高中化学苏教版-试题列表-第2290页

1、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $C u {(O H)}_{2}$ 浊液中分别滴入 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水，前者无明显现象，后者沉淀溶解，溶液变为深蓝色	与铜离子络合能力： $N H_{3} > O H^{-}$
B	将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
C	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH，后者大于前者	水解能力： $C H_{3} C O O^{-} < H C O_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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2、我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法错误的是

A、分子中含有手性碳原子 B、能与

B r_{2}

发生取代反应 C、既能与酸反应，也能与碱反应 D、理论上1mol该物质与足量

N a H C O_{3}

反应可生成

88 g C O_{2}

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3、我国科学家成功利用

C O_{2}

和

H_{2}

人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A、

C O_{2}

分子中

σ

键和

π

键个数比为1∶1 B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C、甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为

s p^{3}

D、二羟基丙酮与乳酸(

)互为同分异构体

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4、下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A、

F e C l_{3}

溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B、将

S O_{2}

通入到

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液中，生成白色沉淀 C、向饱和食盐水中依次通入

N H_{3}

、

C O_{2}

，有晶体析出 D、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

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5、常温下，1体积水能溶解约700体积NH₃。用圆底烧瓶收集NH₃后进行如图所示实验，下列分析正确的是

A、圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明

N H_{3}

与水发生了反应 B、喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为

N H_{3}

的溶解已达到饱和 C、圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是

N H_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}

D、取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至

p H = 7

时，溶液中

c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+})

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6、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、0.1 mol氨基(-NH₂)中含有N_A个质子 B、14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2N_A C、1.0 mol/LAlCl₃溶液中，Cl^-数目为3N_A D、电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1 g时，外电路中通过电子的数目为0.1N_A

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7、下列反应的离子方程式正确的是

A、用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

C O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓

B、

N O_{2}

通入水中制硝酸：

2 N O_{2} + H_{2} O = H^{+} + N O_{3}^{-} + N O ↑

C、硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

3 C u^{2 +} + 2 F e = 2 F e^{3 +} + 3 C u

D、室温下用稀

H N O_{3}

溶解铜：

3 C u + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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8、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、熔点：

C O_{2} < S i O_{2}

B、酸性：

H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}

C、金属性：

N a > M g

D、稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

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9、下列化学用语或图示表达错误的是

A、HClO的电子式：

B、乙酸甲酯的结构简式：

C H_{3} C O O C H_{3}

C、乙烯的分子结构模型：

D、基态S原子的价层电子的轨道表示式：

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10、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A、冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B、洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C、镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D、利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性

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11、某小组验证“2Fe³⁺+2I^-

\overset{}{⇌}

2Fe²⁺+I₂”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。

(1)、从正反应方向探究

实验：取5mL0.01mol•L^-1KI溶液，加入2mL0.01mol•L^-1FeCl₃溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，不再发生变化。

①通过检测出，证实反应A存在限度。

②加入CCl₄ ，振荡，平衡向移动。

③除反应A外，还发生反应(写离子方程式)，促进Fe³⁺与I^-的反应。

(2)、从逆反应方向探究

实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO₄溶液，无明显变化。未检出Fe³⁺。

①甲同学认为加入Ag₂SO₄溶液可增大Fe²⁺与I₂的反应程度。甲同学依据的原理是。

(3)、乙同学认为甲的方案不合理。

查阅资料：3I₂+3H₂O $\overset{}{⇌}$ 5HI+HIO₃

K_sp(AgI)=8.5×10^-17、K_sp(AgIO₃)=3.2×10^-8(微溶)

实验验证：

①Ⅱ中KI溶液的作用是(用离子方程式表示)。

②检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag₂SO₄的作用。

(4)、问题思考：丙同学猜测在适宜条件下Ag⁺与Fe²⁺也可能发生反应：Ag⁺+Fe²⁺

\overset{}{⇌}

Fe³⁺+Ag↓，并设计电化学装置进行验证。请补全电化学装置示意图，写出操作、现象及结论。

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12、以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

(1)、I.催化反应机理
乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)可用做CO₂捕获剂，乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是。

(2)、有学者提出CO₂转化成甲醇的催化机理如图所示。

反应的副产物有

(3)、II.催化剂的性能测试
一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i.反应器内发生的反应有：
a.CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.5kJ•mol^-1
b.CO₂(g)+H₂(g)

