl并防倒吸 B、装置乙：实验室制取少量氨气 C、装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D、装置丁：制取少量乙酸乙酯

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10、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A、W位于元素周期表第三周期第V_A族 B、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C、简单离子的半径：Z>W D、Y的简单氢化物常温常压下为液体

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11、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A、 $石英砂 \to_{高温}^{焦炭} 粗硅 \to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过量 H_{2}}^{1100 ℃} Si (纯)$ B、从海水中提取镁： $海水 \overset{石灰乳}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{加热}{\to} MgO \overset{电解}{\to} Mg$ C、由NaCl制漂白粉： $饱和食盐水 \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{NaOH 溶液}{\to} 漂白粉$ D、由铝土矿冶炼铝： $铝土矿 \overset{提纯}{\to} {Al}_{2} O_{3} \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$

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12、生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是

A、葡萄糖和果糖互为同分异构体 B、糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C、淀粉和纤维素都可以用(C₆H₁₀O₅)_n表示，但是二者不是同分异构体 D、蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性

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13、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A、 $K^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $K^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ D、 ${Fe}^{3+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {OH}^{-}$

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14、下列说法错误的是

A、煤的干馏和气化均属于化学变化 B、石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C、食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等 D、绿色化学中最理想的原子经济性反应是反应中原子利用率达到100％

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15、下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、Zn与稀硫酸反应制取H₂时，用锌粉代替锌片 B、Fe与稀硫酸反应制取H₂时，将稀硫酸换成浓硫酸 C、石灰石与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度 D、KClO₃分解制氧气时，添加少量MnO₂

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16、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A、CaCl₂ B、KOH C、H₂O D、CH₃CH₂OH

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17、下列化学用语正确的是

A、HCl的电子式为 B、乙醇的结构简式：C₂H₆O C、甲烷的球棍模型： D、硫离子的结构示意图：

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18、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、SO₂是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B、SO₂、CO₂和氮氧化物是形成酸雨的主要物质 C、硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D、常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池

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19、罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；
②。
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的化学名称为。

(2)、 $B$ 的结构简式为。

(3)、 $E$ 中含氧官能团的名称是。

(4)、由 $C$ 生成 $E$ 的反应类型是。

(5)、 $F \to G$ 中步骤①的化学方程式为。

(6)、比物质 $C$ 少一个氟原子的有机化合物 $H (C_{13} H_{12} NCl)$ ，同时满足下列条件的 $H$ 的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
① $H$ 含两个苯环，但不含联苯（）和氮卤键的结构；
② $H$ 含手性碳原子。

(7)、参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。
。

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20、乙烯是重要的有机化工原料，二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。

(1)、利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，在密闭容器中按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，测的不同压强时， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①图中 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 从大到小的顺序为，该反应 $Δ H$ $0$ （填“ $<$ ”或“ $>$ ”或“ $=$ ”）。
②图中 $M$ 、 $N$ 两点中， $v_{正} (M)$ $v_{正} (N)$ （填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”），理由是。
③若 $p_{2} = 100 kPa$ ，则该反应 $N$ 点的压强平衡常数 $K_{p} =$ （列出计算表达式，不需化简）。

(2)、由乙烯经电解制备环氧乙烷（，简称 $EO$ ）的原理示意图如下：
①结合电极反应式说明生成 $KOH$ 溶液的原理。
②电解后生成 $EO$ 的化学方程式为。
③标准状况下，乙烯按 $22.4 L / min$ 的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得 $η (EO) \approx 80 %$ ， $S (EO) \approx 90 %$ ，假设阴极只产生 $H_{2}$ ，则产生的 $H_{2}$ 质量为 $g$ 。
已知：电解效率 $η$ 和选择性 $S$ 的定义。
$η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$ $S (B) = \frac{n (生成 B 所用的乙烯)}{n (通过的乙烯)} \times 100 %$

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