高中化学苏教版-试题列表-第2132页

1、常温下，乙二胺

(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})

的水溶液中，

H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}

、

{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}

和

{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}

的分布分数

δ (X)

与pH的关系如图所示。已知：

δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}) + n [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}] + n [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}]}

。

下列说法错误的是

A、

(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3}) S O_{4}

溶液显酸性 B、曲线b可表示

δ [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})}^{+}]

C、

H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2} + H_{2} O ⇌ {(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{+} + O H^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 9.93}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} (H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}) C l

溶液中：

c [{(H_{3} N C H_{2} C H_{2} N H_{3})}^{2 +}] > c (H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})

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2、一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

的形式存在，并存在

{[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}

。下列说法正确的是

A、放电时，I室溶液pH增大 B、放电时，该装置II室可实现海水淡化 C、充电时，Zn电极反应为

Z n + 6 H_{2} O - 2 e^{-} = {[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

D、充电时，每生成

1 m o l O_{2}

， III室溶液质量理论上减少32g

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3、恒容密闭容器中，

n m o l C O_{2}

与

3 n m o l H_{2}

在不同温度下发生反应：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示

c (C_{2} H_{4})

随温度的变化关系 C、提高投料比

[n (C O_{2}) ： n (H_{2})]

，可提高

H_{2}

的平衡转化率 D、其他条件不变，

2 n m o l C O_{2}

与

6 n m o l H_{2}

在

T_{1}

℃下反应，达到平衡时

c (H_{2}) < c_{1} m o l \cdot L^{- 1}

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4、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞Y B、X、W单质的晶体类型一定相同 C、简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D、Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形

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5、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向肉桂醛()中加入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
B	向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	检验溶液中是否含有 $F e^{2 +}$
C	用pH试纸分别测定等浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH	比较 $C H_{3} C O O H$ 和HClO的酸性强弱
D	常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积 $H_{2}$ 所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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6、含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是

A、用

N a_{2} S O_{3}

溶液吸收

S O_{2}

废气：

S O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-}

B、海水提溴工艺中用

S O_{2}

还原

B r_{2}

：

B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r

C、用

N a_{2} C O_{3}

溶液处理锅炉水垢中的

C a S O_{4}

：

C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)

D、将S与

N a_{2} S O_{3}

溶液混合加热制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

：

S + S O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} S_{2} O_{3}^{2 -}

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7、法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解

K H F_{2}

制得单质氟(

2 K H F_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 K F + H_{2} ↑ + F_{2} ↑

)，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述错误的是

A、阳极上发生氧化反应 B、阴极反应为

2 H F_{2}^{-} + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 4 F^{-}

C、需将电解产生的两种气体严格分开 D、理论上，每转移

1 m o l e^{-}

，可得到

22.4 L F_{2}

(标准状况下)

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8、化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是

选项	治理措施	化学原理
A	向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成	CaO具有碱性氧化物的通性
B	在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染	CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C	用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染	聚乳酸具有生物可降解性
D	向工业废水中添加FeS以除去废水中的 $C u^{2 +}$	FeS具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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9、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法错误的是

A、可用碘水检验淀粉是否完全水解 B、可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 C、1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为

1.204 \times 1 0^{24}

D、“中和”时，需要严格控制

N a_{2} C O_{3}

的用量

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10、利用如图所示装置进行

C l_{2}

的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去

C l_{2}

中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的

C l_{2}

，丁中可盛放NaOH溶液

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11、“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A、在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B、熔点：MgO＜CaO C、硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D、第一电离能：Cl＜P＜S

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12、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶	普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$N a H C O_{3}$ 可与碱反应
C	实验员用加热法分离 $I_{2}$ 和NaCl	$I_{2}$ 易升华
D	维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	Al与NaOH溶液反应产生 $H_{2}$