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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、4.4gCO₂和N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A C、标准状况下，33.6L氯仿(CHCl₃)中含有氯原子的数目为4.5N_A D、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A

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2、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B、溴化钠的电子式： C、空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D、离子结构示意图可以表示³²S^2- ，又可以表示³⁴S^2-

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3、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物 B、合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 C、N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高酸钾溶液褪色 D、中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不宜使用铁锅

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4、下列有机反应类型判断不正确的是

A、消去反应 B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + CuO \overset{△}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$ 氧化反应 C、 $H_{2} C = CHCH = {CH}_{2} + {Cl}_{2} \to {CH}_{2} ClCH = {CHCH}_{2} Cl$ 加成反应 D、 ${ClCH}_{2} {CH}_{3} + {CH}_{3} {NH}_{2} \to {CH}_{3} {NHCH}_{2} {CH}_{3} + HCl$ 取代反应

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5、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B、“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C、石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D、用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路

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6、下列各组物质的分类正确的是

A、氨水能导电，其中溶解的 ${NH}_{3}$ 是非电解质 B、空气、液氯、漂白粉均属于混合物 C、CO、 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 既是非金属氧化物又是酸性氧化物 D、 ${NaHSO}_{4}$ 、 $HCl$ 、 ${HNO}_{3}$ 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

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7、利用太阳能，以 ${CO}_{2}$ 为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是
已知：①“过程Ⅰ”生成1mol炭黑的反应热为 ${ΔH}_{1}$ ；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 $2 {Fe}_{3} O_{4} (s) ⇌ 6 FeO (s) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ 。

A、“过程Ⅰ”中由 ${CO}_{2}$ 生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键 B、图中制备炭黑的热化学方程式为 ${CO}_{2} (g) ⇌ O_{2} (g) + C (s)$ $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}$ C、“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 $K = \frac{1}{c_{平} (O_{2})}$ D、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$

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8、合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是

A、图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B、图2表示 $t_{1}$ 时刻改变的条件是升高温度 C、图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时 ${NH}_{3}$ 的体积分数随 $H_{2}$ 起始体积分数( $N_{2}$ 的起始量恒定)的变化关系，图中 $H_{2}$ 转化率a点大于b点 D、图4表示 $N_{2}$ 的平衡转化率与温度和压强的关系

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9、下列离子组能大量共存且溶液为无色的是

A、Mg²⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、Ca²⁺、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^- D、Na⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-

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10、Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
下列说法不正确的是

A、装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D、装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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11、SO₂是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO₂进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是

A、反应1中Mn²⁺是还原产物 B、反应MnO₂ + SO₂＝Mn²⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ 在一定条件下可能发生 C、该条件下，还原性：Mn²⁺ > Fe²⁺ > SO₂ D、反应2中S元素的化合价升高，被氧化

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12、明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应： ${ZnCO}_{3} +2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Zn+3CO ↑$ 。下列有关该反应的说法不正确的是

A、Zn是还原产物 B、ZnCO₃的氧化性强于CO C、ZnCO₃中碳元素的化合价降低 D、单质C失去电子，发生还原反应

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13、下列各组离子一定能大量共存的是

A、无色透明溶液：K⁺、Fe³⁺、I⁻、SO $_{4}^{2 -}$ B、含大量Ca²⁺的溶液：Na^＋、K^＋、NO $_{3}^{-}$ 、Cl⁻ C、碱性溶液：Na^＋、Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na^＋、NH $_{4}^{+}$ 、Cl⁻、OH⁻

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14、铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮( ${NH}_{3}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ )废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：

(1)、化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的 ${NH}_{3}$ 反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为： $3 {ClO}^{-} + 2 {NH}_{3} = 3 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和 $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例的影响。
已知： $氨氮脱除率 = \frac{反应前的氮元素质量 - 反应后的氮元素质量}{反应前的氮元素质量}$
下表是不同pH下的氨氮脱除率：
pH
反应前氨元素质量
反应后氮元素质量
氨氮脱除率
5.8
49.3
24.11
51.1%
6.9
49.3
19.08
61.3%
7.7
49.3
16.86
65.8%
8.8
49.3
18.88
61.7%
9.3
49.3
25.29
x
下图是在最佳pH条件下， $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：
①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是，最佳 $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比是。
②实验测定在某酸性条件下， $\frac{n (NaClO)}{n ({NH}_{3})}$ 投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因。

