高中化学苏教版-试题列表-第2283页

1、有一混合溶液中含有以下离子的若干种：

K^{+}

、

M g^{2 +}

、、

B a^{2 +}

、

C l^{-}

、、

S O_{4}^{2 -}

，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：

①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；

②向第二份溶液中加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生6.99g白色沉淀。

根据上述实验，以下推测正确的是

A、

K^{+}

可能存在 B、可能存在 C、

B a^{2 +}

一定不存在 D、100mL该溶液中若含有0.01mol

C l^{-}

，则

K^{+}

的物质的量浓度为0.04mol/L

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2、下列离子方程式正确的是

A、向酸性

K M n O_{4}

溶液中滴加双氧水：

2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

B、

N a H C O_{3}

溶液与少量的

B a {(O H)}_{2}

溶液混合：

H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O

C、

F e_{2} O_{3}

溶于氢碘酸：

F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 3 H_{2} O

D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的

I O_{3}^{-}

：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、32g

S_{8}

(

)分子中含有的S-S键数为

N_{A}

B、标准状况下，2.24L

C_{2} H_{5} O H

所含氢原子数为

0.6 N_{A}

C、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C O_{3}

溶液含的数目为

0.1 N_{A}

D、在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g

H_{2}

与足量

N_{2}

反应，转移电子数为

2 N_{A}

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4、下列“类推”合理的是

A、Na与

H_{2} O

反应生成NaOH和

H_{2}

，则Fe和

H_{2} O

反应生成

F e {(O H)}_{3}

和

H_{2}

B、

C O_{2}

可与水反应生成

H_{2} C O_{3}

，则

S i O_{2}

可与水反应生成

H_{2} S i O_{3}

C、铜与氯气反应生成

C u C l_{2}

，则铁与氯气反应生成

F e C l_{3}

D、

C l_{2}

与

H_{2} O

反应生成HCl和HClO，则

F_{2}

与

H_{2} O

反应生成HF和HFO

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5、二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是

A、二嵯基甲戊酸的分子式为

C_{6} H_{12} O_{4}

B、与乳酸(结构如图b)互为同系物 C、与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、等量的二羟基甲戊酸消耗Na和

N a H C O_{3}

的物质的量之比为3∶1

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6、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A、

B、

C、

D、

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7、2022年北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是

A、冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化 B、碳纤维属于有机高分子材料 C、铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀 D、含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色

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8、资料显示，酸性介质中，

S_{2} O_{8}^{2 -}

和

M n^{2 +}

可反应转化为

M n O_{4}^{-}

和

S O_{4}^{2 -}

。小组探究利用该反应测定

M n^{2 +}

含量的条件。

实验	序号	物质a	实验现象
	I	0.002mol/L $M n S O_{4}$ 溶液	无明显变化
	II	0.002mol/L $M n S O_{4}$ 溶液	加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
	III	0.05mol/L $M n S O_{4}$ 溶液	加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色

(1)、根据实验II的现象，氧化性：

S_{2} O_{8}^{2 -}

M n O_{4}^{-}

(填“>”或“<”)。

(2)、实验II中反应的离子方程式是。

(3)、实验I的条件下

S_{2} O_{8}^{2 -}

能将

M n^{2 +}

氧化为

M n O_{4}^{-}

，推测实验I未出现紫色的原因：。

(4)、经检验，棕黑色沉淀为

M n O_{2}

，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：

假设1： $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的浓度较低，不足以将 $M n^{2 +}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$

假设2：溶液中存在还原剂 $M n^{2 +}$ ，将生成的 $M n O_{4}^{-}$ 还原为 $M n O_{2}$

①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是。

②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。

请写出实验操作和现象：。

③实验III中生成 $M n O_{2}$ 的离子方程式是，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：。

(5)、资料表明

A g^{+}

可作为

M n^{2 +}

和

S_{2} O_{8}^{2 -}

反应转化为

M n O_{4}^{-}

的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向中滴加2滴0.1mol/L

A g N O_{3}

溶液，再加入0.0005mol

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。

(6)、根据上述实验，要利用

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

将

M n^{2 +}

转化为

M n O_{4}^{-}

的反应来快速测定

M n^{2 +}

的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、。

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9、石油中含有有机氯和无机氯(主要以

C l^{-}

的形式存在)，还含有少量的硫化氢、硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。

已知：库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中的 $c (A g^{+})$ 保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与 $A g^{+}$ 反应，测氯仪便立即自动进行电解到 $c (A g^{+})$ 又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出石油中氯的含量。

(1)、库仑测氯仪电解池中的阳极反应是。

(2)、I.石油中有机氯含量的测定

用过量KOH溶液和水除去石油样品中的 $H_{2} S$ 和无机盐，再通过操作分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去 $H_{2} S$ 的离子方程式是。

(3)、经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为HCl。在库仑测氯仪中，待测气体通入电解池后与

A g^{+}

反应的离子方程式是。

(4)、石油样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中有机氯的含量(按含氯元素计)为mg/g。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑

(5)、II.石油中无机氯含量的测定

在极性溶剂存在下加热石油样品，再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。

已知：i.样品中存在的 $S O_{4}^{2 -}$ 和CO $_{3}^{2 -}$ 不影响测定结果

ii. $K_{a_{1}} (H_{2} S) = 1.1 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a_{2}} (H_{2} S) = 1.3 \times 1 0^{- 13}$ $K_{s p} (A g_{2} S) = 6.3 \times 1 0^{- 50}$

