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1、下列不能用勒夏特列原理解释的是A、工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B、用饱和食盐水除去中的 ， 可以减少氯气的损失 C、将溶液加热蒸干不能得到固体 D、向溶液中加入固体后颜色变深
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2、下列事实对应的化学用语错误的是A、热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH- B、0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH- C、用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D、明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋
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3、在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是A、3v(N2)逆=v(H2)正 B、容器内的压强不变 C、混合气体密度保持不变 D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
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4、下列物质属于弱电解质的是A、NaCl B、NaOH C、NH3·H2O D、H2SO4
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5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A、镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B、燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D、天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源
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6、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ•mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ•mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ•mol-1 K3
回答下列问题：
(1)、反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ•mol-1；该反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。(2)、下列措施中，能提高反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)中CH3OCH3产率的有____。A、使用过量的H2 B、升高温度 C、增大压强(3)、一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得反应体系中H2的体积分数为10%。则0~5min内v(H2O)= ， CO的转化率α(CO)=。(4)、将合成气=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是____。
A、△H＜0 B、p1＞p2＞p3 C、若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50% -
7、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：(1)、I.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是。
(2)、以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。A、实验装置保温、隔热效果差 B、量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数 C、分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中(3)、Ⅱ.某学生用0.1032mol·L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验次数
HCl溶液的体积/mL
待测
NaOH溶液的体积/mL
1
27.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(4)、若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且内不变色。(5)、滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)、计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度mol·L-1。 -
8、根据所学电化学知识填空。(1)、如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：
①Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
②写出电极反应式：Zn电极 ， Cu电极。
③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是(填离子符号)。
(2)、金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：
①图1中被腐蚀的金属为(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。
A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀
②图1中Cu的作用是(填“负极”或“正极”)。
③图2中铁的生锈过程中正极反应式为。
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9、根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：(1)、写出基态S原子的核外电子排布式：。(2)、画出基态N原子的轨道表示式：。(3)、Fe3+比Fe2+的稳定性(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。(4)、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。(5)、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。(6)、在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。
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10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是
A、第一电离能：X＞Y B、Z的电负性小于W C、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 -
11、下列叙述正确的是A、同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B、第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 C、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 D、第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大
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12、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是
A、该装置是将电能转化为化学能的装置 B、该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C、装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2 D、装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 -
13、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中错误的是
A、电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B、电池正极反应式为 C、电池工作时，不参与反应 D、电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 -
14、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3) B、0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) C、醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D、0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)
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15、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L ， 则下列说法正确的是A、该溶液的pH一定为2 B、该溶液的pH一定为12 C、该溶液一定是NaOH溶液 D、该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存
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16、在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2 ， 发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是A、c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1 B、单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成
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17、下列事实与盐类水解无关的是A、热碱液去油污 B、铝盐作净水剂 C、用TiCl4制备TiO2 D、实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉
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18、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A、增加Ni的用量，可加快该反应速率 B、该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C、减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D、选择合适的催化剂可提高CO转化率 -
19、在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ ， 溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H+ ②OH- ③K+ ④H2O
A、①③ B、②④ C、①④ D、②③ -
20、下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A、升高温度，AgCl的溶解度不变 B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C、AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D、向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变