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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H₂O=CO₂+H₂)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A、水煤气变换产氢反应是吸热反应 B、过程I和过程II均为放热过程 C、过程I发生了极性键的断裂 D、过程II只生成了具有极性键的CO₂和H₂O

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2、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中错误的是

A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H₂O₂分解速率的大小 B、相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好 C、用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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3、某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
稀释放热
强氧化性
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法正确的是

A、C₅H₁₂表示的一定是纯净物 B、分子组成上相差若干个CH₂原子团的化合物互称同系物 C、分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体 D、烷烃分子中碳原子与其他原子的结合方式均是非极性共价键

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5、下列反应中，属于取代反应的是

A、 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ B、 $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ C、 $C H_{3} C H_{3} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H C l$ D、 $C H_{4} + 2 O_{2} \overset{点燃}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

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6、下列说法正确的是

A、图1所示装置能将化学能转化为电能 B、图2所示反应为吸热反应 C、蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D、锌锰干电池中，锌筒作正极

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7、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A、将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、化学工业都必须使用催化剂 C、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D、茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间

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8、下列说法中错误的是

A、化学反应必然伴随发生能量变化 B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C、能量变化必然伴随发生化学反应 D、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

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9、酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是

A、酸雨不会对动植物产生任何影响 B、使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C、酸雨指的是pH小于7的雨水 D、NO₂和SO₂的过度排放是形成酸雨的主要原因

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10、下列四种溶液中，一定存在SO₄^2－的是

A、向甲溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 B、向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解 C、向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生 D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

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11、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是

A、结构示意图 B、电子式 C、球棍模型 D、空间充填模型

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12、下列说法正确的是

A、制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

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13、烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。

(1)、上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模型是，甲烷的电子式是。

(2)、CH₂Cl₂有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是结构。

(3)、写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式，该反应的反应类型为；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为mol。

(4)、已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：，上述同分异构体中，沸点最低的是(写结构简式)。

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14、 $N_{2} O$ 、NO和 $N O_{2}$ 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)、 $N_{2} O$ 的处理。 $N_{2} O$ 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 $N_{2} O$ 分解。 $N H_{3}$ 与 $O_{2}$ 在加热和催化剂作用下生成 $N_{2} O$ 的化学方程式为。

(2)、NO和 $N O_{2}$ 的处理。已除去 $N_{2} O$ 的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下： $N O + N O_{2} + 2 O H^{-} = 2 N O_{2}^{-} + H_{2} O$ 、 $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + H_{2} O$
①下列措施能提高尾气中NO和 $N O_{2}$ 去除率的有(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、(填操作名称)，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)、NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 $N O_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中， $H^{+}$ 会与 $C l O^{-}$ 结合形成HClO。HClO氧化NO生成 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。
②图中曲线所体现的反应规律是。

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15、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 会分解产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。)

(1)、Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是。

(2)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 中的两个硫的化合价并不相同，假如其中一个硫的化合价为+4，则另一个硫的化合价为；圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为。

(3)、若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内 $H^{+}$ 的反应速率为(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100mL，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：。

(4)、利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：(写一种)。

(5)、Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ ， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 均为无色)
实验序号
体积V/mL
蓝色褪去时间/s
0.02mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
淀粉溶液
0.01mol/L碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t₁
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t₂
③
6.0
2.0
4.0
V_x
t₃
表中V_x= mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是。

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16、研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究二氧化硫的相关性质，并验证碳、硅元素非金属性的相对强弱。

(1)、仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：；如果用铁片替换铜片并撤去酒精灯，铁片会因与浓硫酸发生而不能顺利制备 $S O_{2}$ 。

(2)、实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)、装置E中足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的作用为， $S O_{2}$ 与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应体现二氧化硫的性。

(4)、能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是：；导致该现象的化学反应方程式为：。

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17、LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A、Zn作负极，发生氧化反应 B、电子流向：Zn→电解质溶液→Cu C、铜片上发生的反应为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L $H_{2}$

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18、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS₂ $\to_{}^{1}$ SO₂ $\to_{}^{2}$ SO₃ $\to_{}^{3}$ H₂SO₄
NH₃ $\to_{}^{4}$ NO $\to_{}^{5}$ NO₂ $\to_{}^{6}$ HNO₃
SiO₂ $\to_{}^{7}$ Si(粗) $\to_{}^{8}$ SiHCl₃ $\to_{}^{9}$ Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl₃中H的化合价为-1)

A、所有变化都是氧化还原反应 B、2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂 C、反应7的化学方程式为SiO₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+CO₂↑ D、反应9每生成1molSi转移4mol电子

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19、H₂和I₂在一定条件下能发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ ，能量变化如图所示。
断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是

A、 $\frac{a - b + c}{2} k J$ B、 $\frac{a + b + c}{2} k J$ C、 $\frac{b + c - a}{2} k J$ D、 $\frac{a - b - c}{2} k J$

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20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol $S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，产生的 $S O_{3}$ 数目为N_A B、某浓硝酸中 $n (H N O_{3}) = 2 m o l$ ，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1mol $N O_{2}$ C、1mol Fe与S完全反应，转移电子数为2N_A D、标准状况下，11.2L的 $C C l_{4}$ 中含有的分子数为0.5N_A

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