相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、将1.28g铜片加入 $25 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中，完全反应后，下列说法正确的是

A、溶液中 $n (F e^{2 +})$ 与 $n (F e^{3 +})$ 之比为2∶1 B、向反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象 C、铜片有剩余，溶液呈浅绿色， $c (C l^{-})$ 基本不变 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

查看解析
2、下列关于铁及其氧化物的说法正确的是

A、赤铁矿的主要成分是 $F e_{3} O_{4}$ B、 $F e_{2} O_{3}$ 为碱性氧化物，常温下可与水反应生成 $F e {(O H)}_{3}$ C、FeO为黑色固体，在空气中受热会迅速被氧化为 $F e_{3} O_{4}$ D、 $F e_{3} O_{4}$ 中铁元素有+2价和+3价， $F e_{3} O_{4}$ 是混合物

查看解析
3、科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是

A、其原子半径小于铯的原子半径 B、其形成的单质有较高的熔点 C、“类钫”与钫互为同位素 D、其形成的单质能与水剧烈反应

查看解析
4、等电子体是指含有相同电子数和原子数的分子、离子或基团。下列各组微粒间互为等电子体的是

A、 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ B、HCl和 $H_{2} O_{2}$ C、 $N_{2}$ 和CO D、 $N H_{3}$ 与 $H_{2} O$

查看解析
5、下列关于氯气的说法正确的是

A、氯气在化学反应中能作还原剂 B、干燥的氯气不能使紫色石蕊溶液褪色 C、氯气是难溶于水的黄绿色气体 D、纯净的氢气在氯气中点燃一定发生爆炸

查看解析
6、下列关于钠及其氧化物的说法正确的是

A、金属钠着火时，可用水扑灭 B、在呼吸面具中， $N a_{2} O$ 常作供氧剂 C、可用水简单鉴别 $N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ D、可用澄清石灰水鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液

查看解析
7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B、 $F e C l_{3}$ 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C、 $C l O_{2}$ 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D、 $C O_{2}$ 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

查看解析
8、下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是

A、硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B、硝酸、氧化钠、苏打、氯化银 C、醋酸、过氧化钠、小苏打、氧化铜 D、氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳

查看解析
9、科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是

A、47 B、57 C、61 D、293

查看解析

10、用于制造下列物品的材料属于新型合金的是


A．下水井盖—生铁	B．美工刀刀片—高碳钢	C．飞机外壳—硬铝	D．储氢合金—La-Ni合金

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是____

A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化 B、 $F e O$ 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末 C、向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色 D、在空气中加热丙会生成红棕色固体

(2)、高铁酸盐( $F e O_{4}^{2 -}$ )是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理。

(3)、在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是，在放置过程时的反应化学方程式为。

(4)、已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为： $甲 + H N O_{3} \to 戊 + 己 + N O ↑ + H_{2} O$ (未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为和，二者的物质的量之比为，该反应的化学方程式。

查看解析
12、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $P > C l$ ， $O^{2 -} > F^{-}$ )

(1)、g的离子结构示意图为。

(2)、d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、元素g位于周期表的第族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：。

(4)、g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。

(5)、f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

查看解析
13、1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)、制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确，请说明产生该现象的主要原因。加热后A中相关的化学方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入、无水氯化钙、。

(4)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯)，观察到的现象是。

(5)、该装置存在缺陷，需要进行的改进为，试写出相应的离子方程式：。

查看解析
14、实验室需要配制 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液 $450 m L$ 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)、选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。

(2)、计算。配制该溶液需称量 $N a C l$ 晶体g。

(3)、称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中 $N a C l$ 晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)、接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。
②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)、下列操作对 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；

②容量瓶中原有少量蒸馏水；

③定容时俯视观察液面。

查看解析
15、碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜( $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ )均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸 $500 m L$ 。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A、15 g B、20 g C、30 g D、35 g

查看解析
16、某溶液中可能含有如下离子： $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、、 $C l^{-}$ 、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入 $N a O H$ 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 $N a O H$ 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、原溶液中一定含有的阳离子是 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 B、反应最后形成的溶液中的溶质只含 $N a C l$ 和 $N a A l O_{2}$ C、原溶液中 $A l^{3 +}$ 与的物质的量之比为1：1 D、原溶液中含有的阴离子是 $C l^{-}$

查看解析
17、铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法错误的是

A、铬与冷水能发生剧烈反应 B、 $C r (O H)_{3}$ 的碱性比 $N a O H$ 的弱 C、 $C r_{2} O_{3}$ 能与 $H C l$ 反应 D、铬能与稀盐酸发生反应

查看解析
18、将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）

A、NaCl B、Fe₂(SO₄)₃ C、饱和烧碱溶液 D、Ba(HCO₃)₂

查看解析
19、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个分子，这些分子由 $1.806 \times 1 0^{24}$ 个原子组成，下列有关说法错误的是

A、该温度和压强气体摩尔体积 $V_{m} = 30 L$ B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C、该气体中每个分子含有3个原子 D、若 $O_{2}$ 在该条件下为气态，则 $1 m o l$ $O_{2}$ 在该条件下的体积也为30 L

查看解析
20、下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A、原子半径： $K > N a > B e$ B、碱性： $K O H > N a O H > A l (O H)_{3}$ C、热稳定性： $H F > H_{2} O > H_{2} S$ D、酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$

查看解析

上一页 2279 2280 2281 2282 2283 下一页跳转