高中化学苏教版-试题列表-第2289页

1、某同学进行如下实验：

①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。

②向实验①的试管中通入足量的 $S O_{2}$ ，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。

③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。

资料： $C u C l$ 是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸， $C u C l + 2 C l^{-} ⇌ C u C l_{3}^{2 -}$ (棕色)

下列说法错误的是

A、黑色固体不是

C u O

B、将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C、由实验①②能说明

C l^{-}

增强了

C u

的还原性 D、上述过程中可能发生的反应：

6 C u + S O_{2} + 12 C l^{-} + 4 H^{+} = 4 C u C l_{3}^{2 -} + C u_{2} S ↓ + 2 H_{2} O

查看解析

2、2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜

[C u]

催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是

A、第一电离能：

O > N > C > C u

B、反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 C、总反应为：

D、一价铜

[C u]

催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

查看解析

3、向少量

A g N O_{3}

溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：

试剂
① $N a C l$ 溶液	②氨水	③ $N a B r$ 溶液	④ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	⑤ $K I$ 溶液	⑥ $N a_{2} S$ 溶液	⑦浓硝酸
白色沉淀	澄清溶液	浅黄色沉淀	澄清溶液	黄色沉淀	黑色沉淀	澄清溶液

已知： $A g^{+}$ 与 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 形成 ${[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。依据现象推测，下列说法错误的是

A、②中加氨水后发生反应：

A g C l + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-} + 2 H_{2} O

B、同温度下，溶度积

K_{s p}

大小关系：

A g C l > A g B r > A g I > A g_{2} S

C、与

A g^{+}

配位的能力由强到弱依次为：

S_{2} O_{3}^{2 -}

、

N H_{3}

D、上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

查看解析

4、血红蛋白结合

O_{2}

后的结构如图所示，

F e^{2 +}

与周围的6个原子均以配位键结合。

C O

也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为

O_{2}

的230～270倍。二者与血红蛋白

(H b)

结合的反应可表示为：①

H b + O_{2} ⇌ H b (O_{2})

K_{1}

；②

H b + C O ⇌ H b (C O)

K_{2}

，下列说法错误的是

A、

F e^{2 +}

形成配位键时提供空轨道 B、电负性：

O > C

，故

C O

中与

F e^{2 +}

配位的是O C、由题意可得结论：相同温度下，

K_{2} > K_{1}

D、

C O

中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

查看解析

5、向

0.01 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}

溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入

0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是

A、烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B、由于水存在微弱电离、

B a S O_{4}

存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C、电导率减小的过程中，发生反应：

2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、若用同浓度的

N a_{2} S O_{4}

溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

查看解析

6、用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是

A、

0.1 m o l

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为

0.3 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 L

乙炔中

σ

键数为

N_{A}

、

π

键数为

2 N_{A}

C、

100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液中含有的氢离子数为

0.1 N_{A}

D、

60 g

二氧化硅晶体中含有

S i - O

键数为

2 N_{A}

查看解析

7、下列方程式与所给事实相符的是

A、实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：

C l_{2} + O H^{-} = C l^{-} + H C l O

B、铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：

3 C u + 8 H N O_{3}

(浓)

= 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

C、苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：

D、用热的

N a O H

溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)：

查看解析

8、下列原因分析能正确解释递变规律的是

选项	递变规律	原因分析
A	酸性： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{3} > H_{2} S i O_{3}$	非金属性： $C l > S > S i$
B	离子半径： $C a^{2 +} < C l^{-} < S^{2 -}$	电子层结构相同时，核电荷数： $C a > C l > S$
C	与水反应的剧烈程度： $N a > M g > A l$	最外层电子数： $A l > M g > N a$
D	熔点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$	键能： $C l - C l > B r - B r > I - I$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是

A、槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B、槟榔碱分子中N原子的杂化方式是

s p^{2}

C、槟榔次碱分子中最多有6个碳原子共平面 D、槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应

查看解析

10、下列说法错误的是

A、

N F_{3}

的电子式：

B、基态

C u^{2 +}

价层电子的轨道表示式：

C、青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D、

F e {(O H)}_{3}

胶体和

F e {(O H)}_{3}

悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同

查看解析

11、我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是

A、化学式为

H_{9} O_{4}^{+}

B、氢、氧原子都处于同一平面 C、氢、氧原子间均以氢键结合 D、图中所有

H - O - H

键角都相同

查看解析

12、某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。

资料：i.AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的 $A g_{2} O$ 。

ii.向硝酸银溶液中加入氨水，转化为 $A g_{2} O$ 的 $A g N O_{3}$ 占参加反应的 $A g N O_{3}$ 总量的百分比最大不超过10%。

(1)、Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。(注：以下试剂若无特殊说明，均为新制)

序号	实验操作	实验现象
1	向 $1 m L 2 % A g N O_{3}$ 溶液中逐滴加入2%氨水	先产生棕色沉淀，后溶液变澄清
2	向 $1 m L 2 % A g N O_{3}$ 溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水	先产生白色沉淀，后溶液变澄清
3	向 $1 m L 2 % A g N O_{3}$ ( $H N O_{3}$ 酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至过量	溶液始终澄清