用离子方程式解释不影响测定结果的原因：。

(6)、石油样品中存在的

H_{2} S

会影响测定结果。

①通过估算说明 $H_{2} S$ 的存在会影响测定结果：。

②待测液体注入库仑测氯仪前，可加入(填序号)以消除 $H_{2} S$ 的影响。

a. $H_{2} O_{2}$ 溶液 b.NaOH溶液 c.碘水

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10、可降解的聚酯类高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、A→B的反应类型是。

(3)、B→D的化学方程式是。

(4)、下列关于有机物F的说法正确的是(填序号)。

a.含有3个手性碳原子

b.1mol有机物F最多消耗3mol NaOH

c.D与E反应生成F和

(5)、F水解生成G和

C H_{3} O H

。反应①、②的目的是。

(6)、J→P的化学方程式是。

(7)、若反应开始时K的浓度为0.01mo/L，J的浓度为2mol/L，反应完全后，K的浓度几乎为0，J的浓度为0.24mol/L，高分子P的平均聚合度约为。

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11、黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

和铝硅酸盐(

A l_{2} O_{3} \cdot S i O_{2}

)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备

V_{2} O_{5}

、

F e_{2} O_{3}

和硫酸铝铵。

已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：

$M^{n +} (a q) + n H R (o r g) ⇌ M R_{n} (o r g) + n H^{+} (a q)$ org表示有机溶液

ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱

iii.HR能萃取 $F e^{3 +}$ 而不能萃取 $F e^{2 +}$

(1)、从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有。

(2)、滤渣的主要成分是。

(3)、浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(4)、从平衡移动原理解释加入20%

H_{2} S O_{4}

溶液的作用：。

(5)、

K C l O_{3}

和

V O^{2 +}

反应生成

V O_{2}^{+}

和

C l^{-}

的离子方程式是。

(6)、测定

V_{2} O_{5}

产品的纯度

称取 $V_{2} O_{5}$ 产品a g，先加入硫酸将 $V_{2} O_{5}$ 转化为 $V O_{2}^{+}$ ，加入指示剂后，用 $c m o l / L$ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定将 $V O_{2}^{+}$ 转化为 $V O^{2 +}$ 至终点，消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则 $V_{2} O_{5}$ 产品中 $V_{2} O_{5}$ 的质量分数是( $V_{2} O_{5}$ 的摩尔质量为Mg/mol)。

(7)、从无机层获得

F e {(O H)}_{3}

的离子方程式是。

(8)、硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、、洗涤、干燥。

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12、向

C o C l_{2}

溶液中滴加过量的氨水得到含有

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}

的溶液。

(1)、基态

C o^{2 +}

的价层电子排布式为。

(2)、基态

C l^{-}

占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是。

(3)、O、N、H的电负性由大到小的顺序是。

(4)、下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是(填序号)。

a. b. c.

(5)、

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}

的晶胞结构示意图如下。

①在下图虚线框内画出 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中一个 $N H_{3}$ 的结构式。

②比较H—N—H键角： $N H_{3}$ ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ， $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ 。

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13、

C O_{2}

转化可减少

C O_{2}

排放并实现资源利用。

C O_{2}

催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：

①： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$

②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$

反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。

已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法错误的是

A、

C_{2} H_{6} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H = + 177 k J / m o l

B、反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C、在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D、其他条件不变，适当增大投料比

n (C O_{2}) ： n (C_{2} H_{6})

，能提高

C_{2} H_{6}

的转化率

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14、某小组同学探究Al与

C u^{2 +}

的反应，实验如下。

装置	序号	试剂a	现象
	①	2mL0.5mol/L $C u S O_{4}$ 溶液	无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
	②	2mL0.5mol/L $C u C l_{2}$ 溶液	迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl

下列说法错误的是

A、②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关 B、②中产生白色沉淀的可能原因：

A l + 3 C u^{2 +} + 3 C l^{-} = 3 C u C l ↓ + A l^{3 +}

C、向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象 D、②比①反应迅速是由于

C u^{2 +}

水解使②中的

c (H^{+})

更大，利于破坏铝片表面的氧化膜

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15、聚合物P是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图(图中

表示链延长)。

已知：

下列说法错误的是

A、聚合物P可以在碱性溶液中发生水解反应 B、由X、Y、Z对应的原料单体合成聚合物P的反应是缩聚反应 C、Z对应的原料单体是

D、仅用X和Z对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子

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16、以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L

H_{3} P O_{4}

溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10

下列说法错误的是

A、M点主要溶质为

N a H_{2} P O_{4}

B、N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C、N点溶液：

c (N a^{+}) > c (H P O_{4}^{2 -}) > c (P O_{4}^{3 -}) > c (H_{2} P O_{4}^{-})

D、M→N过程中，均满足

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H_{2} P O_{4}^{-}) + 2 c (H P O_{4}^{2 -}) + 3 c (P O_{4}^{3 -}) + c (O H^{-})

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17、盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、

F e C l_{2}

。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法错误的是

A、电子由b极流向a极 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、该装置实现了化学能向电能转化 D、a极可发生电极反应：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

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18、利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是

选项	实验目的	试剂X	试剂Y
A	比较非金属性：Cl>Br>S	NaBr溶液	$H_{2} S$ 溶液
B	吸收 $C O_{2}$ 中混有的 $S O_{2}$ 并检验其是否已除尽	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	品红溶液
C	检验 $C_{2} H_{5} B r$ 与NaOH醇溶液共热的产物乙烯	水	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
D	证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔	$C u S O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液