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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、亚硫酰氯的化学式为 ${SOCl}_{2}$ ，熔点为 $- 105 ℃$ ，沸点为 $78.8 ℃$ ，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量 ${SOCl}_{2}$ (加持装置已略去)，生成 ${SOCl}_{2}$ 的反应为 ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \\ Δ \end{matrix} 2 {SOCl}_{2}$ ，回答下列问题：

(1)、 ${SOCl}_{2}$ 的VSEPR模型名称为；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出 ${SOCl}_{2}$ 分子的一个等电子体：。

(2)、装置a的名称是，其中装有可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。

(3)、由亚硫酸钠和浓硫酸制取 ${SO}_{2}$ 时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是________。

(4)、装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有________的作用。

(5)、装置D的作用是，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干并灼烧得不到无水 ${AlCl}_{3}$ ，而将 ${SOCl}_{2}$ 与 ${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热可制得无水 ${AlCl}_{3}$ ，原因为________(用化学方程式表示)。

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2、常温下，一元弱碱BOH的 $K_{b} (BOH) = 2 \times 10^{- 3}$ 。在某体系中， $B^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设 $c_{总} (BOH) = c (B^{+}) + c (BOH)$ ，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知： $lg 2 \approx 0.3$ )

A、溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B、溶液Ⅱ中BOH的电离度 $[\frac{c (B^{+})}{c_{总} (BOH)}] = \frac{1}{51}$ C、撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D、向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大

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3、乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入 $1 {molC}_{2} H_{6}$ 发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余 $C_{2} H_{6}$ 的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是

A、容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B、容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C、容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数 $K_{p} = 12 MPa$ D、将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%

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4、以

{CuCl}_{2}

溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

资料：ⅰ.水溶液中： ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 呈无色； ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色； ${[{Cu}_{2} {Cl}_{4} (H_{2} O)]}^{-}$ 呈棕色。

ⅱ. ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -} ⇌ CuCl + 2 {Cl}^{-}$ ；CuCl为白色固体，难溶于水。

将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )和浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

经检验，Ⅱ中产生的气体为 $H_{2}$ ，下列有关说法中不正确的是

A、Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为

Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl

B、将

5 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}

加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到

H_{2}

。证明

H_{2}

的产生与

{Cl}^{-}

、

{Cu}^{+}

结合成

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

，提高了Cu的还原性有关 C、对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D、实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下

{Cu}^{2 +}

或

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的氧化性强于

H^{+}

5、铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为 $a pm$ 和 $b pm$ 。下列相关说法不正确的是

A、该离子化合物的化学式可以表示为 ${Cu}_{2} O$ B、晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C、晶体的密度 $ρ = \frac{2.88}{{[\frac{4}{\sqrt{3}} (a + b)]}^{3} \times N_{A}} \times 10^{32} g / {cm}^{3}$ D、晶胞沿面对角线的剖面图为

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6、硫酸锌 $({ZnSO}_{4})$ 是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ${ZnCO}_{3}$ ，杂质为 ${SiO}_{2}$ 以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
$K_{sp}$
        $4.0 \times 10^{- 38}$
        $6.7 \times 10^{- 17}$
        $2.2 \times 10^{- 20}$
        $8.0 \times 10^{- 16}$
        $1.8 \times 10^{- 11}$
下列有关说法不正确的是

A、滤渣①的成分可能有 $Fe {(OH)}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${CaSO}_{4}$ B、调pH为5的X宜用 $Zn {(OH)}_{2}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，不能用 $Ca {(OH)}_{2}$ 等强碱 C、加入 ${KMnO}_{4}$ 发生的反应为 $3 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 7 H_{2} O = 3 Fe {(OH)}_{3} ↓ + {MnO}_{2} ↓ + 5 H^{+}$ D、脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁

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7、瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B、Zn电极作负极，发生的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ C、该印刷纸电池的总反应为 $2 Zn + O_{2} = 2 ZnO$ D、若外电路转移 $2 mmol$ 电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g

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8、某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为
下列相关说法正确的是

A、X()中，键长：②>①>③ B、生成 $1 molZ$ 的同时，还生成了 $2 molHCl$ C、Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应 D、用碳酸二甲酯()代替Y，另一生成产物为 ${CH}_{3} OH$

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9、阅读下面一段材料，据此完成下面小题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为 $2613 ℃$ ，有的较低，如 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 、 $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如 $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 的熔点只有12℃，比 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 低了 $158 ℃$ ！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根 $({AlCl}_{4}^{-})$ 、六氟磷酸根 $({PF}_{6}^{-})$ 、四氟硼酸根 $({BF}_{4}^{-})$ 等，常见的阳离子如季铵离子( $R_{4} N^{+}$ ，即 ${NH}_{4}^{+}$ 的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。

(1)、下列说法正确的是

A、元素的第二电离能： $F > N > O$ B、氢化物的熔、沸点： $HF > {NH}_{3} > {PH}_{3}$ C、分子的极性： ${BF}_{3} > {NF}_{3}$ D、键角： ${NH}_{3} < {PH}_{3}$

