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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

(1)、I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（） (填字母)。

A、石墨 B、镁 C、银 D、铂

(2)、实验过程中， $S O_{4}^{2 -}$ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是。

(3)、II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根( $F e O_{4}^{2 -}$ )在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)、电解过程中，Y极发生的电极反应为，。

(5)、电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

(6)、K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ ，该电池正极发生的电极反应式为。

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2、次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)、H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：。

(2)、H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H₃PO₂)中，磷元素的化合价为。
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：(填化学式)；
③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？，其溶液显性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

(3)、H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。

(4)、(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式；
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因；
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂ ，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是。

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3、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO $_{4}^{4 -}$ 四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO $_{4}^{4 -}$ 不同，CO $_{3}^{2 -}$ 的立体构型为。

(3)、C和Si同主族，但CO₂与SiO₂的熔沸点差异很大，这是因为CO₂是晶体，而SiO₂是晶体。

(4)、MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu²⁺之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。

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4、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水

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5、如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 $O_{2}$ 生成， $F e_{2} O_{3}$ 逐渐溶解，下列判断错误的是

A、 $a$ 是电源的负极 B、随着电解的进行， $C u C l_{2}$ 溶液浓度变大 C、当 $0.01 m o l F e_{2} O_{3}$ 完全溶解时，至少产生气体 $336 m L ($ 折合成标准状况下 $)$ D、通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

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6、AG 定义为 AG= lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法错误的是

A、在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大 B、65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG＝2(7﹣pH) C、若溶液显碱性，则 AG < 0 D、若溶液显中性，则 AG = 0

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7、将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法错误的是

A、电源B 极是负极，丁中Y极附近颜色变深 B、乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度 C、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L D、甲装置中电解反应的总化学方程式是： CuSO₄+Fe $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cu+ FeSO₄

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8、实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是

A、X电极为阳极 B、Y电极上发生氧化反应 C、X电极上有氯气生成 D、通电一段时间，Na^＋物质的量增大

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9、已知常温下CH₃COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好完全反应 B、b点表示的溶液中c (CH₃COO^-)>c(Na⁺) C、a点表示的溶液中c (CH₃COO^-)略小于10^-3mol/L D、b、d点表示的溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 均等于K

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10、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项	实验及现象	结论
A	向SiO₂固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解	SiO₂不溶于任何酸
B	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
C	向酸化的KMnO₄溶液通入SO₂ ，向反应后的溶液中加入BaCl₂产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO₃
D	将镁条点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

11、如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A、C电极为电解池的阳极 B、Cu电极附近OH^-浓度增大 C、Na⁺移向Pt电极 D、Pt电极上有O₂生成

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12、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A、②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B、⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥ C、⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D、⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

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13、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI₂水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法错误的是

A、M是阳离子交换膜 B、充电时，多孔石墨接外电源的正极 C、充电时，储罐中的电解液导电性不断增强 D、放电时，每消耗1molI₃^－，有1 molZn²⁺生成

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14、元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是

A、第9列元素中没有非金属元素 B、第15列元素原子的最外层电子排布式是 $n s^{2} n p^{5}$ C、最外层电子排布式为 $n s^{2}$ 的元素一定在第2列 D、第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A、 $1.2 g N a H S O_{4}$ 晶体中含有的离子总数为 $0.02 N_{A}$ B、 $0.1 m o l$ 白磷 $(P_{4})$ 或四氯化碳中所含的共价键数目均为 $0.4 N_{A}$ C、足量 $F e$ 粉投入 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀 $H N O_{3}$ 中，转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $25 ℃$ 时， $1.0 L p H = 13$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有的 $O H^{-}$ 数目为 $0.2 N_{A}$

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16、 $C H_{3} C O O N a$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $N a O H$ 溶液反应得到。

(1)、用化学用语表示 $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)； $C H_{3} C O O N a$ 溶液呈电中性，请用等式表示这一现象(用浓度符号“c”表示)

