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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnSO₄+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A、装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c B、装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C、装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D、可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br₂

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2、下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是

A、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是 $C l_{2}$ B、滴加硝酸酸化的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液后有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、Zn粒分别放入稀盐酸和稀硝酸均产生气泡，说明Zn与两种酸均发生置换反应 D、向溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，不能说明溶液一定含 $F e^{2 +}$

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3、下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是

硫酸化学纯 CP500mL
品名：硫酸

化学式： $H_{2} S O_{4}$

相对分子质量：98

密度： $1.84 g \cdot c m^{- 3}$

质量分数：98％

A、该硫酸物质的量浓度为 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ B、100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36N_A C、取100mL该硫酸与足量铜反应，产生 $S O_{2}$ 的分子数小于0.92N_A D、将该硫酸稀释至 $p H = 1$ ，溶液中 $H^{+}$ 的数目为0.1 N_A

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4、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
B	利用便携式电池为手机提供能量	原电池将化学能转化为电能
C	利用黄铁矿制备硫酸	黄铁矿中硫元素可被氧化
D	利用焦炭和石英砂制取粗硅	二氧化硅具有很好的光学性能

A、A B、B C、C D、D

5、某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为 $n s^{2} n p^{5}$ 。下列说法中错误的是

A、原子半径：W＜E B、最简单氢化物的沸点：Z>Y C、第一电离能：Z>W D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y

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6、实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、 B、 C、 D、

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7、化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是

A、冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B、新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的 $N a_{2} O \cdot B_{2} O_{3} \cdot S i O_{2}$ 是一种复杂的氧化物 C、“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅 D、C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

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8、天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：
请回答：

(1)、有机物G中含有的官能团的名称为。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、写出 $B \to C$ 的化学方程式：，其反应类型为。

(4)、有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环(其结构为)，同时符合下列条件的有机物K有种。
①遇 $F e C l_{3}$ 溶液会发生显色反应
②与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应有气体生成

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9、镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为____(填标号)。

A、 $577 \sim 492 n m$ B、 $597 \sim 577 n m$ C、 $622 \sim 597 n m$

(2)、基态 $C u^{2 +}$ 的价电子排布式为。

(3)、乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为。

(4)、Cu与Fe的第二电离能分别为 $I_{2} (C u) = 1958 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} (F e) = 1561 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} (C u)$ 大于 $I_{2} (F e)$ 的主要原因是。

(5)、已知 $C u_{2} O$ 的立方晶胞结构如图所示。
①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则d的坐标参数为。
②晶胞边长为cpm，该晶体的密度为 $g \cdot c m^{3}$ 。(列计算式，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值)

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10、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：

(1)、已知在催化剂的作用下， $N H_{3}$ 与 $N O_{x}$ 反应生成无污染气体：
① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
② $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2}$
③ $8 N H_{3} (g) + 6 N O_{2} (g) = 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3}$
则④ $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量 $N H_{3}$ ： $2 N H_{4} C l (s) + C a {(O H)}_{2} (s) = C a C l_{2} (s) + 2 N H_{3} (g)$ $+ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、在催化剂作用下， $C O$ 也能将 $N O_{x}$ 转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的 $C O$ 与 $N O_{2}$ 气体通入恒容密闭容器中，发生反应 $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ 。下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。

A、混合气体的密度保持不变 B、 $c (C O_{2}) ： c (N_{2}) = 4 ： 1$ C、容器内总压强不再改变 D、 $v_{消耗} (N O_{2}) = 2 v_{消耗} (C O_{2})$

(3)、汽车尾气中含有较多的 $C O$ 和 $N O$ ，在催化剂作用下，发生反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。实验测得： $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1.6 m o l$ $C O$ 和 $1 m o l$ $N O$ ，当反应达到平衡时， $N O$ 的转化率为80%，则：
① $k_{正} ： k_{逆} =$ 。
②平衡时体系压强为 $p k P a$ ， $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数(分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)，则平衡常数 $K_{p} =$ (用含p的式子表示) $k P a^{- 1}$ 。

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11、我国科学家开发催化剂 $C o M o N i_{4}$ 来提高 $C O / O_{2}$ 燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含 $N i$ 、 $N i O$ ，以及少量 $C u O$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 、 $Z n O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等)为原料提取镍的流程如下：
已知常温下部分难溶物的 $K_{s p}$ 如表所示：
物质
$C u S$
$Z n S$
$M g F_{2}$
$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$N i {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$1 \times 1 0^{- 36}$
$3 \times 1 0^{- 23}$
$7 \times 1 0^{- 11}$
$1 \times 1 0^{- 33}$
$5 \times 1 0^{- 17}$
$4 \times 1 0^{- 38}$
$2 \times 1 0^{- 15}$
请回答下列问题：

