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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、Na₂CO₃溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO₄ ，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃。某兴趣小组模拟上述过程：
①将1 mol·L^-1 CaCl₂溶液和1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，一段时间后溶液红色变浅
下列说法中不正确的是

A、①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有Ca²⁺ B、②中溶液红色变浅可证明有CaSO₄转化为CaCO₃ C、③中溶液红色变浅可证明有CaSO₄转化为CaCO₃ D、③中发生了反应CaSO₄(s) + ${CO}_{3}^{2 -}$ (aq) $⇌$ CaCO₃(s) + ${SO}_{4}^{2 -}$ (aq)

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2、一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中充入气体PCl₅发生反应：PCl₅(g) $⇌$ PCl₃(g)+Cl₂(g)。
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
达到平衡所需时间/s
PCl₅(g)
PCl₃(g)
Cl₂(g)
$Ⅰ$
320
0.40
0.10
0.10
t₁
$Ⅱ$
320
0.80

t₂
$Ⅲ$
410
0.40
0.15
0.15
t₃
下列说法正确的是

A、反应到达平衡时，容器 $Ⅰ$ 中的平均速率为v(PCl₅)= 0.1/t₁mol·L^-1·s^-1 B、该反应正反应为放热反应 C、反应 $Ⅱ$ 的平衡常数为 $\frac{1}{60}$ D、平衡常数K：容器 $Ⅱ$ >容器 $Ⅲ$

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3、一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是

A、阳极生成的气体为Cl₂ B、OH⁻移向阳极区补充溶液中阴离子的减少 C、阴极反应：Fe₂O₃ + 6e⁻ + 3H₂O=2Fe+6OH⁻ D、阴极区溶液的pH升高

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4、下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
实验目的
A.由FeCl₃溶液制取无水FeCl₃固体
B.探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验目的
C.比较AgCl和Ag₂S溶解度大小
D.测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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5、下列电化学实验装置与实验目的或原理不相符的是
实验目的或原理
A.铁与硫酸铜的反应形成原电池
B.铁片上镀铜
实验装置
实验目的或原理
C.铁的吸氧腐蚀
D.电解食盐水制备Cl₂和NaOH
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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6、已知肼N₂H₄的部分化学键的键能如表所示。则反应 $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的△H为
化学键
$N - H$
$N - N$
O₂中的化学键
$O - H$
$N \equiv N$
键能kJ∙mol^-1
391
193
497
463
946

A、 $- 1882 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $- 544 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $- 483 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $- 285 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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7、“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，下列说法正确的是

A、反应物断键吸收的能量为a kJ B、此反应的活化能为a kJ·mol^-1 C、反应中成键放出的能量为b kJ D、A₂(g) + B₂(g) =2AB(g)是放热反应

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8、下列解释事实的化学用语正确的是

A、甲烷的燃烧热∆H为- 890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH₄ + 2O₂ =CO₂ + 2H₂O ∆H = - 890.3 kJ·mol^-1 B、用Na₂CO₃溶液清洗油污的原因： ${CO}_{3}^{2 -}$ + 2H₂O $⇌$ H₂CO₃ + 2OH⁻ C、电解精炼铜的阳极反应：Cu²⁺ + 2e⁻ =Cu D、用FeS除去废水中的Hg²⁺：FeS(s) + Hg²⁺(aq) =HgS(s) +Fe²⁺(aq)

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9、室温下，CH₃COONH₄溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是

A、溶液中c(CH₃COO⁻)= c( ${NH}_{4}^{+}$ ) B、常温下溶液显中性是因为CH₃COO⁻和 ${NH}_{4}^{+}$ 不发生水解 C、1 mol·L^-1的CH₃COONH₄溶液中c(CH₃COO⁻)= 1 mol·L^-1 D、由CH₃COONH₄溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液显酸性

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10、某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法不正确的是

A、基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B、原子半径：Al > C > N > O C、第一电离能：C < N < O D、气态氢化物的稳定性：H₂O > NH₃ > CH₄

