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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列溶液中能够大量共存的是（）

A、酸性溶液中：Fe²^＋、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、酸性溶液中：Na^＋、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$ 、ClO^- C、碱性溶液中：K^＋、CO $_{3}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2-}$ D、无色溶液中：Mg²^＋、NH $_{4}^{+}$ 、OH^-、Cl^-

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2、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂气体，无沉淀产生	酸性∶HClO＞H₂CO₃
B	在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	浓硫酸与铁不反应
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离	氯气能溶于水
D	向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红	该溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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3、下列各组性质的比较，正确的是（）

A、热稳定性：NaHCO₃>Na₂CO₃ B、氧化性：Br₂>I₂ C、酸性：HClO>H₂CO₃ D、还原性：Cl^->S^2-

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4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、 ${}_{17}^{35}$ Cl和 ${}_{17}^{37}$ Cl的得电子能力相同 B、Cl^-的离子结构示意图： C、Cl，S，O元素的非金属性逐渐增强 D、同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

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5、实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是（）

A、制取NH₃ B、干燥NH₃ C、收集NH₃ D、吸收NH₃

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6、自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（）

A、工业合成氨属于人工固氮 B、氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应 C、扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量 D、含氮无机物和有机氮可相互转化

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7、分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是（）

A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D、碱性氧化物一定是金属氧化物

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8、化学让生活更美好，下列说法正确的是（）

A、84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同 B、使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化 C、碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂 D、废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱

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9、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的 $C O_{2}$ 气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl溶液，产生的 $C O_{2}$ 气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)、溶液A中的溶质为。

(2)、滴加盐酸过程中，最终产生标况下 $C O_{2}$ 体积为mL。

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10、室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。

(1)、A是， F是(填写化学式)。

(2)、反应④的化学方程式。

(3)、溶液D腐蚀覆铜板的离子方程式。

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11、 $C l_{2} O$ 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
已知： $C l_{2} O$ 熔点为 $- 116$ ℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸， $C l_{2}$ 沸点为 $- 34.6$ -34.6℃，液氨沸点为 $- 33.5$ ℃，氮气沸点为 $- 196$ ℃。

(1)、实验过程中装置A中发生反应的离子方程式为。根据氧化还原反应规律推测，下列选项中也可用于实验室制备氯气的有。
a. $K C l O_{3}$ 固体和浓盐酸 B． $K M n O_{4}$ 固体和浓盐酸 C．NaCl固体和浓硫酸

(2)、检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，打开分液漏斗旋塞加水，若，则装置的气密性良好。

(3)、①装置C中潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 以等物质的量反应，生成 $N a H C O_{3}$ 、气体 $C l_{2} O$ 和另一种盐X，试写出该反应化学方程式。

(4)、下列有关该实验的说法中，错误的是____。

A、实验过程中，若 $M n O_{2}$ 过量，浓盐酸能被完全反应 B、B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C、氮气的作用之一是稀释生成的 $C l_{2} O$ ，减少实验爆炸危险 D、经过装置D中液氨冷却后，从装置D中逸出气体的主要成分是 $N_{2}$ 和少量未反应完全的 $C l_{2}$

(5)、某温度下，用氢氧化钠溶液吸收尾气后所得溶液中有 $C l O^{-}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 和 $C l^{-}$ ，且 $C l O^{-}$ 和 $C l O_{3}^{-}$ 浓度相等，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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12、如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式： $H_{2} S O_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$
质量分数：98％

(1)、该硫酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、实验室用该硫酸配制 $240 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.25mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平(带砝码) G.10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是(填代号)。

(3)、如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：
①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_→_→F→_→_，
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是。
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．定容时仰视刻度                    D．稀释完后马上转移和定容
E．托盘天平所带砝码生锈                F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

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13、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄‧7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)]的流程如下：
已知：步骤②涉及的离子反应为： $F e S_{2} + 14 F e^{3 +} + 8 H_{2} O = 15 F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$

(1)、步骤①中溶解烧渣的酸宜选用(填“盐酸、硫酸或硝酸”)。

(2)、步骤②中，每消耗 $12.0 g F e S_{2}$ ，转移电子的物质的量为mol。

(3)、步骤②中， $F e S_{2}$ 可以用代替。

(4)、步骤④中，若氨水浓度过大会使铁黄中混有杂质。

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14、按要求回答问题：

(1)、小苏打化学式：，漂粉精有效成分。

(2)、①写出 $N a H S O_{3}$ 在水中的电离方程式。
②向FeCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：。

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15、某100 mL溶液可能含有Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A、原溶液一定存在CO $_{3}^{2 -}$ 和SO $_{4}^{2 -}$ ，一定不存在Ba²⁺ B、原溶液一定存在Cl^- ，且c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 C、原溶液中可能存在Na⁺ D、若原溶液中不存在Na⁺ ，则c(Cl^-)<0.1mol·L^-1

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16、已知： $B r_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ ； $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 。则以下说法中错误的是（）

A、氧化性： $B r_{2} > F e^{3 +} > I_{2}$ B、 $B r^{-}$ 和 $F e^{2 +}$ 在溶液中能大量共存 C、 $F e I_{2}$ 溶液中通足量氯气的离子方程式： $2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-} + I_{2}$ D、 $F e B r_{2}$ 溶液中通少量氯气的离子方程式： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

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17、两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：3，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（）

A、5：6 B、2：5 C、3：4 D、5：3

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18、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入 $50 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出V mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下充分还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A、2.8g B、11.2g C、5.6g D、无法计算

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $16 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体含有的原子数目为 $2 N_{A}$ B、 $100 m L 1.0 m o l / L$ 的 $K C l O_{3}$ 溶液中含 $C l^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、1mol Fe与 $1 m o l C l_{2}$ 充分反应，转移的电子数目为 $3 N_{A}$ D、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量 $C O_{2}$ 和水蒸气的混合物充分反应，转移电子数为 $N_{A}$

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20、下列离子方程式正确的是（）

A、漂白粉溶液与足量二氧化碳反应： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ B、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、用KSCN溶液检验溶液中含有 $F e^{3 +}$ ： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓$ D、碳酸氢钙溶液与足量石灰水反应： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C a C O_{3} ↓$

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