⇌

CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ•mol^-1
ii.CH₃OH选择性=

⇌

×100%
220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=×100%(列出计算式)。

(4)、其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。

②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是。

③由图2可知，温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因。

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13、褪黑激素的前体K的合成路线如图。

已知：+R³OH(R表示烃基或氢)

(1)、A能发生银镜反应。A的名称是。

(2)、D分子中含有的官能团是。

(3)、试剂W的分子式是C₈H₅O₂N，其结构简式是。

(4)、G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。

(5)、M的结构简式是。

(6)、由K合成Q(

)，Q再经下列过程合成褪黑激素。

①Q→X的反应类型是。

②试剂b的结构简式是。

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14、某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。

已知：

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe²⁺	6.3	8.3
Fe³⁺	1.1	3.2

(1)、萃取塔中经过(填写操作名称)可得含酚有机层。

(2)、蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度，请从化学平衡角度解释原因：。

(3)、缺氧池中含有NH

_{4}^{+}

及CN^- ，其中CN^-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO

_{3}^{-}

氧化为无毒气体。请补全该反应的离子方程式：。

CN^-+NO $_{3}^{-}$ +_=_+CO₂+_

(4)、向好氧池中投入Na₂CO₃的目的是。

(5)、下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是(填写序号)。

a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右

b.FeSO₄水解产生Fe(OH)₂胶体，吸附水中的悬浮颗粒

c.相同条件下，使用Fe₂(SO₄)₃可获得相同的混凝效果

(6)、出水检测

甲醛法可以测定水样中NH $_{4}^{+}$ 的含量，其反应原理为4NH $_{4}^{+}$ +6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]。

实验步骤：

i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸，消耗NaOH的体积为V₁mL；

ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH的体积为V₂mL。

①步骤ii中滴定至终点的现象为。

②该水样中残留NH $_{4}^{+}$ 浓度为mol/L。

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15、硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)是重要的无机盐，广泛应用在化学工业、农药、医药等领域。其应用特性主要取决于结构特征，尤其是结晶水的结合状态。CuSO₄·5H₂O脱水过程中部分中间体的结构示意图如图1。

(1)、Cu²⁺的价电子排布式为。

(2)、CuSO₄·3H₂O转化为CuSO₄·H₂O过程中，破坏的分子间作用力是。

(3)、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。请从化学键角度解释该难溶物溶解的原因。

(4)、硫酸铜固体在高温下受热分解，获得某金属氧化物，其晶胞结构如图2。

①该晶胞中含有个氧原子。

②该晶胞为立方体，边长apm，阿伏加德罗常数为N_A ，该晶体的密度为g•cm^-3。(1pm=10^-10cm)

③获得非金属氧化物为SO₃ ，其中心原子的杂化类型为。

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16、利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象	装置
A	CH₃COOH与CH₃CH₂OH生成乙酸乙酯	饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体
B	Cu与浓H₂SO₄生成SO₂	品红溶液褪色
C	铁单质与水蒸气生成氢气	肥皂水-导管口冒气泡
D	石蜡分解生成不饱和烃	溴的四氯化碳溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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17、中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体Ag₂S做电极，其工作原理示意图如图：

下列叙述错误的是

A、充电时，A极连接电源的负极 B、充电时，

S O_{4}^{2 -}

向A极区迁移 C、放电时，电池的正极反应式为：Ag₂S+2Cu²⁺+4e^-=Cu₂S+2Ag D、电解液中的Cu²⁺也会参与电化学反应，为电池提供额外容量

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18、一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ•mol^-1 ，达平衡后获得数据如表。下列说法错误的是

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
①	1	4	0	0	t₁	放出32.8kJ热量
②	2	8	0	0	t₂	放出QkJ热量

A、①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B、该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C、Q大于65.6 D、反应开始进行时，反应速率②＞①

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19、Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能发生2Li₂CO₃+C-4e^-=4Li⁺+3CO₂电极反应，反应历程中的能量变化如图。

下列说法正确的是

A、碳原子在电极反应中均发生氧化反应 B、反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 C、反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 D、MoS₂催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快

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20、水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M(

)和W(

)在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：

下列说法错误的是

A、W不存在顺反异构 B、聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到 C、M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有

C H_{3} O H

生成 D、聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关

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