高中化学苏教版-试题列表-第2129页

1、我国科学家利用锰簇催化剂(

M n_{4} C a O_{x}

， x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：

(1)、基态氧原子价层电子轨道表示式为。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为形。

(2)、已知：在元素周期表中

M n 、 C r

相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“

M n

”或“

C r

”)，理由是。

(3)、在上述异构化反应中，

1 m o l A

中由

M n

形成的

σ

键有

m o l

。

(4)、

M n S

晶胞与

N a C l

晶胞属于同种类型，

M n S

晶胞结构如图所示。

① $M n$ 原子位于S原子形成的(填“正四面体”或“正八面体”)中心。

②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在 $M n S$ 晶胞坐标系中，1号S原子坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 3号S原子坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ ，则2号S原子坐标为。

③已知： $M n S$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。则 $M n S$ 晶胞中阴、阳离子最近距离为 $p m$ 。

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2、丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和

C O_{2}

制取丙烯：

反应1： $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 246 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

回答下列问题

(1)、反应3：

C_{3} H_{8} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + C O (g) + H_{2} O (g) Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、向恒温恒容密闭容器中充入

C_{3} H_{8} (g)

和

C O_{2} (g)

，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是____ (填标号)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、混合气体总压强不随时间变化 C、混合气体平均相对分子质量不随时间变化 D、丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)、向密闭容器中充入

C_{3} H_{8} (g)

只发生反应1，测得速率方程为

v = k c (C_{3} H_{8})

(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(R、C为常数，T为温度，

E_{a}

为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂

C a t 1

、

C a t 2

对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是(填“

C a t 1

”或“

C a t 2

”)，判断的依据是。

(4)、向密闭容器中充入

1 m o l C_{3} H_{8} (g)

和

1 m o l C O_{2} (g)

，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①X代表(填“温度”或“压强”)， $Y_{2}$ (填“>”、“”或“=”) $Y_{1}$ 。

②M点时， $C_{3} H_{8} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数 $K =$ 。

(5)、向总压强恒定为

76 k P a

的密闭容器中充入

C_{3} H_{8} (g)

和

A r (g)

，只发生反应1，

C_{3} H_{8} (g)

的平衡转化率与

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}

的关系如图3所示。其他条件不变，随着

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}

增大，

C_{3} H_{8}

的平衡转化率减小，其原因是，当

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (A r)}

等于2时，经

10 m i n

达到平衡，丙烯的分压变化速率为

k P a \cdot m i n^{- 1}

。

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3、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为

F e W O_{4}

、

M n W O_{4}

，含少量

S i O_{2}

)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，钨酸和 $W O_{3}$ 均难溶于水； $2 5^{°} C$ 时， $S i O_{3}^{2 -}$ 和 $W O_{4}^{2 -}$ 开始沉淀的 $p H$ 分别为10.3和7.3，完全沉淀的 $p H$ 分别为8和5。

