相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。
Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：

(1)、仪器a的名称为：水吸收的尾气是（填化学式）

(2)、Ⅱ．胺化过程：
0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的体积为mL。

(3)、Ⅲ．氧化：
氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 $K M n O_{4}$ ，反应完全后，向其中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 以除去过量 $K M n O_{4}$ 溶液，反应完全的现象是。涉及到的离子方程式为。

(4)、Ⅳ．结晶：
过滤需要用到下列哪些仪器。

(5)、与 $N a H C O_{3}$ 反应，产生大量的气体，该气体是。当 $N a H C O_{3}$ 完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是。

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2、工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题

(1)、Ⅰ．焙烧产物为 $A l_{2} S e_{3}$ ，其中Se的化合价为，铝的基态电子排布式为。

(2)、“氢化”过程涉及到的化学方程式为。

(3)、已知热解方程式为： $H_{2} S e (g) ⇌ S e (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，回答下列问题：热解后，温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为。热解后迅速降温的目的。尾气的成分为（填化学式）。

(4)、Ⅱ．取0.1g样品，加入 $H N O_{3}$ ，生成 $H_{2} S c O_{3}$ ，向其中加入0.1mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，反应完成后，再加： $8 m o l$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ （ $I_{2} + N a_{2} S_{2} O_{3} ⇌ 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ），至蓝色消失，通过反应②Se（IV）与 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应的物质的量之比为 $1 : 4$ 。
反应③的离子方程式为。

(5)、样品中Se的含量。

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3、已知 $C r {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物，在不同pH条件下， $c (C r^{3 +})$ 与 ${[C r {(O H)}_{4}]}^{-}$ 的总和为c，现有如下图：下列说法正确的是（   ）
$C r {(O H)}_{3} (s) ⇌ C r^{3 +} (a q) + 3 O H^{-} (a q)$    $K_{s p}$
$C r {(O H)}_{3} (s) + O H^{-} (a q) ⇌ C r {(O H)}_{4} \cdot (a q)$    $K = 1 0^{- 0.4}$

A、由M点可以计算 $K_{s p} = 1 0^{- 30.2}$ B、 $C r^{3 +}$ 恰好完全沉淀的 $p H = 6.7$ C、P点溶液质量小于Q点溶液质量 D、随着pH的增大溶液中 $\frac{c (C r^{3 +})}{c (C r {(O H)}_{4}^{-})}$ 比值先增大后减小

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4、兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的 $A g N O_{3}$ 溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是（）

A、溶液1中， $c (A g^{+}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (N O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ B、溶液2中， $c (C l^{-}) > c ({[Λ g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})$ C、溶液3中， $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、此操作能证明： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

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5、 $N_{2} H_{4}$ 是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：
① $2 N H_{3} (g) + 3 N_{2} O (g) = 4 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = a k J / m o l$
② $N_{2} O (g) + 3 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l) + H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = b k J / m o l$
③ $N_{2} H_{4} (l) + 9 H_{2} (g) + 4 O_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) + 8 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = c k J / m o l$
则 $N_{2} H_{4} (l) + 2 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H$ 为（   ）

A、 $\frac{1}{4} (a + 3 b - c)$ B、 $\frac{1}{4} (a - 3 b + c)$ C、 $(a - 3 b + c)$ D、 $(a + 3 b - c)$

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6、长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z⁺的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z属于同一周期元素 B、氧化物对应水化物碱性最强的是X C、单质熔点最高的是Y D、原子半径是最大的是Z

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7、下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是（）

A、放电时，M为正极 B、放电时，N的电极反应为 $A g - e^{-} + C l^{-} = A g C l$ C、充电时，消耗4molAg，同时消耗 $4 m o l S b_{4} O_{5} C l_{2}$ D、充电时，M极的点击反应为 $S b_{4} O_{5} C l_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 S b + 2 C l^{-} + 5 H_{2} O$

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8、下列实验现象，得到的结论错误的是（）

选项	操作及现象	结论
A	将点燃的Mg条插入充满 $C O_{2}$ 的集气瓶种，有白色和黑色固体生成	说明 $C O_{2}$ 有氧化性
B	用pH计测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和苯酚钠的pH，测出的pH小于苯酚钠	说明酸性： $N a_{2} C O_{3}$ >苯酚
C	将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快	说明腐蚀速率：电化学>化学
D	将葡萄糖加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生	说明：葡萄糖是还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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9、如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（）

A、X种含有 $π$ 键 B、X是混合晶体 C、X的分子式为 $C_{3} N_{4}$ D、X种C原子有一对孤电子

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10、以下氮氧化合物， $N_{2} O$ ， $N_{2} O_{3}$ ， $N_{2} O_{4}$ 的结构式，有关说法正确的是（）