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11、“嫦娥石”[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法不正确的是

A、⁴⁰Ca、⁴¹Ca互为同位素 B、基态氧原子的轨道表示式： C、电负性O > P D、核素 ${}_{39}^{89}$ Y中质子数与中子数之差为50

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12、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、Cl⁻的结构示意图： B、NaCl溶液中的水合离子： C、基态铬原子(₂₄Cr)的价层电子排布式：3d⁵4s¹ D、基态 $O$ 原子 $2p$ _x原子轨道的电子云轮廓图：

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13、下列物质属于强电解质的是

A、H₂O B、CH₃COOH C、NH₃·H₂O D、CH₃COONa

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14、下列关于能源和作为能源的物质说法不正确的是

A、燃料电池将热能转化为电能 B、绿色植物进行光合作用时可将太阳能转化为化学能 C、物质的化学能可经过放热反应被人们利用 D、化石能源内部蕴藏着大量的能量

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15、H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：

(1)、B的名称是， B→C的反应类型是。

(2)、D中官能团的名称是， F→G的另一产物是(填化学式)。

(3)、有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基 $(- OR)$ 为推电子基。下列有机物中碱性最强的是________(填标号)。
a. b. c. d.

(4)、写出G→H的化学方程式：________。

(5)、在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；
ⅱ．苯环直接与氨基 $(- {NH}_{2})$ 连接；
iii． $1mol$ 有机物能与 $3molNaOH$ 反应。

(6)、以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为(填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为。

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16、利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
i
$- 48.97$
$- 177.76$
ii
$+ 41.17$
$+ 42.08$
回答下列问题：

(1)、该过程使用的催化剂为 $Cu / Zn / Al$ 纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是________(填元素符号)。

(2)、反应i正反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(3)、已知：① ${CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O(1) Δ H_{1} = - 726.51 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{2}$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H_{3} = - 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
④ ${CH}_{3} OH (l) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{4} = + 37.92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 则 $Δ H_{2} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、在恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，发生上述反应合成 ${CH}_{3} OH$ ，测得 ${CH}_{3} OH$ 的选择性和 ${CO}_{2}$ 平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F三点中， ${CH}_{3} OH$ 的物质的量最大的是(填字母)。温度高于 $513K$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率增大程度加快，其主要原因是。
提示： ${CH}_{3} OH 的选择性 = \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %$ 。

(5)、某温度下，保持总压强为 $100kPa$ ，向体积可变的密闭容器中充入 ${1molCO}_{2}$ 和 ${3molH}_{2}$ ，发生反应，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $50 %, {CH}_{3} OH$ 体积分数为 $10 %$ 。平衡体系中， $H_{2}$ 分压为 $kPa$ 。该温度下，反应i的平衡常数 $K_{p}$ 为(列出计算式) ${(kPa)}^{- 2}$ 。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数 $(K_{p})$ ，分压等于总压×物质的量分数。

(6)、以 ${CH}_{3} OH$ 为燃料制成碱性燃料 $({CH}_{3} OH / O_{2})$ 电池，利用该电池电解 $500mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，当正极消耗 $280mL$ (标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的 $NaCl$ 溶液的 $pH$ 为________(忽略溶液体积的变化)。

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17、以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 、 $PbO$ 和少量 $FeO$ )为原料，可生产三盐基硫酸铅 $({PbSO}_{4} \cdot 3 PbO \cdot H_{2} O)$ ，其工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}, K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ； $Pb {(OH)}_{2}$ 具有两性， ${PbO}_{2}$ 有强氧化性。
回答下列问题：

(1)、“转化”后的难溶物质为 ${PbCO}_{3}$ 和 ${PbSO}_{4}$ (少量)，则 ${PbO}_{2}$ 转化为 ${PbCO}_{3}$ 的离子方程式为， “滤液1”中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度的比值为。

(2)、“酸浸”前要对 ${PbCO}_{3}$ 固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是________。

