高中化学苏教版-试题列表-第2206页

1、将一红热铂丝伸入(不与液面接触)一盛有浓氨水的锥形瓶中，装置如图所示，几分钟后，铂丝始终保持红热状态，下列有关说法错误的是

A、锥形瓶中氨气发生的反应为

4 N H_{3} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{P t}} \\ Δ \end{array} 4 N O_{2} + 6 H_{2} O

B、在铂丝催化作用下，

N H_{3}

的氧化反应是放热反应 C、锥形瓶口有少量红棕色气体出现 D、由该实验可知浓氨水会挥发

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2、微塑料，是一种直径小于5毫米的塑料(主要成分有聚苯乙烯、聚乙烯等)颗粒。下列说法正确的是

A、聚乙烯、聚苯乙烯都是无机高分子材料 B、苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、苯乙烯、聚乙烯分子中所有原子一定共平面 D、乙烯与苯乙烯都能发生加聚反应

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3、下列反应中，既属于吸热反应又属于非氧化还原反应的个数为

①冰融化变为液态水

② $C O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$

③ $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 $N H_{4} C l$ 混合

④Zn与稀硫酸反应

⑤ $C a C O_{3}$ 分解产生 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$

A、1 B、2 C、3 D、4

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4、有关下列物质性质和用途的说法错误的是

A、

S O_{2}

具有还原性，在制干制蔬果时可加入适量

S O_{2}

作抗氧化剂 B、甲醛的水溶液能杀菌消毒，可用于浸泡食品 C、常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，可用铁质储罐盛装浓硝酸 D、液氨汽化时吸收大量热量且易液化，工业上液氨常用作制冷剂

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5、我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的化学解读正确的是

	科技成就	化学解读
A	利用足球烯(C₆₀)合成亚晶态金刚石	足球烯和亚晶态金刚石互为同系物
B	合成介孔 $F e - N - C$ 催化剂提升锌-空气电池性能	该电池放电时可将化学能100%转化成电能
C	构建新型催化剂高效、环保地将乙烷转化成乙烯	其他条件相同时，催化剂能加快反应的速率
D	发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌	在海洋真菌作用下，温度越高，聚乙烯、聚苯乙烯等塑料降解速率越快

A、A B、B C、C D、D

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6、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

已知：Ⅰ.浓硫酸沸点约300℃；

Ⅱ.酒精灯加热最高温度可达400～500℃。

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为。

(2)、一段时间后，③中溶液无明显现象，④⑤⑥溶液均褪色，试管④⑤中的现象分别说明

S O_{2}

具有、性。

(3)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是(填字母)。

a.HCl b. $F e_{2} O_{3}$ c. $K N O_{3}$

(4)、反应停止后，待装置冷却，向试管③中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。

(5)、以

H_{2} O_{2}

的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集

a m L O_{2}

所需的时间。

序号	反应温度/℃	c(H₂O₂)/(mol/L)	V(H₂O₂)/mL	m(MnO₂)/g	t/min
1	30	1	5	0	t₁
2	30	1	5	0.1	t₂
3	30	2	5	0.1	t₃
4	50	1	5	0.1	t₄

①设计实验2和实验4的目的是研究对化学反应速率的影响。

②为研究反应物浓度对化学反应速率的影响，可以将实验(填序号，下同)和实验作对比。

③将实验2和实验1作对比，t₂(填“>”“＜”或“=”) t₁。

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7、氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：

(1)、

N O_{2}

产生硝酸型酸雨的化学方程式为。

(2)、汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为。

(3)、目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、 $S O_{2}$ 、NO_x( $\frac{N O}{N O_{2}} > 9$ )。

①“催化氧化”的目的是。

②图中产品中含硫成分为(填化学式)。

(4)、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是，写出氧化炉中的化学反应方程式：。

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8、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。

(1)、以下实验中属于吸热反应的是(填序号)。

(2)、利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是，负极发生的电极反应式为。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为。

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9、某未知溶液中只可能大量存在下列离子：

N a^{+}

、

B a^{2 +}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

、

H^{+}

。为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：

(1)、写出“沉淀2”的化学式。

(2)、“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为。

(3)、原溶液中一定大量存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

(4)、若检验溶液中是否存在铵根离子，可以向溶液中加入溶液(填化学式)，再加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变(“红”或“蓝”)的气体。则证明溶液中存在铵根离子。反应的离子方程式为。

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10、某研究小组欲利用甲烷消除NO₂污染，发生反应：CH₄(g) +2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH₄和2 mol NO₂ ，测得n(CH₄ )随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/ mol

0

10

20

30

①

T₁

n(CH₄)

1.00

0.70

0.50

0.40

②

T₂

n(CH₄ )

1.00

0.60

0.36

下列说法正确的是

A、①组中，0~20 min内，用NO₂表示的反应速率为0.025 mol·L^-1·s^-1 B、由实验数据可知，实验控制的温度：T₂＜ T₁ C、反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 D、②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3.64 mol

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11、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
B	向含有KSCN的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中通入适量 $S O_{2}$ ，溶液红色褪去	说明 $S O_{2}$ 具有漂白性
C	向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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12、除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是

选项	A	B	C	D
试样	NO(NO₂)	Fe(Cu)	CO₂(HCl)	SO₂(CO₂)
除杂试剂	$H_{2} O$	硫酸	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$C a {(O H)}_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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13、用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，电流由 $D \to$ 导线 $\to C$

③A、C相连后，同时浸入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中，D极逐渐变小

据此，判断四种金属的活动性顺序是

A、

A > B > C > D

B、

C > A > B > D

C、

A > C > D > B

D、

B > D > C > A

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、常温下，

7.8 g N a_{2} O_{2}

所含阴离子个数为0.2N_A B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

的

A l C l_{3}

溶液中有3N_A的氯离子 C、1mol氯气与足量铁反应时，转移的电子数无法计算 D、

50 m L 18.4 m o l / L

浓硫酸与足量铜微热反应，生成

S O_{2}

分子数一定为0.46N_A

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15、下列有关物质的说法错误的是

A、二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中 B、三氧化硫是一种酸性氧化物 C、液氨可用作制冷剂 D、制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂

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16、已知反应

A + B = C + D

的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、该反应为吸热反应 B、使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量 C、该图可表示为酸和碱的反应图象 D、该反应反应物的总能量低于生成物的总能量

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17、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、若降低温度，则该反应的正反应速率(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率。

(3)、第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正(填”＞””＜”或”=”)v_逆。

(4)、能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。

A、容器中压强不变 B、混合气体中A的浓度不再改变 C、容器中气体密度不变 D、c(A)=c(B)

(5)、平衡时A的转化率为。

(6)、平衡时混合气体中B的体积分数约为。

(7)、反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。

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18、回答下列问题：

(1)、键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H₂(g)+O₂(g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

2H₂O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol^-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出kJ热量。

(2)、下列反应中，属于放热反应的是(填字母，下同)，属于吸热反应的是。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)、A，B，C，D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是。

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19、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)、I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大。

(2)、求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

(3)、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A、蒸馏水 B、Na₂CO₃溶液 C、NaCl溶液 D、CuSO₄溶液 E、NaNO₃溶液

可行的是____(填编号)。

(4)、Ⅱ.已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。

实验编号	温度/℃	c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1	c(H₂SO₄)/mol·L^-1
I	25	0.1	0.1
II	25	0.2	0.1
III	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是。(填实验编号，下同)

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验和。

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20、氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)、实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。

(2)、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

(3)、将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO₂ ，并探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。

回答下列问题：

仪器a的名称是，装置I中反应的化学方程式为。

(5)、多孔球泡的作用有、。

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