A、氮氮键的键能： $N_{2} O > N_{2} O_{3}$ B、熔点： $N_{2} O_{3} > N_{2} O_{4}$ C、分子的极性： $N_{2} O_{4} > N_{2} O$ D、 $N - N - O$ 的键角： $a > b$

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11、如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{24} O_{2}$ B、手性碳有3个 C、为加成产物 D、为缩聚产物

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12、根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）
（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：
（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。

A、Al B、Si C、B D、Be

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13、下列实验操作及装置正确的是（）

A、加热 B、定容 C、稀释 D、滴定

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14、下列有关离子反应错误的是（）

A、亚硫酸氢钠与石灰水反应： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、 $N O_{2}$ 与水反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ D、 $C l_{2}$ 与NaBr溶液反应： $C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}$

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15、下列实验对应物质性质、现象都正确是（）

选项	性质	现象
A	焰色反应	Na、K火焰都是紫色
B	漂白性	$S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 都可以使物质永久漂白
C	蛋白质变性	醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D	腐蚀印刷电路	用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板

A、A B、B C、C D、D

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16、抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A、用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B、在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C、用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D、用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

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17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。
已知：。
回答以下问题：

(1)、D中的官能团有碳氯键、。

(2)、B的结构简式为；反应④的反应类型为反应。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上含有三个不同取代基；②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出气体；③含氨基但与苯环不直接相连。

(5)、由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为、。

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18、CO具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。

(1)、已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。
化学键
$C = O (CO)$
$H - H$
$C - H$
$O - H$
所需能量/(kJ·mol^-1)
1076
436
413
463
则反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH =$ kJ·mol^-1；该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1mol $CO (g)$ 和5mol $H_{2} (g)$ ，一定温度下仅发生反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ ， 10min时反应达到平衡。测得 ${CH}_{4} (g)$ 和 $CO (g)$ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①3min时， $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”) $v_{逆}$ 。
②0~10min内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ (用含V的式子表示)mol·L^-1·mun^-1；10min时， ${CH}_{4}$ 的体积分数为%(保留2位小数)。
③起始时容器内总压强为 $p_{0}$ ，该温度下该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用含 $p_{0}$ 的式子表示，无须化简， $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、在催化剂M的作用下， $CO (g)$ 与水蒸气反应可以制取 $H_{2}$ 。
从图1中可得出的信息是(任写一条)；根据图2，试分析当反应器中存在Pd膜时CO具有更高转化率的原因：(答一条即可)。

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19、以某种锰尘(主要成分为 ${Mn}_{2} O_{3}$ ，杂质为 ${Al}_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯 ${MnCO}_{3}$ 的工艺流程如图。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ 。
②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。
金属离子
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
开始沉淀时溶液的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全时溶液的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
回答下列问题：

(1)、Mn元素位于元素周期表的(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

(2)、“酸浸”过程中反应生成的气体①为(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是。

(3)、保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是℃，最佳时间是mɪn。

(4)、“除杂②”后所得滤液中， $\frac{c ({Ca}^{2+})}{c ({Mg}^{2+})} =$ 。

(5)、“沉淀”过程发生反应的化学方程式为。“沉淀”步骤反应完全后，分离出 ${MnCO}_{3}$ 的操作为，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

(6)、取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L^-1的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定，至滴定终点时，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为 ${MnO}_{2}$ ，设杂质均不参与反应。则样品中 ${MnCO}_{3}$ 的质量分数为%(保留2位小数)。

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20、某实验小组设计实验制备 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ (摩尔质量为376g·mol^-1)， ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。实验步骤如下：
步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。
步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放1.5g $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ (摩尔质量为294g·mol^-1)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液(13.5g ${CH}_{3} COONa \cdot 3 H_{2} O$ 固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。
步骤3：在仪器5中放35mL8mol·L^-1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当2吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有 ${Cl}_{2}$ 生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。
步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。
步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 1.8g。
回答下列问题：

(1)、仪器5的名称是，仪器3中自来水的作用是(任答一条)。

(2)、步骤1将纯水煮沸的目的是。

(3)、写出吸滤瓶中生成 ${CrCl}_{2}$ 的离子方程式：。

(4)、步骤3中，“一系列操作”是(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是。

(5)、 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的产率为(计算结果保留4位有效数字)。

(6)、 ${Cr}_{2} {({CH}_{3} COO)}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $Cr {({CH}_{3} COO)}_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，则该反应中n(还原剂) $: n$ (氧化剂)=。

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化学键	$C = O (CO)$	$H - H$	$C - H$	$O - H$
所需能量/(kJ·mol^-1)	1076	436	413	463

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$
开始沉淀时溶液的pH	8.1	6.3	1.5	3.4
沉淀完全时溶液的pH	10.1	8.3	2.8	4.7