(3)、“除杂”得到的滤渣的主要成分是(填化学式，下同)；物质Y是。

(4)、在 $50 \sim 60 ℃$ “合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为， “合成”需控制溶液的 $pH$ 不能大于10的原因为。

(5)、已知： ${PbO}_{2}$ 在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率( $\frac{样品起始质量 - 残留固体质量}{样品起始质量} \times 100 %$ )为 $4.0 %$ 。若a点时残留固体组成表示为 ${PbO}_{x}$ ，则x=________(保留两位有效数字)。

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18、某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①氨的熔点是 $- 77.7 ℃$ ，沸点是 $- 33.5 ℃$ ；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子 ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 。
② $- 70 ℃$ 时， $1 {kgNH}_{3}$ 溶解11.29mol $Na$ ，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠( ${NaNH}_{2}$ )。

(1)、装置A中生石灰可以用(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是。

(2)、装置C、E中依次盛装的药品为________(填标号)。
a.五氧化二磷、碱石灰　　b.碱石灰、浓硫酸
c.五氧化二磷、氯化钙　　d.碱石灰、五氧化二磷

(3)、 ${NH}_{3}$ 能形成聚合氨分子 ${({NH}_{3})}_{n}$ 的原因是________。

(4)、用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是，钠和液氨发生置换反应的化学方程为。

(5)、某实验小组对溶剂化电子进行了探究：
① ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 具有(填“强氧化性”或“强还原性”)。
②液氨溶液中， ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 与氧原子反应，能形成超氧自由基 $(\cdot O_{2}^{-})$ ，反应的方程为。
③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为。若 $- R^{1}$ 为甲基， $- R^{2}$ 为乙基，最终得到的有机产物为(填结构简式)。

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19、25℃时，浓度相等的 ${ClCH}_{2} COOH$ 和 $PhCOOH$ 的混合溶液中含碳粒子分布系数(δ)与 $pH$ 的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知： $δ (PhCOOH) = \frac{c (PhCOOH)}{c (PhCOOH) + c ({PhCOO}^{-})}, {ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 $PhCOOH$ 的强。

A、 $L_{2}$ 代表 $δ (PhCOOH)$ 和 $pH$ 的关系 B、 ${ClCH}_{2} COOH$ 的 $K_{a} ({ClCH}_{2} COOH) = 10^{- 4.2}$ C、 $Q$ 点对应溶液中： $c ({ClCH}_{2} COOH) = c ({PhCOO}^{-})$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} PhCOOH$ 溶液的 $pH$ 约为2.1

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20、在光照条件下， $α - {Fe}_{2} O_{3}$ (赤铁矿)材料中的光生空穴 $(h^{+})$ 可氧化富电子的芳烃(使苯环上的 $C - H$ 键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是

A、电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应 B、b极附近电解质溶液 $pH$ 降低 C、a极的电极反应式为 D、上述总反应中，只断裂 ${sp}^{2} - s$ 型 $σ$ 键，同时只形成 ${sp}^{2} - {sp}^{2}$ 型 $σ$ 键

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编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol		达到平衡所需时间/s
编号	温度/℃	PCl₅(g)	PCl₃(g)	Cl₂(g)	达到平衡所需时间/s
$Ⅰ$	320	0.40	0.10	0.10	t₁
$Ⅱ$	320	0.80			t₂
$Ⅲ$	410	0.40	0.15	0.15	t₃

实验目的	A.由FeCl₃溶液制取无水FeCl₃固体	B.探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验目的	C.比较AgCl和Ag₂S溶解度大小	D.测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置

实验目的或原理	A.铁与硫酸铜的反应形成原电池	B.铁片上镀铜
实验装置
实验目的或原理	C.铁的吸氧腐蚀	D.电解食盐水制备Cl₂和NaOH
实验装置

化学键	$N - H$	$N - N$	O₂中的化学键	$O - H$	$N \equiv N$
键能kJ∙mol^-1	391	193	497	463	946

反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
i	$- 48.97$	$- 177.76$
ii	$+ 41.17$	$+ 42.08$