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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li₂NH+H₂= LiNH₂+LiH。下列有关说法错误的是（）

A、Li₂NH中N的化合价是－3价 B、该反应中化合价升高和降低的元素都是氢 C、Li₂NH是氧化剂，H₂是还原剂 D、LiNH₂是氧化产物，LiH是还原产物；

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2、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是ZnCO₃）
火法炼锌的化学方程式：ZnCO₃+2C $\underline{\underline{高温}}$ Zn+3CO↑。下列有关火法炼锌的说法错误的是（）

A、铅的活泼性弱于锌，铅的冶炼早于锌 B、Zn是还原产物，CO是氧化产物 C、25g氧化剂恰好氧化4.8g还原剂 D、火法炼锌的尾气会污染空气，需回收处理

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3、下列说法正确的是（）

A、元素处于最高价态时一定有强氧化性 B、元素化合价升高一定需要加入氧化剂，元素化合价降低一定需要加入还原剂 C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 D、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

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4、对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：

对下列概念的说法错误的是（）

A、分解反应和复分解反应是并列关系 B、氧化还原反应和置换反应是重叠关系 C、化合物和电解质是包含关系 D、离子反应和氧化还原反应是交叉关系

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5、下列物质的应用不是利用了氧化还原反应的是（）

A、用生石灰脱去燃煤产生的SO₂并且最终转化为稳定的CaSO₄ B、火箭发射时火箭燃料剧烈的反应 C、用煮沸的豆浆和石膏稀溶液可制作豆腐脑或豆腐 D、绿色植物进行光合作用将CO₂和H₂O转化成葡萄糖和氧气

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6、某工业废水中，存在大量的Na⁺、Cl^－、Cu²⁺、SO₄²^－，欲除去其中的Cu²⁺、SO₄²^－（除试剂c 外，每一步所加的试剂均是过量的），设计的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（）

A、可以用Ba(OH)₂代替NaOH溶液和试剂a B、试剂a为Na₂CO₃ ，试剂b为BaCl₂ C、操作X是过滤，必须在加试剂c前进行 D、当不在产生气泡时，说明试剂c已足量

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7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、含有大量SO₄²^－的溶液：Mg²⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－ B、无色透明溶液中：Na⁺、H⁺、MnO₄^－、SO₃²^－ C、滴加酚酞变红的溶液：SO₄²^－、Cu²⁺、K⁺、Cl^－ D、加入铁粉能产生H₂的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

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8、下列离子方程式正确的是（）

A、大理石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+H₂O + CO₂↑ B、NaHSO₄与Ba(OH)₂反应至中性：H⁺+SO₄²^－+OH^－+Ba²⁺=H₂O + BaSO₄↓ C、CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：Cu²⁺+2OH^－= Cu(OH)₂↓ D、澄清石灰水通入过量的CO₂：CO₂+OH^－= HCO₃^－

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9、下列物质的分类正确的是（）

选项	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	澄清石灰水	H₂SO₄	熟石灰	KMnO₄	Mn₂O₇	CO
B	空气	HNO₃	KOH	NaHCO₃	干冰	CuO
C	氨水	H₃PO₄	纯碱	CH₃COONa	CO	CaO
D	胆矾	盐酸	烧碱	CaCO₃	SiO₂	Na₂O

A、A B、B C、C D、D

10、在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，下列操作正确的是（）

A、使用自来水 B、使用饱和FeCl₃溶液 C、长时间煮沸 D、用玻璃棒搅拌

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11、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）

A、溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动 B、溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜 C、溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动 D、一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象

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12、在化学发展史上有许多重要的科学家和科学史实，下列说法错误的是（）

A、1803年，英国科学家波义耳提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础 B、1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识又有新发展 C、1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，绘制出第一张比较完整的周期表 D、1943年，我国科学家、化学家侯德榜发明的联合制碱法为化学工业发展作出了重要贡献

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13、化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是（）

A、密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质 B、合理使用农药和化肥，可减少水土污染 C、制糖工业用活性炭脱色制白糖，是化学变化 D、开发利用新能源，减少化石燃料的使用，可降低碳排放

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14、常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液（有效成分NaClO）、双氧水等.