(2)、有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是

A、咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B、1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C、1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D、 ${PF}_{6}^{-}$ 的空间结构为正八面体

(3)、下列有关离子液体的叙述，错误的是

A、离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B、四氟合硼酸四甲基铵 $[{({CH}_{3})}_{4} N^{+} {BF}_{4}^{-}]$ 相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵 $[{({CH}_{3})}_{4} N^{+} {AlF}_{4}^{-}]$ ，因此前者的熔点比后者低 C、咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D、离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质

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10、化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是

A、用铁氰化钾检验 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ ： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}] + {FeSO}_{4} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓ + K_{2} {SO}_{4}$ B、 $H_{2} O_{2}$ 使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色： $2 {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ C、铅酸蓄电池充放电的反应： $Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {SO}_{4}^{2 -} ⇌_{充电}^{放电} 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ D、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：＋CO₂＋H₂O→＋NaHCO₃

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11、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是

A、浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B、利用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去电石制 $C_{2} H_{2}$ 中混有的 $H_{2} S$ 、 ${PH}_{3}$ 气体 C、向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释， $c ({Cl}^{-})$ 不变 D、重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器

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12、化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是

A、二氧化硅的分子式： ${SiO}_{2}$ B、苯环中的大 $π$ 键： C、有机物的名称：3-异丙基戊烷 D、在水中的电离：+H₂O $⇌$ +OH^-

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13、化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是

A、淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B、谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C、聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 D、在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对

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14、化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。

(1)、若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH₄和CO₂)直接转化为合成气(主要成分为CO和H₂)，反应方程式为CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋2H₂(g)。已知几种物质的燃烧热如下表：
物质
CH₄(g)
CO(g)
H₂(g)
燃烧热/(kJ·mol^-1)
893
283
286
则上述甲烷干重整反应CH₄(g)＋CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋2H₂(g)的　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①测出盐酸的温度为20.1℃，用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入内筒中；
②测出NaOH溶液的温度为20.3℃，用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液；
③将NaOH溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为23.4℃。
上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：，实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm^-3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1 ，根据以上数据可计算出中和反应的反应热ΔH=kJ·mol^-1(保留三位有效数字)，如果采用氨水代替NaOH溶液，测得的中和反应的反应热ΔH(“偏大”“偏小”或“相等”)。

(3)、已知CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g)=CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)。几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质具有的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
物质
CO₂(g)
H₂(g)
CH₂=CH₂(g)
H₂O(g)
能量/(kJ·mol^-1)
-394
0
52
-242
则该反应的ΔH=kJ·mol^-1。
已知几种化学键的键能如表所示：
化学键
C=O
H—H
C=C
C—H
H—O
键能/(kJ·mol^-1)
803
436
615
a
463
则a=。

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15、已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。

(1)、C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)。

(2)、G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________(填化学式)。

(3)、由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为， C、D形成摩尔质量为78g·mol^-1的化合物的电子式为，由A、B形成的18e^-化合物的结构式为。

(4)、甲烷(CH₄)可与C₂组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。
①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH₄的体积为L。
②请写出图乙原电池负极的电极反应式：，溶液中Na^＋向(填“E”或“F”)极移动。

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16、
亚硝酸钠(NaNO₂)在生活中应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；NaNO₂可作食品护色剂，少量添加可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知：2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂ ，该学习小组利用下列装置制备干燥的NaNO_2.(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将NO、 ${NO}_{2}^{-}$ 氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。
回答下列问题：
Ⅰ．NaNO₂的制备：
（1）装置A中盛装铜单质的仪器名称是________，仪器按气流方向连接顺序为b→________。
（2）反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是________；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是________。
（3）装置D的作用是________。
（4）判断Na₂O₂已被NO反应完全的现象是________。
（5）写出装置E中发生反应的离子方程式：________。
Ⅱ．测定NaNO₂的纯度(假设杂质不参与反应)：
（6）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO₄溶液。固体中NaNO₂的纯度为________%。

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17、铁黄(FeOOH)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣(含FeO、Fe₃O₄、SiO₂、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如下：

(1)、铁黄中铁的化合价为，铁元素在元素周期表中的位置为。

(2)、“滤渣1”的主要成分是________(填名称)。

(3)、“酸溶”时Fe₃O₄与硫酸发生反应的离子方程式为；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分为。

(4)、“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为________。

(5)、带结晶水的铁黄产品也可用Fe₂O₃·xH₂O表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量m₁g样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m₂g，则x=________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

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18、浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是

A、对比①和②可以说明还原性：Br^->Cl^- B、③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性 C、②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致 D、对比①和③可以说明氧化性：Br₂>SO₂

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19、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A、当该电池消耗2molMnO₂时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B、该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C、当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×10²³ D、电池正极反应式为MnO₂＋e^-＋H₂O=MnO(OH)＋OH^-

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20、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁>0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C、相同条件下，HCl的ΔH₃＋ΔH₄比HI的大 D、一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂=-a kJ·mol^-1

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