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1、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)、g在元素周期表中的位置是 ， e离子的结构示意图是。(2)、比较d与e常见离子的半径大的是 ， 比较g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是。(用化学式表示，下同)(3)、y与h形成的化合物的结构式是 ， x与z形成的化合物的电子式是。(4)、e与f的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式是。 -
2、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)、O3氧化。
O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。
①写出NO与O3反应的热化学方程式：。
②在相同条件下，O3与SO2反应的速率O3与NO的反应速率。(填>、=、<)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是。
(2)、NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出溶液中NO与反应生成和Cl-的离子方程式：。
②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是。
③烟气中含有少量SO2 ， NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是。
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3、按照要求填空(1)、有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：
①直接由原子构成的晶体是 ， 属于电解质的是。
②含有共价键的离子晶体是 ， 受热熔化后化学键不发生变化的是。
(2)、下列变化过程中放出热的是(填序号)。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(3)、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①铜电极上发生的电极反应式为。
②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 。
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4、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A、碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+ B、酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ C、Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂 D、灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性 -
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A、原子半径的大小：W>Y>X B、简单气态氢化物的稳定性：W>X C、最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D、X和Z的组成的化合物属于分子晶体，是光导纤维的主要成分
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6、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置或
操作
预期目的
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是NO
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
A、A B、B C、C D、D -
7、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A、Al、Ga均处于ⅢA族 B、Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C、酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D、Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 -
8、下列说法中正确的是A、NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B、I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 C、H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致 D、CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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9、氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A、电极B为电池的正极 B、电池工作时，OH-向电极B移动 C、电极A上发生的电极反应为：2NH3 - 6e-=N2＋6H+ D、该电池工作时，每消耗标况下22.4 L NH3转移6 mol电子 -
10、1914年，德国化学家弗雷兹·哈伯，将N2和H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。下图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法正确的是
A、N2的能量高于NH3的能量 B、该反应为吸热反应 C、使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 -
11、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是
A、反应在2～4 min内平均反应速率最大 B、反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C、4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D、反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1 -
12、下列对于化学键的判断正确的是A、任何物质中都有化学键 B、共价化合物中可能含有离子键 C、含有离子键的化合物是离子化合物 D、含有化学键全部为共价键的物质是共价化合物
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13、下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A、N2具有氧化性，可用于制取氨气 B、NH3易溶于水，可用作制冷剂 C、HNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管 D、NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
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14、下列说法正确的是A、元素周期表有16个族，副族均由长周期元素组成 B、主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数 C、某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素 D、可以在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找制备催化剂的元素
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15、NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是A、HCl的电子式为
B、NH4Cl属于离子化合物
C、含1个中子的H原子可以表示为
D、该反应将化学能转化为电能
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16、2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是A、“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物 B、国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能 C、二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳属于共价化合物 D、“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
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17、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)、O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =-198 kJ·mol−1.则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=kJ·mol−1。
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。
(2)、“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3—的机理如图1所示，Y的化学式为。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。
③纳米零价铁的作用是。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。
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18、Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2 ， 该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：
(1)、浸渍。常温下，用Fe(NO3)3酸性溶液浸渍Al2O3载体6h。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有的阳离子还有(填化学式)。(2)、焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2C2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量(写出计算过程)。[负载量=100%](3)、硫化。400℃时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。①硫化过程不仅可有效脱除SO2 ， 同时还获得单质S，其化学方程式为。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2 ， 硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述如下： ， 最后S再与FeS反应转化为FeS2。
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19、实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：铜氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色)
(1)、除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施。(2)、“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。(3)、“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：
①制取SO2的化学方程式为。
②“沉CuNH4SO3”时，反应的离子方程式：。
③反应完成的实验现象是。
(4)、提纯“沉CuNH4SO3”后的溶液可获得硫酸铵晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铵。实验过程：取少许晶体溶于水配成溶液，。(完成实验过程，试剂任选。) -
20、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。已知向反应Ⅰ得到的产物中加过量I2会得到两层溶液-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是
A、反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI B、该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能 C、反应Ⅲ是分解反应，I2是还原产物 D、SO2和I2是反应2H2O=2H2+O2的催化剂