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1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
棉花上滴入浓硫酸，棉花发黑
浓硫酸具有吸水性
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中一定含Na+
C
取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多
金属性：Al＞Fe
D
将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
A、A B、B C、C D、D -
2、甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶CH3OH（g)=CO（g）+2H2（g） △H1
反应②∶CO（g） + H2O（g)=CO2（g）+H2（g） △H2
根据能量变化示意图，下列说法错误的是（ ）
A、总反应的热化学方程式为∶ CH3OH（g）+H2O（g)= =CO2（g）+3H2（g） B、1mol CO（g）和1mol H2O（g）的总键能大于1mol CO2（g）和1mol H2（g）的总键能 C、甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应① D、催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率 -
3、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是
A、“还原”反应中氧化产物为CO2 B、“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4 C、“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D、“稀酸Y”可选用稀硝酸 -
4、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的A、简单离子的半径： B、简单气态氢化物的热稳定性： C、最高价氧化物对应水化物的酸性： D、固态转变为气态，需克服分子间作用力
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5、N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，下列有关该反应说法正确的是A、催化剂能改变反应的ΔH B、通入过量CO，可使N2O转化率达100% C、保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D、保持温度和容器体积不变，当容器内压强不变时反应一定达到平衡状态
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6、下列离子方程式书写正确的是A、将少量SO2通入饱和NaHCO3溶液中：H++=H2O+CO2↑ B、向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O =2H++2HCl+ C、向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D、硫化亚铁与稀硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
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7、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A、2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 B、植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C、在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D、若反应①生成1.12 L O2 ， 则转移的电子数为0.2×6.02×1023 -
8、下列过程在该条件下能一步实现的是A、N2(g)NO(g)NaNO2(aq) B、NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4 C、稀盐酸Cl2漂白粉 D、CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3
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9、下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是
A、用装置甲制取NO2 B、用装置乙除NO2中的少量HNO3 C、用装置丙收集NO2 D、用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O -
10、对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1 ， 下列有关说法正确的是A、恒温恒容密闭容器中充入4molNH3和5molO2充分反应后放出热量为904kJ B、该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
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11、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A、N2不溶于水，可用作保护气 B、NH3具有还原性，可用作制冷剂 C、KNO3具有氧化性，可用于制黑火药 D、NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
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12、室温下，下列各组离子能大量共存的是A、、、Cl-、 B、Fe2+、、Cl-、 C、Fe3+、Ba2+、、 D、H+、K+、S2-、
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13、下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是A、1 mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量是碳的燃烧热 B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ/mol C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
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14、煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2 ， 反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A、增加硫铁矿石的投入量 B、及时将氧化铁移走 C、降低温度 D、升高温度
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15、下列各图中所涉及为放热反应的是A、
B、
C、
D、
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16、侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法错误的是A、CO2结构式为O=C=O B、NaCl为离子化合物 C、NH4Cl的电子式为
D、Na的原子结构示意图为 
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17、硅是极为常见的一种元素，下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A、芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 B、碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温半导体材料 C、石英砂可用于生产玻璃 D、硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在
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18、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
试回答下列问题：
(1)、请写出A中反应的化学方程式为。(2)、仪器B中盛放作为干燥剂去除气体中的水蒸气。a．碱石灰 b．浓硫酸
(3)、实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是。(4)、反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 ， 产生该现象的原因是。(用恰当的化学用语表示)(5)、装置E中收集到的物质是。(填化学式)(6)、向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式。
②计算原混合物中铜的质量分数。
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19、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：
(1)、乙烯的结构简式为。(2)、反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。(3)、苯乙烯(
)与HBr发生生成A(
)。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为。 (4)、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么？ -
20、I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO2和粉末状MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：
组别
反应结束时温度
现象
反应完成所需时间
a
t1
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
b
t2
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
(1)、写出上述实验中发生反应的化学方程式：。(2)、实验结果表明，催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)(3)、根据你的判断t1t2。(填“高于”或“低于”)(4)、在H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是。
(5)、II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。
反应开始至2分钟时，N2的平均反应速率为。
(6)、该反应的的化学方程式为。(7)、能说明该反应已达到平衡状态的是。a.2v逆(N2)=v正(X)
b．容器内气体密度保持不变
c．容器内各物质的浓度保持不变
d．容器内各物质的物质的量相等
(8)、平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为。