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1、含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体，7LiH和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是A、7LiH和7LiD互为同素异形体 B、7LiH和7LiD的化学性质不同 C、6Li和7Li的原子结构示意图相同 D、通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化
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2、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A、Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B、NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D、细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂
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3、宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法错误的是
A、水合a离子为水合氯离子 B、NaCl需要在通电条件下发生电离 C、水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因 D、水合离子的形成是电性作用的结果 -
4、下列说法正确的是A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、含有0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA C、在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO的浓度为0.4mol/L D、侯德榜制碱法是利用了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 ， 最终制得Na2CO3
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5、下列说法错误的是A、俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的 B、合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被称为“冶金工业的维生素” C、原子结构模型演变历史可以表示为：
D、硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料
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6、下列与实验有关的图标对应错误的是A、排风
B、腐蚀
C、热烫
D、明火
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7、下列物质属于电解质且能导电的是A、Na2CO3溶液 B、石墨 C、NH3 D、熔融的Na2SO4
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8、下列物质对应的组成正确的是A、苛性钠—NaClO B、纯碱—NaHCO3 C、磁性氧化铁—Fe3O4 D、生石灰—Ca(OH)2
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9、金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是A、储氢合金 B、航母钢甲板 C、青花瓷 D、钛合金耐压壳
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10、CO2的回收和综合利用对实现“碳中和”有重要意义。回答下列问题。(1)、一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：
写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式。
(2)、CO2和H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，体系中发生的主要反应如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•mol-1
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ•mol-1
CO和H2也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式。
(3)、在催化剂作用下，将1mol CO2、3molH2投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率X(CO2)、CH3OH选择性Y(CH3OH)的影响如图。已知：Y(CH3OH)=×100%
①X(CO2)随温度升高逐渐增大、Y(CH3OH)随温度升高逐渐减小的原因是。
②在240℃达到平衡时，体系(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ(除了反应i和ii，不考虑其他反应)。
(4)、利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将CO2和CH3OH都转化为HCOOH，其装置如图所示。a为电源(填“正极””或“负极”)；阳极的电极反应。
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11、用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中BaCl2·2H2O的含量。(1)、步骤Ⅰ：制备BaCl2·2H2O
按图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·2H2O。
盛装氯化钠的装置名称。
(2)、装置Ⅰ中发生化学反应的方程式。(3)、装置b的作用是。(4)、烧杯中盛放的溶液是；用途是。(5)、步骤Ⅱ：产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取BaCl2·2H2O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol•L-1H2SO4溶液；
③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
步骤②中发生反应的离子方程式。
(6)、判断沉淀已完全的方法。(7)、在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是(填名称)。
(8)、产品中BaCl2·2H2O的质量为g(保留三位有效数字)。(9)、若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率(填“高、或低”)。 -
12、黄芩素能有效抑制新冠病毒的活性，由下列方法能合成黄芩素。
已知：①R－Br+CH3ONaR－OCH3+NaBr
②
+
+
③
+
+H2O回答下列问题：
(1)、下列有关A的性质描述错误的是。a.A有酸性，可与碳酸氢钠发生反应 b.A有毒，是医用杀菌消毒剂的成分
c.实验室通常用氯化铁溶液检验A d.A在空气中极易被氧化
(2)、G含氧官能团的名称。(3)、B→D第一步反应的反应类型。(4)、A→B的化学反应方程式。(5)、符合下列条件的D的同分异构体有种(一个碳最多只能连一个羟基)。①含有苯环；
②苯环上有2个取代基；
③1mol此有机物能与1molNaOH或4molNa完全反应。
(6)、E+F→G的化学反应方程式。(7)、黄芩素的分子式。(8)、下列关于黄芩素的说法中，正确的是(填字母序号)。a.分子中有3种含氧官能团 b.能与Na2CO3溶液反应
c.能与Br2发生取代反应和加成反应 d.所有碳原子均为sp2杂化
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13、碳、硅是第ⅣA族相邻元素，其性质既有相似性又有不同。回答下列问题。(1)、下列是碳原子基态电子排布式的是；是碳原子激发态电子排布式且能量较高的是。
A.1s22s22p13s1 B.1s22s22p2 C.1s22s22p13d1 D.1s22s23p1
(2)、碳和硅都是非金属元素，由下列键能数据回答：化学键
C=O
Si－O
C－C
Si－Si
键能/kJ•mol-1
799
452
346
222
①金刚石和晶体硅的硬度：金刚石晶体硅(填“＞、＜、=”)；原因是。
②二氧化碳和二氧化硅的熔点：二氧化碳二氧化硅(填“＞、＜、=”)；原因是。
(3)、CO2中C的杂化方式；C、O形成的σ共价键是(填标号)。A．s－s共价键 B．s－p共价键 C．sp－s共价键 D．sp－p共价键
(4)、如图，壳核结构的纳米金属及其氧化物材料做催化剂，在有H2O存在的条件下，利用光能，CO2逐步氢化为甲烷。写出此反应的化学反应方程式(图中“－”表示电子；“＋”表示失去电子后带正电荷的空穴。)
(5)、SiO2有多种晶体，最常见的低温水晶(α－石英)，它具有由硅氧四面体[SiO4]通过共用顶角氧原子形成的螺旋链状结构。如图为硅氧四面体一维连接图，写出12个Si一维连接的化学式。
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14、向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A、△H＞0 B、气体的总物质的量：na＜nc C、平衡时容器的压强：p甲＜p乙 D、反应速率：va正＜vb逆 -
15、(
)被认为是近年来最具发展潜力的生物质衍生平台化合物，主要用于合成优质燃料以及高价值化学品。下列关于说法正确的是 A、分子式为 B、与
互为同系物
C、不能使溴水褪色
D、与乙酸可发生酯化反应
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16、一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，阴极反应：Li++e-=Li；阳极反应：Li2O2-2e-=2Li++O2对电池进行充电。下列叙述错误的是
A、充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2 B、充电时，是将光能直接转化为电能 C、放电时，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移 D、放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2 -
17、已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是
A、元素第一电离能：X＜Y B、简单氢化物沸点：Q＜M C、最高价氧化物对应水化物酸性：Q＜R D、简单离子半径：R＞X -
18、常温下，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10 ， 甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4 ， 下列说法正确的是A、相同温度下，pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(HCOO-) B、常温时，取pH=a的HCOOH溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 C、常温时，0.10mol•L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 D、向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11，则c(HCOO-)＞c(HCOOH)
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19、能正确表示下列反应的离子方程式为A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2Ag B、氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH C、硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ D、氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：H++OH-=H2O
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20、下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
检验氯化铵溶液中含有NH
滴加NaOH溶液，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C
检验Na2SO3是否变质
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
A、A B、B C、C D、D