相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、实验室可由软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )制备 $K M n O_{4}$ 方法如下：
下列说法错误的是

A、软锰矿制锰酸钾时， $1 m o l M n O_{2}$ 发生反应转移电子 $2 m o l$ B、实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C、锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$ D、不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液

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2、下列离子方程式正确的是

A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、 $C l_{2}$ 溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、将铁片插入氯化铁溶液中： $F e + F e^{3 +} = 2 F e^{2 +}$ D、往 $N a H C O_{3}$ 溶液加入过量澄清石灰水： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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3、下列各组实验的叙述正确的是

A、制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体：向稀 $N a O H$ 溶液中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液 B、检验 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声 C、配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液 D、除去 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中混有的 $N a_{2} C O_{3}$ ：取混合物于烧杯中，加入过量盐酸

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4、下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是

A、用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠 B、向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液持续通 $C O_{2}$ ，溶液变浑浊，说明常温下 $N a_{2} C O_{3}$ 溶解度比 $N a H C O_{3}$ 大 C、向装有鲜花的集气瓶中通入 $C l_{2}$ ，鲜花变色，说明 $C l_{2}$ 具有漂白性 D、将少量 $C a C O_{3}$ 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 $C l$ 强于C

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5、位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法错误的是

A、最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y B、简单离子半径：X>W C、单质Y常用于制作半导体材料 D、R与W形成原子个数比为 $1 ： 1$ 的化合物中只存在共价键

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6、部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是

A、a与 $H_{2} O (g)$ 高温下反应可实现a转化为c B、g与 $C u$ 反应或b与 $H^{+}$ 反应，均可得到f C、可实现f→d→e→g→f的循环转化 D、由图可预测；高铁酸盐 $(F e O_{4}^{2 -})$ 具有强氧化性，可用于消毒

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 含有 $4 N_{A}$ 个离子 B、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有 $N_{A}$ 个水分子 C、 $0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液含有 $0.2 N_{A}$ 个氯离子 D、 $4.4 g N_{2} O$ 含有 $0.3 N_{A}$ 个原子

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8、下列实验做法正确且能达到实验目的的是
A．灼烧剪碎的菠菜叶
B．吸收 $H C l$ 气体
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．除去 $F e C l_{3}$ 溶液中的杂质 $N a C l$

A、A B、B C、C D、D

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9、常温下，一定能大量共存的离子组是

A、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$

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10、下列化学用语表述正确的是

A、生氢剂 $N a H$ 的电子式： $N a^{+} {[： H]}^{-}$ B、 $^{35} C l^{-}$ 和 $^{37} C l^{-}$ 的离子结构示意图均可以表示为： C、熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $H_{2}$ 还原 $C u O$ 反应中电子的转移：

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11、劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	家务劳动	化学知识
A	将洗净的铸铸锅晾干	铁在潮湿环境中易生锈
B	用“爆炸盐”(含 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )漂白衣物	过碳酸钠水溶液有强氧化性
C	用牙膏去除茶杯中的茶渍	摩擦剂碳酸钙是电解质
D	漂白粉用后密封存放于阴凉处	漂白粉能与潮湿二氧化碳反应

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 $C a {(C l O)}_{2}$ 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B、 $K I$ 具有还原性，可作食盐碘强化剂 C、铁比铜金属性强， $F e C l_{3}$ 可作 $C u$ 腐蚀剂 D、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可作胃酸抑制剂

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13、下列关于 $N a C l$ 图示的叙述正确的是

A、 $N a C l$ 固体不含离子 B、b离子是 $N a^{+}$ C、 $N a C l$ 在通电条件才发生电离 D、熔融 $N a C l$ 可导电

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14、嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是

A、月壤中的 $^{3} H e$ 和 $^{4} H e$ 互为同素异形体 B、王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含 $N a H C O_{3}$ 和固体酸，实验过程涉及化学变化 C、冬奥会“飞扬”火炬的燃料 $H_{2}$ 在燃烧时作氧化剂 D、 $C O_{2}$ 含有极性共价键，结构式为 $O - C - O$

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15、2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法错误的是

A、清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B、国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C、庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D、天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 $F e_{3} O_{4}$

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16、2022年5月18日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是
A．八棱净水秘色瓷瓶
B．素面淡黄琉璃茶盏
C．鎏金铜浮屠
D．汉白玉菩萨像

A、A B、B C、C D、D

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17、硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $S i O_{2}$ 等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的 $C l_{2}$ 和 $H C l$ 的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁 ${[F e_{2} (O H)_{n} C l_{6 - n}]}_{m}$ 。实验室模拟该生产过程如下图所示：
已知： $S i O_{2}$ 是难溶于水的酸性氧化物。

(1)、吸收过程中硫酸渣浆液中的 $F e O$ 全部转化为 $F e^{3 +}$ ，写出反应的离子方程式、。

(2)、过滤除杂后所得废渣的主要成分是。

(3)、硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是。

(4)、制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液中缓慢滴加 $N a O H$ 溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式： $□ F e C l_{3} + □ N a O H = □ {[F e_{2} (O H)_{n} C l_{6 - n}]}_{m} + □ N a C l$
②上述制备过程中，不能快速滴加 $N a O H$ 溶液的原因是。

(5)、测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入 $N a O H$ 溶液调至 $p H = 3.5$ ，此时铁元素全部转化为 $F e (O H)_{3}$ 沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为。

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18、实验小组发现新配制的 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii. $F e^{2 +}$ 与 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液反应，生成蓝色沉淀。

(1)、探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液，(填现象)。
③取少量B于试管中，加入(填试剂)，液体变为红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、和。

(2)、进一步探究B显黄色的原因。
①实验一中，加入铁粉的作用是(用离子方程式表示)。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有 $F e^{3 +}$ ，而是因为含有。理由是：。

(3)、测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL $0.2 m o l^{- 1} L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液恰好完全反应。已知 $M n O_{4}^{-}$ 在酸性环境下被还原为 $M n^{2 +}$ ， A中 $F e^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，说明其主要成分仍然是 $F e S O_{4}$ 。
②下列实验可以使用A进行的是(填字母)。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的 $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对 $F e S O_{4}$ 溶液的配制与使用有了更深入的理解。

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19、用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的

C l_{2}

并探究其性质，回答下列问题：

(1)、发生装置中制取

C l_{2}

的化学方程式是。

(2)、除杂装置①中的试剂是。

(3)、将虚线框中的收集装置补充完整。

(4)、尾气处理装置中发生反应的离子方程式是。

(5)、将制得的

C l_{2}

溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是(填字母)。

	操作	现象	结论
a	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含 $C l_{2}$
b	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入足量氯水	有无色气体产生	氯水中含HClO
c	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水具有漂白性
d	向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水	试纸变蓝	氯水具有氧化性

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20、实验室用 $N a C l$ 固体配制100 $m L$ 1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液，回答下列问题。

(1)、计算需要 $N a C l$ 固体的质量为g。［ $M (N a C l) = 58.5 g \cdot m o l^{- 1}$ ］

(2)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出

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A．灼烧剪碎的菠菜叶	B．吸收 $H C l$ 气体	C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	D．除去 $F e C l_{3}$ 溶液中的杂质 $N a C l$


A．八棱净水秘色瓷瓶	B．素面淡黄琉璃茶盏	C．鎏金铜浮屠	D．汉白玉菩萨像