(2)、用 $0.1000 m o l / L N a O H$ 分别滴定 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 盐酸和 $25.00 m L 0.1000 m o l / L$ 醋酸，滴定过程中 $p H$ 变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的 $p H$ 变化曲线为(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
ⅰ、起始未滴加 $N a O H$ 液时， $0.1000 m o l / L$ 盐酸的 $p H =$ 。
ⅱ、加入 $25.00 m L N a O H$ 溶液恰好反应时，所得 $N a C l$ 溶液的 $p H =$ 。
③滴定 $C H_{3} C O O H$ 溶液的过程中，当滴加 $12.50 m L N a O H$ 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) =$ 。

(3)、用 $0.1000 m o l / L$ 盐酸滴定 $25.00 m L$ 未知浓度的 $N a O H$ 溶液。下列操作会使测定结果偏低的是____。

A、量取 $N a O H$ 溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D、滴定前俯视读数，滴定后读数正确

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17、

(1)、Ⅰ、某小组同学用下列试剂研究将 $A g C l$ 转化为 $A g I$ 。(已知： $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ )
实验操作：所用试剂： $0.1 m o l / L N a C l$ 溶液， $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液， $0.1 m o l / L K I$ 溶液；向盛有 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液，充分振荡后， (将操作补充完整)。

(2)、实验现象：上述实验中，沉淀由白色变为色现象可证明 $A g C l$ 转化为 $A g I$ 。

(3)、分析及讨论
①该沉淀转化反应的离子方程式是。
②定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导： $\frac{c (C l^{-})}{c (I^{-})} =$ (列式即可，不必计算结果)。
③同学们结合②中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为对于组成形式相同的沉淀， $K_{s p}$ (填“小”或者“大”)的沉淀转化为 $K_{s p}$ (填“更小”或者“更大”)的沉淀容易实现。

(4)、Ⅱ、某同学设计如图实验装置研究 $A g N O_{3}$ 溶液和 $K I$ 溶液间的反应(a、b均为石墨)。
当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
①b极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
②a极上的电极反应式是。

(5)、事实证明： $A g N O_{3}$ 溶液与 $K I$ 的溶液混合只能得到 $A g I$ 沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因是 $A g^{+}$ 与 $I^{-}$ 之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度(填“小”或者“大”)。

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18、

(1)、I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
在 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、250℃时，将 $1 m o l$ $N_{2}$ 和 $1 m o l$ $H_{2}$ 加入aL刚性容器中充分反应，测得 $N H_{3}$ 体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得 $N H_{3}$ 体积分数为0.025，可判断合成氨反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、我国科学家研究了在铁掺杂 $W_{18} O_{19}$ 纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=eV。

(3)、II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
该反应的化学方程式为，此反应平衡常数表达式为K=。

(4)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“＜”或“=”)。

(5)、该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：
①根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是。
②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)。
a.体系压强不变
b.气体的平均摩尔质量保持不变
c.气体的密度保持不变
d.A的消耗速率等于B的生成速率

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19、

(1)、Ⅰ、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。
根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液
物质的量浓度
$p H$
用离子方程式表示溶液显酸性的原因
(Ⅰ) $C H_{3} C O O H$
$0.1 m o l / L$
3
(Ⅱ) $N H_{4} C l$
$0.1 m o l / L$
6
／
(Ⅲ) $N H_{4} H S O_{4}$
$0.1 m o l / L$
1
／

(2)、比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 $c (N H_{4}^{+})$ 的大小关系是(Ⅱ)(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是。

(4)、溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 $c (H^{+})$ 之比是。

(5)、Ⅱ、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
如下图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入， $N a O H$ 溶液从(填b或d)口导出，阳离子交换膜的作用是；电解饱和氯化钠溶液的方程式为。

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20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生NO₂
C	用pH试纸测得： $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH约为9， $N a N O_{2}$ 溶液的pH约为8	$H N O_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 $C H_{3} C O O H$ 的强
D	向盛有相同浓度KI₃溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡：I $_{3}^{-}$ $⇌$ I^-+I₂

A、A B、B C、C D、D

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