高中化学苏教版-试题列表-第304页

1、向盛有500mL蒸馏水的烧杯中加入

4.10 {gCH}_{3} COONa

和

3.62 {gAlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

固体，固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH变化曲线如图所示。已知：常温下，

{CH}_{3} COOH

的电离平衡常数

K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}

，

Al {(OH)}_{3}

的溶度积常数

K_{sp} = 1.3 \times 10^{- 33}

，

Al {({CH}_{3} COO)}_{3}

为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是

A、常温下，混合后溶液未出现

Al {(OH)}_{3}

白色沉淀是由于pH太小 B、常温下，反应

{Al}^{3 +} (aq) + 3 {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ Al {(OH)}_{3} (s) + 3 {CH}_{3} COOH (aq)

的平衡常数：

K = 1.4 \times 10^{5}

C、常温下，

{Al}^{3 +}

与

{CH}_{3} {COO}^{-}

不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解 D、a点溶液中存在：

c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + 3 c [Al {({CH}_{3} COO)}_{3}] + 2 c [Al {({CH}_{3} COO)}_{2}^{+}] + c ({CH}_{3} COOOH) = 0.1 mol / L

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2、电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-}

的镀铜废水，同时回收氨和铜资源。下列说法错误的是

A、对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了铜单质 B、

{NO}_{3}^{-}

发生的电极反应式为：

{NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}

C、膜M为阳离子交换膜 D、当有0.8mol电子通过导线时，若

{NH}_{3}

全部逸出，理论上可回收

{NH}_{3}

的质量一定少于1.7g

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3、在HF和

{SbF}_{5}

的混合溶液中加入

H_{2} O_{2}

可获得白色固体

H_{3} O_{2} {SbF}_{6}

，其可能的反应机理如图所示(“

”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是

A、该过程总反应可表示为：

H_{2} O_{2} + HF + {SbF}_{5} = H_{3} O_{2} {SbF}_{6}

B、该过程中有元素化合价发生改变 C、该过程涉及极性键的断裂与形成 D、测得

{[{SbF}_{6}]}^{-}

为正八面体结构，则其中一个F被

{CN}^{-}

取代所得结构只有一种

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4、锐钛矿(

{TiO}_{2}

)的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个

{Ti}^{4 +}

位于面上，晶胞中每个

{Ti}^{4 +}

被6个

O^{2 -}

包围构成八面体，晶体缺陷结构在促进电荷转移等方面发挥着关键作用。B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。图C为纯

{TiO}_{2}

不同种类缺陷示意图。下列说法错误的是

A、A晶胞中

O^{2 -}

的配位数为3 B、Ti的价电子排布式为

3 d^{2} 4 s^{2}

C、氧缺陷可用

{TiO}_{2 - x}

表示，则B中的

x = 0.25

D、图C中a为

{Ti}^{4 +}

空穴，可使用NaH在一定条件下处理

{TiO}_{2}

得到

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5、金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以

{FeAsO}_{4}

形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是

A、中和过程的离子方程式为：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

B、废渣的成分为

{FeAsO}_{4}

C、改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分 D、回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放

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6、研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A、

{EB}_{3}

与

{CB}_{3}^{-}

的空间构型均为平面三角形 B、可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 C、第一电离能：

A < B < C < D

D、可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱

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7、在烟火气息里探索是化学人的乐趣。某兴趣小组为测定面包膨松剂中碳酸氢铵(杂质受热不分解)的含量，设计了实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、连接好装置，关闭K，挤压打气球数次，小气球不断增大，停止鼓气后小气球大小保持不变，则说明气密性良好 B、确保气密性良好后，方可取下气密性检测专用仪器，立即点燃酒精灯进行实验 C、若根据装置C增重计算，则装置D可省略 D、实验前、后均应打开K并通入

N_{2}

，否则均可导致结果偏大

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8、黄铁矿(

{FeS}_{2}

)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。

{FeS}_{2}

氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是

A、整个反应过程中涉及的还原剂只有

{FeS}_{2} 、 S_{2} O_{3}^{2 -} 、 S

B、可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的

{Fe}^{2 +}

C、整个反应过程中，

1 {molFeS}_{2}

最多提供15mol电子 D、

S_{2} O_{3}^{2 -}

参与“反硝化”的离子反应方程式为：

5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {NO}_{3}^{-} + H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 4 N_{2} ↑ + 2 H^{+}

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9、某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是

A、a→c的过程中发生了加成、消去反应 B、a在催化剂条件下与

H_{2}

发生加成反应，最多可消耗

23 {molH}_{2}

C、d为负一价的阴离子，容纳在c的空腔中可构成超分子 D、b在一定条件下可与酸发生反应

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10、研究污染问题可有效促进生态文明发展。

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是

A、工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B、工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C、常温下，

1 LpH = 10

的含

{Pb}^{2 +}

的土壤浸出液中，

{OH}^{-}

的数目为

10^{- 10} N_{A}

D、将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：

NO + CO = N_{2} + {CO}_{2}

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11、下列实验装置能达到实验目的的是


A．模拟侯氏制碱实验	B．分离铁粉和 $I_{2}$

C．鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	D．验证Na与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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12、在实验室中利用

{SbCl}_{3}

制备

{Sb}_{2} O_{3}

的原理：

2 {SbCl}_{3} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ {Sb}_{2} O_{3} (s) + 6 HCl (aq)

ΔH = + akJ / mol

，下列有关描述合理的是

A、加入少量氨水可提高制备速率 B、将

2 {molSbCl}_{3}

加入到足量水中反应，可吸收akJ热量 C、制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的

{Sb}_{2} O_{3}

D、增加

{SbCl}_{3}

固体的投入量可以提高其转化率

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13、食品中二氧化硫残留量的检测：将一定质量食品样品进行预处理，用适量

H_{2} O_{2}

溶液吸收释放的二氧化硫气体，再用NaOH标准溶液滴定生成的硫酸。下列说法错误的是

A、检测原理主要涉及两种基本反应类型 B、

H_{2} O_{2}

为极性分子 C、若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测定结果偏高 D、NaOH的电子式为

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14、自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是

选项	资源利用与开发	描述
A	高粱秸秆→燃料乙醇	纤维素水解最终生成了乙醇
B	${CO}_{2} \to$ 乙烯	该过程发生了还原反应
C	石油→汽油	可通过催化裂化实现
D	青蒿→青蒿素	该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作