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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、

F e C O_{3}

是一种常见的市售补血药剂，与砂糖混用效果更佳，实验室模拟制备

F e C O_{3}

并探究其性质如下：

(1)、实验室制备

F e C O_{3}

：

操作1为，写出生成沉淀的化学方程式：。

(2)、探究

F e C O_{3}

高温下煅烧产物：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的 $F e C O_{3}$ 固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变红
Ⅳ	结论： $F e C O_{3}$ 高温下煅烧产物为 $F e_{2} O_{3}$

根据上述结论得到化学方程式：。

①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为。

②某同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是 $F e_{3} O_{4}$ ，因为 $F e_{3} O_{4}$ 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有 $F e^{3 +}$ 。于是该同学对实验步骤Ⅱ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)。

A．滴加氯水 B．滴加 $K S C N$ 溶液

C．先滴加 $K S C N$ 溶液后滴加氯水 D．滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

③有同学认为即使得到该同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他重新设计了由 $F e C O_{3}$ 制备 $F e_{2} O_{3}$ 的方案。先向 $F e C O_{3}$ 粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到 $F e_{2} O_{3}$ 。请写出和双氧水有关的离子方程式：。

(3)、产品纯度测定：(已知：

K_{2} C r_{2} O_{7}

为常见氧化剂，酸性条件下的还原产物为

C r^{3 +}

；

M (F e C O_{3}) = 116 g / m o l

取实验室制备产品

F e C O_{3}

20.00g于一洁净的大试管中，用足量的稀硫酸溶解，滴加几滴

K S C N

溶液，再滴加

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

的

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液，当滴加48.00mL时，溶液恰好变为红色，则产品纯度为。

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2、有如下物质：①铜；② $N a O H$ 溶液；③ $N a H S O_{4}$ 固体；④ $C O_{2}$ ；⑤酒精；⑥ $N a_{2} O_{2}$ ；⑦ $N a H C O_{3}$ 溶液；⑧ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(1)、以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。

(3)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。

(4)、向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如图所示。
回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为。
②当加入35mL。盐酸时，产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)为mL。
③原混合溶液中溶质及物质的量之比为。

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3、向100mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e B r_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，其中 $n (F e^{3 +})$ 、 $n (F e^{2 +})$ 、 $n (B r^{-})$ 随通入 $C l_{2}$ 的物质的量 $n (C l_{2})$ 变化如图所示，下列说法错误的是

A、②代表 $B r^{-}$ ， ③代表 $F e^{3 +}$ B、还原性强弱： $F e^{2 +} > B r^{-}$ C、 $n (C l_{2}) = 0.35 m o l$ 时，溶液中 $c (F e^{3 +}) = c (B r^{-})$ D、 $n (C l_{2}) = 0.5 m o l$ 时，总的离子方程式为： $2 F e^{2 +} + 4 B r^{-} + 3 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r_{2} + 6 C l^{-}$

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4、用硫酸渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )制备铁基颜料铁黄( $F e O O H$ )的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 $F e S_{2} + 14 F e^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 15 F e^{2 +} + 16 H^{+}$ ； $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 均与 $H_{2} S O_{4}$ 不反应。下列有关说法错误的是

A、“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 $F e^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $15 ： 2$ D、“氧化”时离子方程式： $4 F e^{2 +} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 8 N H_{4}^{+} + 4 F e O O H ↓ + 2 H_{2} O$

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5、下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光
B	$N a H C O_{3}$ 可与盐酸反应	苏打可用于治疗胃病
C	$N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$ 作潜艇供氧剂
D	硬铝熔点高	硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

A、A B、B C、C D、D

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6、现有质量分数为20％，物质的量浓度为 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀 $H_{2} S O_{4}$ 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量浓度为 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c_{1}$ 和 $c_{2}$ 的数值关系是

A、 $c_{2} = 2 c_{1}$ B、 $c_{2} > 2 c_{1}$ C、 $c_{2} < 2 c_{1}$ D、无法确定

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7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、无色透明溶液： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能使石蕊溶液变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ C、 $c (C l O^{-}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ D、能与铝反应产生 $H_{2}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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8、下列溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液与盐酸； $N a O H$ 溶液与硫酸 B、 $B a C l_{2}$ 溶液与 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液； $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与 $N a H S O_{4}$ 溶液 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与硝酸溶液； $C a C O_{3}$ 溶液与硝酸溶液 D、碳酸钠溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液；碳酸氢钠溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1mol $^{14} N D_{4}^{+}$ (其中D代表 $_{1}^{2} H$ )中含有的中子数为 $10 N_{A}$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中所含 $N a^{+}$ 数目为 $2 N_{A}$ C、常温常压下，14g $N_{2}$ 和 $C O$ 的混合气体所含原子数为 $N_{A}$ D、3mol $F e$ 与足量水蒸气在高温下完全反应，失去 $9 N_{A}$ 个电子

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10、科学研究人员在金星大气中探测到了只属于 $P H_{3}$ 的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知 $P_{4}$ 与足量的 $K O H$ 溶液发生反应 $P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O = P H_{3} ↑ + 3 K H_{2} P O_{2}$ 可制备 $P H_{3}$ 。已知 $P_{4}$ 分子呈正四面体型( )， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A、1mol $P_{4}$ 中含6mol非极性键 B、每产生标准状况下22.4L $P H_{3}$ 时，该反应转移的电子数为 $3 N_{A}$ C、 $K H_{2} P O_{2}$ 为酸式盐 D、通过X射线衍射法可测定 $P_{4}$ 的分子结构