回答下列问题：

(1)、“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为

50 μ m

，往其中加入浸取液后形成的分散系属于。

(2)、同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力 (填“强”或“弱”)。

(3)、写出在“焙烧"”条件下

F e W O_{4}

与纯碱、空气反应生成

F e_{2} O_{3}

的化学方程式：。

(4)、“滤液I”调节

p H

应选择的试剂为 (填标号)，调节

p H

的范围为。

A．氨水 B． $W O_{3}$ C．稀硫酸 D． $N a O H$

(5)、常温下，

K_{s p} [C a (O H)_{2}] = 5.5 \times 1 0^{- 6}

，

K_{s p} (C a W O_{4}) = 8.8 \times 1 0^{- 9}

常温下，向

N a_{2} W O_{4}

溶液中不断加入石灰乳，当溶液的

p H = 13

时，

c (W O_{4}^{2 -}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。试确定组成为

W O_{2 ． 9}

的氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比等于。

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4、实验室采用高温加热三氟化硼(

B F_{3}

)与氯化铝(

A l C l_{3}

)的方法制备

B C l_{3}

，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知

B F_{3}

与

B C l_{3}

均易与水反应，

A l C l_{3}

沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

物质	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$
沸点/℃	$- 101$	12.5	180

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、氟硼酸钾(

K B F_{4}

)中B元素的化合价为。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：。

(3)、装置F的作用为。

(4)、实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是。

(5)、装置D采用的是或 (填“水浴加热”或“冷水浴”)。

(6)、

B C l_{3}

产品中氯元素含量的测定：称取

a g

样品置于蒸馏水中完全水解，并配成

250 m L

溶液，量取

25 ． 00 m L

于锥形瓶中，向其中加入

V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液使

C l^{-}

充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液，用

c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N

标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗

K S C N

标准溶液的体积为

V_{2} m L

，则产品中氯元素含量为 (列出计算式即可)。(已知：

A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓

)

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5、常温下，向

25 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的二元酸

H_{2} X

溶液中逐滴加入等浓度的

N a O H

溶液，溶液的

p H

与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、曲线I表示

l g \frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}

与

p H

的关系 B、滴入

N a O H

溶液至中性：

c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + c (X^{2 -})

C、

2 H X^{-} ⇌ X^{2 -} + H_{2} X

的平衡常数

K = 1 0^{- 3.6}

D、

V [N a O H (a q)] = 25 m L

时，混合溶液呈碱性

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6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是

A、原子半径的大小顺序：

r (Y) > r (Z) > r (W)

B、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D、Z、W形成的化合物

Z W_{3}

中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构

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7、三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是

A、酸碱的浓度：进等于出 B、右侧电极的电极反应式为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑

C、装置工作一段时间后，

n (a) ： n (b) = 2 ： 1

D、右侧离子交换膜为阴离子交换膜

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)

4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}

；(2)

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H = - 98.3 k J \cdot m o l^{- 1}

；(3)

S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}

。下列说法正确的是

A、

1 L p H = 1

的硫酸溶液中含

H^{+}

的数目为

0.2 N_{A}

B、反应(2)中

S O_{2}

和

O_{2}

反应放出

98.3 k J

热量时生成

S O_{3}

分子的数目为

2 N_{A}

C、

S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}

，则

b < a

D、反应(1)中生成

22.4 L S O_{2}

转移的电子数为

5.5 N_{A}

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9、下列实验符合题意且能达到实验目的的是

A、图A是制取并收集氨气 B、图B是还原氧化铜 C、图C是检验绿矾溶液是否变质 D、图D是制备少量氢气

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10、《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是

A、能发生加成反应和取代反应 B、能与

N a O H

溶液反应 C、分子式为

C_{7} H_{6} O_{6}

D、苯环上只有一种一氯代物

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11、化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是

A、侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 C、工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

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12、物质J是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如图：

已知： $\to_{吡啶}^{P_{2} O_{5}}$

回答下列问题：

(1)、A是一种取代羧酸，其名称是。

(2)、D中官能团名称为。

(3)、反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为。

(4)、G→H的化学反应方程式为。

(5)、Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。

①苯环上有三个取代基；②1molY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

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13、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)、黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。

①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有种。

②下列说法错误的是(填字母)。

A．黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同|B．黑磷与石墨都属于混合型晶体

C．黑磷中P原子的杂化方式为sp³ D．黑磷分子中存在大π键，易导电

(2)、LiPF₆、LiAsF₆等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①Li⁺迁移过程发生(填“物理”或“化学”)变化。

②相同条件下，使用(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)作电极材料时，Li⁺迁移速率较快，原因是。

(3)、PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式。

②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式)。

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14、有效去除大气中的SO₂、H₂S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)、在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂ ，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

i.Cat[ ]+SO₂=Cat[O]+SO

ii.Cat[ ]+SO=Cat[O]+S

iii.……

①写出第iii步反应方程式：。

②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO₂体积分数为0.05%，其余为N₂)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。

i.100min时SO₂去除率为。

ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=。

③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al₂O₃作为催化剂，反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO₂去除率降低的原因是。