(1)、“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是。

(2)、“固体2”中除 $C u S$ 、 $Z n S$ 外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为。

(3)、为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于(填名称)工序。

(4)、常温下，在“除铁铝”中，当滤液中 $c (F e^{3 +}) = 4 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，其 $p H =$ 。

(5)、可以通过电解法提纯镍，粗镍作(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为。

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12、某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲酸铵( $N H_{2} C O O N H_{4}$ )，其反应原理为 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ $Δ H < 0$ 。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵；受热易分解生成尿素。
试回答下列问题：

(1)、装置C中仪器m的名称是；装置F中橡皮管的作用是。

(2)、装置A是制备氨气的简易装置，装置B中盛放的试剂为。

(3)、反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，仪器m应放置在(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置C中浸有稀硫酸的棉花作用是。

(4)、装置F中利用盐酸和石灰石制 $C O_{2}$ ，则装置E、D的作用分别是。

(5)、实验制备过程中，为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施：(写两条)。

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13、室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：

K_{a l} (H_{2} S O_{3}) = 1.54 \times 1 0^{- 2}

、

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 1.02 \times 1 0^{- 7}

。

实验	实验操作和现象
1	向 $10 m L$ $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液中通入 $11.2 m L$ (标准状况) $S O_{2}$ ，测得 $p H$ 约为9
2	向 $10 m L$ $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 至溶液 $p H = 7$
3	向 $10 m L$ $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液中通入 $22.4 m L$ (标准状况) $S O_{2}$ ，测得 $p H$ 约为3
4	取实验3所得溶液 $1 m L$ ，加入 $1 m L$ $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1得到的溶液中：

c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (H^{+}) > c (O H^{-})

B、实验2得到的溶液中：

2 c (S O_{3}^{2 -}) + c (H S O_{3}^{-}) = c (N a^{+})

C、实验3得到的溶液中：

c (H^{+}) + c (N a^{+}) < c (H S O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} S O_{3}) + c (O H^{-})

D、实验4中可知：

K_{s p} (B a S O_{3}) < 2.5 \times 1 0^{- 8}

14、由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含 $N H_{4}^{+}$
C	将硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液中通入适量 $H_{2} S$ 气体	产生黑色沉淀	$H_{2} S$ 的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

15、工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是 $F e S_{2}$ )，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

A、电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极 B、石墨1为阳极，发生氧化反应， $M n^{2 +}$ 被氧化 C、脱硫反应为 $F e S_{2} + 15 M n^{3 +} + 8 H_{2} O = F e^{3 +} + 15 M n^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$ D、电路中转移 $1.5 m o l$ 电子，理论上处理 $12.0 g$ $F e S_{2}$

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16、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：

元素	X	Y	Z	M
性质或结构信息	原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子	氢化物为二元弱酸	基态原子核外价电子排布式为 $3 d^{6} 4 s^{2}$

下列说法错误的是

A、X元素与Z元素的原子可构成直线形分子 B、Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高 C、Z元素的二价阴离子

Z O_{4}^{2 -}

是正四面体结构 D、将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生

17、反应 $X = 3 Z$ 经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $t_{1}$ s时， $c (X) = c (Y) = 3 c (Z)$ B、a为 $c (Y)$ 随t的变化曲线 C、 $t_{1}$ s时，Y的消耗速率大于生成速率 D、 $t_{3}$ s后， $c (Z) = 3 c_{0} - 3 c (Y)$

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18、含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、可用苯酚溶液鉴别đ和e B、a与水反应可直接生成c C、e的水溶液常用于净水 D、存在e-d-f-g的循环转化关系

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量的氨水： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ B、金属镁与浓硫酸共热： $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ C、磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸： $F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 4 H_{2} O + 2 F e^{3 +} + F e^{2 +}$ D、氢化钠与水剧烈反应： $N a H + H_{2} O = H_{2} ↑ + N a^{+} + O H^{-}$

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20、下列关于 $S i O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 及 $S O_{2}$ 的叙述正确的是

A、都是共价化合物且常温下均为气体 B、 $S i O_{2}$ 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C、都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D、都能溶于水且与水反应生成相应的酸

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