(1)、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：（有效成分）NaClO；（规格）1000mL；（质量分数）25%；（密度） $1.19 g / {cm}^{3}$
该“84消毒液”的物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）.

(2)、“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件.写出反应的离子方程式：；

(3)、实验室用 $12.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸配制 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸240mL；需要浓盐酸的体积为mL.

(4)、84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能（反应产物之一是 $O_{2}$ ），用化学方程式表示其原因.

(5)、Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图所示：

写出A中反应的离子方程式.

(6)、三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示. $t_{1}$ 分钟后所发生主要反应的化学方程式为.

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15、铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一.

(1)、Ⅰ.如图所示装置可用来制取和观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中被氧化时颜色的变化.实验时必须使用铁屑和 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白：

B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是.实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是.

(2)、关闭止水夹E，A中压强增大，把 ${FeSO}_{4}$ 溶液压入B瓶中进行反应.生成沉淀的离子方程式为.

(3)、拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：.

(4)、Ⅱ.验证菠菜中铁元素的存在.
①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以（填离子符号）形式存在.

②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬.冷却后将灰烬移入烧杯中，加入 ${HNO}_{3}$ 溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤.取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为色，由此推断滤液中有 ${Fe}^{3 +}$ .实验中加入 ${HNO}_{3}$ 溶液的目的为.

(5)、为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质.某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解.铁与盐酸反应的离子方程式为.

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16、Ⅰ.在 ${FeCl}_{3}$ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ ）处理和资源回收很有意义.某兴趣小组设计了如下处理方案.

回答下列问题：

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液蚀刻铜箔的离子方程式；固体A的成分是（填化学式）.

(2)、由溶液B生成溶液C的离子方程式为；

(3)、铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出铝与铁红在高温下反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目.

(4)、若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（选填“ ${Fe}^{3 +}$ ”“ ${Cu}^{2 +}$ ”或“ ${Fe}^{2 +}$ ”）.

(5)、若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是.

(6)、若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是（选填“ ${Fe}^{3 +}$ ”“ ${Cu}^{2 +}$ ”或“ ${Fe}^{2 +}$ ”）.

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17、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图.

(1)、填写二维图缺失的化学式②.

(2)、利用以下试剂研究 ${FeCl}_{3}$ 性质，进行了如下预测：
a. ${Cl}_{2}$ b. $Fe$ c. $NaOH$ d. $H_{2} {SO}_{4}$ e. ${AgNO}_{3}$

从物质类别上看， ${FeCl}_{3}$ 属于盐，可能与发生反应（填序号）；

从化合价角度看，体现 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性，可能与反应（填序号）.

(3)、 ${Fe}^{2 +}$ 具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为 ${Fe}^{3 +}$ .
①向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $KSCN$ 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色. ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的离子方程式为.

②配制含 ${Fe}^{2 +}$ 的溶液时，为防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化，应采取的措施是.

(4)、工业中常用高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为 $4 {FeO}_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} (胶体) + 3 O_{2} ↑ + 8 {OH}^{-}$ ，每生成 $1 mol$ 该气体， $K_{2} {FeO}_{4}$ 转移的电子数目为.

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18、有如下物质：①铜；② $NaOH$ 溶液；③熔融 ${NaHSO}_{4}$ ；④ ${CO}_{2}$ ；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦ ${NaHCO}_{3}$ 溶液；⑧ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体

(1)、以上物质中，属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，上述物质能导电的是.

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是.

(3)、利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其离子方程式为.

(4)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为.

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19、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（）

A、反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收 B、反应Ⅰ生成的 ${FeCl}_{2}$ ，在碱性条件下会被 $NaClO$ 氧化成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ C、反应Ⅱ中每转移 $6 mol$ 电子会生成 $2 {molNa}_{2} {FeO}_{4}$ D、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 转化成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为 ${Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 KOH = K_{2} {FeO}_{4} ↓ + 2 NaOH$

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20、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向

{KMnO}_{4}

晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养血扣在上面.已知：

2 {KMnO}_{4} + 16 HCl = 2 KCl + 5 {Cl}_{2} ↑ + 2 {MnCl}_{2} + 8 H_{2} O

.已知：溴水为橙红色.

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
$A$	a处变蓝，b处变橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
$B$	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
$C$	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
$D$	e处变血红色	还原性： ${Fe}^{2 +} > {Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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