相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是（）

A、小苏打可用于配制发酵粉 B、水玻璃可用作食品防腐剂 C、普通玻璃属于无机非金属材料 D、生铁和钢含碳量相同

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2、甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是

A、原子半径：丙>丁>乙 B、非金属性：戊>丁>丙 C、丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁

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3、氢气在氯气中燃烧的反应为 $H_{2} + {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 HCl$ 。下列关于该反应的说法正确的是

A、属于吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量 C、化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D、相同条件下，生成的 $HCl$ 越多，反应吸收的能量越多

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4、利用反应 ${2NH}_{3} {+NaClO=N}_{2} H_{4} {+NaCl+H}_{2} O$ 可制备 $N_{2} H_{4}$ 。下列叙述正确的是

A、 ${Cl}^{-}$ 结构示意图 B、1mol ${NH}_{3}$ 中含有 $17 N_{A}$ 电子 C、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式为 D、NaClO和NaCl所含的化学键类型相同

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5、如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是

A、SO₂属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B、SO₂具有还原性，少量的SO₂可防止葡萄酒氧化变质 C、SO₂具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D、SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了它的漂白性

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6、下列物质间的转化不能一步实现的是

A、 $Na \to {Na}_{2} O_{2}$ B、 ${Cl}_{2} \to {FeCl}_{3}$ C、 $H_{2} {SO}_{4} \to {BaSO}_{4}$ D、 $S \to CuS$

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7、下列说法正确的是

A、在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 B、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 D、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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8、下列说法不正确的是

A、高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H₂ B、合成氨主要原料是铵盐、碱 C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

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9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B、二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C、豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D、碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用

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10、下列关于浓硝酸的说法错误的是

A、能溶解铜单质 B、能用铁罐车运输 C、长时间敞口置于空气中浓度不变 D、用棕色细口瓶保存

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11、以下不含共价键的晶体是

A、 ${CaCl}_{2}$ B、KOH C、碳化硅 D、晶体硅

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12、下列有关物质性质的说法错误的是

A、通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水 B、二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 C、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D、纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

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13、下列化学用语正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： B、HClO的结构式： $H - Cl - O$ C、质子数为53、中子数为78的碘原子： $_{53}^{78} I$ D、用电子式表示 ${Na}_{2} O$ 的形成过程：

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14、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为 $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ 。关于该反应，下列说法正确的是

A、NaH是氧化剂 B、 $H_{2} O$ 中的氢元素部分被还原 C、当有1mol $H_{2}$ 生成时转移2mol电子 D、等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的 $H_{2}$

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15、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、遇石蕊变蓝的溶液： $N a^{+}$ 、 $HC O_{3}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、强碱性溶液： $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、无色溶液： $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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16、下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（）

A、石灰石 B、Ca(OH)₂ C、CaCO₃ D、CaO

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17、中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是

A、《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B、《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C、《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化 D、《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰

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18、阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
已知：。
根据上述合成路线回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是________。

(2)、A→B的反应类型是________。

(3)、物质C与M()中，酸性较强的是________(填字母)。

(4)、阿斯巴甜(G)中含有个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称。

(5)、写出D→E的化学方程式：________。

(6)、H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基
其中核磁共振显示氢原子个数比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 的是(写出一种即可)。

(7)、参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选)________。

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19、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知 $CO (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 、 ${CO}_{2} (g)$ 的标准摩尔生成焓分别是 $- 110.5 kJ / mol$ 、 $- 242 kJ / mol$ 、 $- 393.5 kJ / mol$ ，则上述反应的焓变 $Δ H =$ ________。

(2)、某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和 $8.0 {molH}_{2} O$ 混合加热到 $830 ℃$ 发生上述反应。
①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。
A．体系的总压强不再改变             B．CO和 $H_{2} O$ 的浓度之比不再变化
C． $v_{生成} ({CO}_{2}) = v_{消耗} (CO)$        D． ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比不再变化
②上述反应达到平衡时CO的转化率为 $80 %$ ，该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充入 $1 {molH}_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ ，平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是。
③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是(填字母)。
A．升高温度       B．及时分离出 $H_{2}$        C．增加水蒸气的投入量
D．增大体系压强       E．增大CO的投入量

(3)、实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大 $H_{2}$ 的体积分数，对比实验的结果如图1所示。
请解释图中 $H_{2}$ 体积分数变化的原因：________。

(4)、以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 为原料电解制备己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 电极的电极反应为， $H_{2}$ 应从(填“电极a”或“电极b”)通入。

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20、金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为 ${TiO}_{2}$ ，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：

(1)、Ti原子的价层电子轨道排布式为________。

(2)、金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了 ${TiO}^{2 +}$ ，加入大量水，水解成 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ，水解过程的化学方程式为________。

(3)、若氯化过程产生等物质的量的CO和 ${CO}_{2}$ ，则该过程发生反应的化学方程式为________。

(4)、还原过程用金属镁在高温下还原 ${TiCl}_{4}$ 得到金属Ti．
①还原过程需在气氛中进行(填字母)。
a．氩气 b． $N_{2}$ c． ${CO}_{2}$ d．空气
②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是(填字母)。
a．Al b．Fe c．Na d．Pt
③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择 $1000 ℃$ 左右进行，请解释原因：。

(5)、如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为________。

(6)、四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：________。
物质
${TiF}_{4}$
${TiCl}_{4}$
${TiBr}_{4}$
${TiI}_{4}$
熔点/℃
377
-25
38
150

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物质	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-25	38	150