(2)、工业上可用克劳斯法处理H₂S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为。

②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H₂S)：n(O₂)=2：1混合气进行下列反应：

I.2H₂S(g)+3O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₂(g)+2H₂O(g)

II.2SO₂(g)+4H₂S(g) $\overset{}{⇌}$ 3S₂(g)+4H₂O(g)

测得平衡时混合气体中S₂与SO₂的分压相等，且H₂S平衡转化率为45%，此时p(S₂)=；反应I的平衡常数K_p=(列出数字运算表达式即可)。

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15、邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如表所示。

物质			TEMPO－COOH
溶解性	微溶于水，易溶于CH₂Cl₂	难溶于水，易溶于CH₂Cl₂	易溶水，难溶于CH₂Cl₂
熔点/℃	70	43	—
沸点/℃	270	153	—
性质	+NaHSO₃ $\overset{}{⇌}$ (易溶于水)

实验步骤如下：

I.向三颈瓶中依次加入1.53g(10mmol)邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化剂)和13.0mL饱和NaHCO₃溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，继续反应40min。

II.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO₃溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。

(1)、控制反应温度为15℃的方法是；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是。

(2)、合成产品的化学方程式为。

(3)、配制饱和NaHCO₃溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)。

(4)、相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是；该副产物主要成分是。

(5)、步骤II中除去并回收二氯甲烷的实验方法是。

(6)、若用一定浓度盐酸代替“步骤III”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是。

(7)、本实验产率为(计算结果保留3位有效数字)。

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16、磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，NH₄Fe(SO₄)₂和NH₄Al(SO₄)₂的溶解度(g/100gH₂O)如表：

温度/℃	0	20	30	40	100
NH₄Fe(SO₄)₂	70.6	75.4	78.3	81.0	102.1
NH₄Al(SO₄)₂	2.1	5.0	7.7	10.9	26.7

(1)、气体I中的成分中除氧气外，还有。

(2)、写出“焙烧II”中Fe₂O₃发生的化学反应方程式。

(3)、写出滤渣I主要成分的一种用途。

(4)、从滤液中获得NH₄Al(SO₄)₂的操作是。

(5)、“反应III”在隔绝空气条件下进行，参与反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。

(6)、该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为。

(7)、为测定Al₂O₃产品的纯度(Al₂O₃的质量分数)，称量mg样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，加入c₁mol•L^-1EDTA标准溶液V₁mL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用c₂mol•L^-1CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液V₂mL(已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。则制得的Al₂O₃的纯度为(用代数式表示)。

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17、按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol•L^-1NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol•L^-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11。下列说法正确的是

A、X为Na₂CO₃溶液的反应曲线 B、a点溶液中c(H⁺)的数量级为10^-12 C、a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(CO

_{3}^{2 -}

)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D、水的电离程度：c＜a＜b

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18、锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是

A、“酸浸”中ZnFe₂O₄发生的反应为：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B、可用ZnS除去溶液中的Cu²⁺的依据是K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS) C、为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好 D、“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H₂O₂

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19、下列反应的原理及对应的方程式均正确的是

A、实验室制备NO：4NH₃+5O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \\ 催 化 剂 \end{array}

4NO+6H₂O B、漂白液用于烟气脱硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO C、泡沫灭火器反应原理：3CO

_{3}^{2 -}

+2Al³⁺+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、比较碳酸和苯酚酸性强弱：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO

_{3}^{-}

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20、CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图(活化的微粒用*标注)，下列说法中正确的是

A、CO₂*的能量高于CO₂ B、Ni－H₂的形成增大了H－H键能 C、Ni、La₂O₃和La₂O₂CO₃加氢反应的催化剂 D、制备CH₄的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成

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