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11、下列实验装置及实验结果合理的是
图1
图2
图3
图4

A、实验室用图1所示装置除去 $C O_{2}$ 气体中的 $H C l$ 气体 B、实验室用图2所示装置分离 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中的 $K B r$ C、实验室用图3所示装置制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ ，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D、实验室用图4所示装置证明非金属性强弱： $C l > C > S i$

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12、标况下将2.24L $C H_{4}$ 气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体后，固体质量增重为

A、2.8g B、3.2g C、1.6g D、3.0g

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13、在三个刚性密闭容器中分别充入 $C H_{4}$ 、 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A、 $p (C H_{4}) > p (H_{2}) > p (C O_{2})$ B、 $p (C O_{2}) > p (C H_{4}) > p (H_{2})$ C、 $p (H_{2}) > p (C O_{2}) > p (C H_{4})$ D、 $p (H_{2}) > p (C H_{4}) > p (C O_{2})$

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14、下列关于胶体的叙述正确的是

A、实验室将 $F e C l_{3}$ 溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B、实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C、向 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D、胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应

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15、下列化学用语正确的是

A、中子数为46，质子数为34的 $S e$ 原子可表示为： $_{34}^{46} S e$ B、 $C O_{2}$ 的分子结构模型为： C、过氧化氢的电子式为： D、氮气的结构式为： $N = N$

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16、化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是

A、汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少 $C O_{2}$ 的排放，实现“碳中和” B、我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱 C、节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩 D、用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用 $F e C l_{3}$ 溶液作为“腐蚀液”

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17、实验探究

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

的性质。

已知： $F e^{2 +}$ 可与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液反应生成蓝色沉淀。

(1)、分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成

0.1 m o l / L

溶液。配制

F e C l_{2}

溶液时需加入少量铁屑，目的是。

(2)、甲组同学取

2 m L F e C l_{2}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴

K S C N

溶液，溶液变红，说明

C l_{2}

可将

F e^{2 +}

氧化。

F e C l_{2}

溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)、乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向

2 m L F e C l_{2}

溶液中先加入

0.5 m L

煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴

K S C N

溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)、丙组同学取

10 m L 0.1 m o l / L K I

溶液，加入足量

0.1 m o l / L F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：

F e^{3 +}

I_{2}

(填“>”或“＜”)；另取

2 m L F e C l_{2}

溶液，加入几小块锌片，实验现象为，说明

F e^{2 +}

具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)、丁组同学为探究维生素C是否可将

F e^{3 +}

转化为

F e^{2 +}

，设计了如下实验。

实验操作	实验现象	得出结论
取一定量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。	紫色褪去	维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$

其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ”的结论，原因是；认为可另外设计实验验证结论是否符合题意：取a溶液少许，滴加，若出现，则结论符合题意。

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18、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。
已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与 $N H_{3}$ 反应生成固体 $C a C l_{2} \cdot 8 N H_{3}$ 。

(1)、写出过程①的化学方程式。原料有两种气体，应先通入(填“ $C O_{2}$ ”或“ $N H_{3}$ ”)，原因是。

(2)、某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从管通入 $N H_{3}$ (填“a”或“b”)，装置c的作用是。

(3)、若在实验室进行过裎③，实验操作的名称是。

(4)、侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是、。

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19、疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。

(1)、实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制取 $C l_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、 $C l O_{2}$ 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 $C l O_{2}$ (夹持装置已略去)。
已知：常温下 $C l O_{2}$ 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。
①产物 $C l O_{2}$ 中 $C l$ 的化合价是。
②以 $N a C l O_{3}$ 和 $H C l$ 为原料，制得 $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ ，反应的化学方程式为。
③盛放 $N a C l O_{3}$ 仪器的名称为，冰水浴的作用是。
④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是。
⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：。
_ $C l_{2} +$ _ $I^{-} +$ _ $O H^{-} =$ _ $C l^{-} +$ _ $I O_{3}^{-} +$ _ $H_{2} O$

(3)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力， $C l_{2}$ 的有效氯=有效系数×含氯量 $= 2 \times 35.5 \div 71 = 1$ ，其中2是有效系数即 $C l_{2}$ 夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上 $C l O_{2}$ 杀菌消毒的最终产物为 $C l^{-}$ ，则 $C l O_{2}$ 的有效系数为，其有效氯为(保留1位小数)。

(4)、 $C l O_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 $(C l O_{2}^{-})$ ，需将其转化为 $C l^{-}$ 除去。下列试剂中，可将 $C l O_{2}^{-}$ 转化为 $C l^{-}$ 的是____(填字母序号)。

A、 $N a O H$ B、 $F e S O_{4}$ C、 $O_{2}$

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20、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示：

(1)、元素h的原子结构示意图为。

(2)、元素e的单质着火时，应该用来灭火。该单质需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是(用离子反应方程式表示)。

(3)、元素g的氢氧化物化学式为，其用于中和胃酸的原理是(用离子反应方程式表示)。

(4)、写出元素f与元素i形成的化合物的电子式。

(5)、元素b、e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(6)、实验室检验元素i的简单离子的操作和现象是。

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图1	图2	图3	图4