(3)、离子交换法是利用 ${Na}^{+}$ 交换树脂，将氨氮废水中的 ${NH}_{4}^{+}$ 转化为 ${Na}^{+}$ 。用NaR表示 ${Na}^{+}$ 交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式：。

(4)、生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的 ${NH}_{4}^{+}$ 转化为 ${NO}_{2}^{-}$ 后，土壤中的 $O_{2}$ 进一步将 ${NO}_{2}^{-}$ 氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ 。在氧气较少的环境下， ${NO}_{3}^{-}$ 又可以在反硝化细菌的作用下与 ${NH}_{4}^{+}$ 反应，使氮以 $N_{2}$ 形式放出。
①氧气与 ${NO}_{2}^{-}$ 反应时，反应物 ${NO}_{2}^{-}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比为。
②写出 ${NO}_{3}^{-}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 作用生成 $N_{2}$ 的离子方程式：。

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15、ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿(主要成分为 ${ZnCO}_{3}$ ，杂质为 ${SiO}_{2}$ 以及含有Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有： ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 。
②在本实验条件下， ${Ni}^{2 +}$ 不能被氧化；弱酸性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 能将 ${Mn}^{2 +}$ 氧化生成 ${MnO}_{2}$ 。
③生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
开始沉淀时的pH
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全时的pH
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1
回答下列问题：

(1)、“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如下图所示，由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。

(2)、“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入(填化学式)调节pH约为5。

(3)、“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：① $3 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 7 H_{2} O = 3 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {MnO}_{2} ↓ + 5 H^{+}$ ， ②。

(4)、“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是及过量的锌粉，“还原除杂”的反应类型为。

(5)、“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6)、“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是 ${ZnCO}_{3} \cdot xZn {(OH)}_{2}$ ，取干燥后的沉淀11.2g，“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g，则x=。

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16、

{SO}_{2}

的防治与利用对环境保护意义重大。

(1)、实验室用浓硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

制取

{SO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥的

{SO}_{2}

时，收集

{SO}_{2}

所需装置的接口连接顺序为(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。

(3)、用下图装置探究

{SO}_{2}

的氧化性或还原性。

限选试剂：NaOH溶液、稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液、淀粉-KI溶液、新制 $H_{2} S$ 溶液。步骤

步骤

现象

结论

用注射器将新制 $H_{2} S$ 溶液注入充满 ${SO}_{2}$ 的烧瓶中

产生乳白色浑浊

${SO}_{2}$ 具有①性

用注射器将②溶液注入充满 ${SO}_{2}$ 的烧瓶中

③

${SO}_{2}$ 具有还原性

反应的离子方程式为④

(4)、某小组利用下列装置测定空气中

{SO}_{2}

的含量。

已知该反应的化学方程式为： ${SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$

若空气流速为 $aL \cdot \min^{- 1}$ ，当观察到时，结束计时，测定耗时bmin。假定样品中的 ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收，该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是 $mg \cdot L^{- 1}$ 。

17、基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯(PX)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物PX属于___________(填编号)。

A、烯烃 B、芳香烃 C、环状烷烃 D、不饱和烃

(2)、下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是___________(填编号)。

A、葡萄糖属于二糖 B、用碘水能判断淀粉水解是否完全 C、纤维素和淀粉都属于多糖类是天然高分子化合物 D、稀酸催化下，纤维素、淀粉和葡萄糖都能发生水解反应

(3)、乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团的名称是。

(4)、乳酸的酸性比乙酸稍强，下列不能与乳酸水溶液发生反应的是___________(填编号)。

A、Na B、NaOH C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

(5)、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。丙烯酸与乙醇可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂。该聚合物的结构简式是。

(6)、化合物的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与 $H_{2}$ 反应，生成，该反应类型为，的同分异构体中，能同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的结构简式。
a．含有结构；b．含有两个甲基。

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18、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C、用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂ D、用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

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19、下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是

A、 $H_{2} O$ (g)通过灼热铁粉： $2 Fe + 3 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ B、过量铁粉加入稀硝酸中： $Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O$ C、氢氧化铁中加入氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 HI = {FeI}_{3} + 3 H_{2} O$ D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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20、关于反应 $2 {NH}_{2} OH + 4 {Fe}^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 {Fe}^{2+} + 4 H^{+} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $N_{2} O$ 是还原产物 B、 ${NH}_{2} OH$ 既是氧化剂又是还原剂 C、生成 $1 {molN}_{2} O$ ，转移4mol电子 D、若设计成原电池， ${Fe}^{2 +}$ 为负极产物

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