-
1、由三种短周期元素碳、氯、氧组成的化合物A，按如图流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
回答下列问题：
(1)、A中各原子均满足8电子的稳定结构，则A的结构式。(2)、A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)、写出D到F对应的离子方程式。 -
2、取一定质量NaHCO3和Na2O的固体混合物溶于适量的水，向所得溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)、盐酸的物质的量浓度为。(2)、固体混合物中NaHCO3与Na2O物质的量之比。 -
3、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：(1)、Al元素在元素周期表中的位置为 ， K2O的电子式为。(2)、上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为。(3)、根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。(4)、某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”。已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是。
-
4、化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面起着重要的作用。(1)、写出Na2CO3的一种用途。(2)、工业上用覆铜板制作印刷电路板，对应的化学方程式为。(3)、SO2通入足量的BaCl2和新制氯水的混合液中，该反应的离子方程式为。
-
5、向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A、0→a段产生的沉淀只有BaSO4 B、b点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋) C、b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ D、原混合溶液中n(HCl)=4mol -
6、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是
A、ClO2是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同 B、实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C、装置B可以起到防止倒吸的作用 D、当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率 -
7、下列操作或对应的现象描述错误的是
A、该装置用于除去氯气中的氯化氢 B、将水滴入盛有过氧化钠的试管中，再将带火星木条伸入试管，木条可复燃 C、将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰 D、将长滴管伸入液面以下，挤入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，后来逐渐变成灰绿色 -
8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
N
M
R
Q
原子半径/nm
0.37
1.86
1.43
088
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1
+3
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
A、由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物 B、由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞S C、Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同 D、Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 -
9、下列说法正确的是A、HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B、BF3、SiCl4中，每个原子都满足8电子稳定结构 C、CaF2和NaH中的化学键类型完全相同 D、工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质
-
10、下列说法错误的是A、实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶 B、将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成 C、不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D、可用pH试纸测试氯水的pH
-
11、下列有关说法正确的是A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B、常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等 C、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2 D、等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1
-
12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、0.1 mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B、0.1 mol Cl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NA C、18 g D2O中含有的中子数是9NA D、标准状况下，22.4 LBr2含有的分子数为NA
-
13、下列说法错误的是A、合金的熔点一定比各成分的金属低 B、在氧化还原反应中金属A比金属B失电子多，不能说明金属A更活泼 C、常温常压下，等体积的O2和O3所含的分子数相等 D、可以通过化合反应得到FeCl2、Fe3O4、FeCl3
-
14、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++ 5Na2O2= 2Mn2++5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是：A、高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B、反应的氧化产物只有氧气 C、当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1mol D、通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
-
15、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用软锰矿和浓盐酸制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+H2O+Mn2+ B、FeI2溶液通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- C、在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=I2+2Cl- D、在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
-
16、类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是A、卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B、铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物 C、氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1 D、碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物
-
17、实验室需配制离子浓度均为1mol•L-1的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功的是A、K+、H+、ClO-、Cl- B、Cu2+、Na+、SO、NO C、Ag+、HCO、OH-、K+ D、Fe3+、NO、Na+、SO
-
18、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X的2倍，下列说法正确的是
A、Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 B、Y的单核阴离子还原性比X的弱 C、原子半径：Z＞Y＞X D、X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点，这与分子间氢键有关 -
19、下列化学用语错误的是A、中子数为20的氯原子：Cl B、H2O的分子结构模型：
C、HClO的结构式：H-O-Cl
D、用电子式表示HCl的形成过程：
-
20、下列说法正确的是A、可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体 B、制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品 C、某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2 D、某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+