NH₃分子空间构型为。

(2)、结合资料ii，写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式。

(3)、已知，实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验2中白色沉淀的主要成分是。

(4)、对比实验1和3，分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是。

(5)、Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。

资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。

银氨溶液与CH₃CHO的反应中，电极反应式：

还原反应：Ag⁺+e^-=Ag；氧化反应：(碱性条件下)。

(6)、在此基础上设计并实施了以下实验。

序号	实验操作	实验现象
4	向银氨溶液中加入3滴 $C H_{3} C H O$ ，水浴加热	产生银镜
5	向银氨溶液中加入1滴10% NaOH溶液后，滴入3滴 $C H_{3} C H O$	产生银镜比实验4快

实验5产生银镜比实验4快的可能原因是。按照实验5的方法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。

综合上述实验，实验4是检验醛基的最合理方法。

查看解析

13、富钴结壳浸出液分离

M n S O_{4}

制备

M n_{3} O_{4}

的工业流程如下。

已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为： $N i^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$

ii.25℃时，金属硫化物的溶度积常数。

金属硫化物	NiS	CoS	CuS	MnS
$K_{s p}$	$3.98 \times 1 0^{- 20}$	$5.01 \times 1 0^{- 22}$	$7.94 \times 1 0^{- 37}$	$3.16 \times 1 0^{- 11}$

(1)、过程①中，

S O_{2}

还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为。

(2)、过程②中，

F e^{2 +}

转化为

F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O

时，氧气和石灰乳的作用分别是。

(3)、固体Y中主要物质的化学式为。

(4)、已知，

M n^{2 +}

在

p H = 9.7

时完全沉淀转化为

M n {(O H)}_{2}

。过程③中沉淀剂不选择

N a_{2} S

的原因可能是。

(5)、已知，温度高于20℃时，

M n S O_{4}

在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是。

(6)、过程⑤中发生下列反应。

$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 394 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{2} = - 111 k J \cdot m o l^{- 1}$

$3 M n S O_{4} (s) + 2 C O (g) = M n_{3} O_{4} (s) + 3 S O_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

利用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 计算 $Δ H_{3}$ 时，还需要利用反应的 $Δ H$ 。

(7)、流程中可循环使用的物质是。

查看解析

14、抗肿瘤药物培美曲塞的前体N合成路线如下：

已知：i.试剂b的结构简式为

ii.

iii.

(1)、B→C反应所需的试剂和条件是。

(2)、E的结构简式是。

(3)、G的结构简式是。H→I的化学方程式是。

(4)、下列关于J的说法正确的是。

a．J分子中有三种官能团 b．可以与Na、NaOH、 $B r_{2}$ 发生反应

c．核磁共振氢谱有5组峰 d．由E和I生成J的反应类型是取代反应

(5)、L中含氧官能团名称是。

(6)、M→N的反应过程有HBr和

H_{2} O

生成，则M的结构简式是。

(7)、试剂b的一种合成路线如下。已知P中含-

C H_{2}

-结构，写出中间产物P、Q的结构简式、。

查看解析

15、煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。

(1)、铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为。

(2)、测定煤中氯离子含量的两种方法。

方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。

方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 $V_{1} m L b m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，以 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，共消耗KSCN溶液 $V_{2} m L$ 。

已知： $A g N O_{3}$ 能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。

①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 $M g C l_{2}$ 生成HCl的原因。

②方法二中，滴定终点的现象为。

③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。

(3)、快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。

i.配制固定组分的铬酸银( $A g_{2} C r O_{4}$ )浑浊液；

ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。

氯离子含量x	$x < 0.001 %$	$0.003 % > x > 0.001 %$	$x > 0.003 %$
ii中现象	沉淀仍然为砖红色	砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色	砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色

已知： $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = c^{2} (A g^{+}) \cdot c (C r O_{4}^{2 -}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ ； $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{2} C r O_{4}$ 溶液为黄色， $A g_{2} C r O_{4}$ 固体为砖红色。

① $x < 0.001 %$ 时，沉淀仍然为砖红色的原因是。

②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式。

查看解析

16、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)、基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2)、

34 S e

在周期表中的位置为。

(3)、S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。

(4)、CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。

②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ， CdSe的摩尔质量为 $191 g \cdot m o l^{- 1}$ 。则CdSe晶体的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(1nm=10^-7cm)

(5)、电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。

①已知， $H_{2} S e O_{3}$ 是弱酸。控制合适的电压，可以使 $C d^{2 +}$ 转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：。

②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低 $C d^{2 +}$ 浓度，从结构的角度分析原因：。

查看解析

17、在不同条件下，按投料比

n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 1

进行反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) +

H_{2} O (g)

Δ H = - 48.97 k J \cdot m o l^{- 1}

，并测定实验数据。

一定条件下，CO₂转化率为13.68%，CH₃OH产率(甲醇的物质的量/起始CO₂物质的量)为4.12%。

②一定压强下，相同时间，CH₃OH产率随温度变化的数据图如下。

下列说法错误的是

A、与①相同条件下，提高

H_{2}

与

C O_{2}

的比例，可以提高

C O_{2}

的转化率 B、由①可推测，

C O_{2}

制取

C H_{3} O H

过程中无副反应发生 C、由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是

C H_{3} O H

产率升高的原因 D、由②可推测，温度升高

C H_{3} O H

产率降低的可能原因是平衡逆向移动

查看解析

18、某小组研究实验室制备Fe(OH)₃胶体的方法。下列说法错误的是

序号	1	2
实验
现象	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