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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $C O_{2}$ 的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

(1)、用 $C O_{2}$ 制备甲醇可实现碳循环，一种制备方法为
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H$
已知：① $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 40.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
该制备反应的 $Δ H$ 。升高温度，该制备甲醇反应的 $C O_{2}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、已知反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的 $v_{正} = k_{正} \cdot p (C O_{2}) \cdot p^{3} (H_{2})$ ， $v_{正} = k_{正} \cdot p (C O_{3} O H) \cdot p (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在 $540 K$ 下，按初始投料比 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 3 ： 1$ 、 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 1$ 、 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ ，得到不同压强条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为(用字母表示)。
②N点在b曲线上， $540 K$ 时的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③ $540 K$ 条件下，某容器测得某时刻 $p (C O_{2}) = 0.2 M P a$ ， $p (H_{2}) = 0.4 M P a$ ， $p (C H_{3} O H) = p (H_{2} O) = 0.1 M P a$ ，此时 $\frac{v_{正}}{v_{逆}}$ (保留两位小数)。

(3)、用电解法将 $C O_{2}$ 转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为，若阴极只产生 $C O$ 、 $H C O O H$ 、 $C_{2} H_{4}$ ，且生成速率相同，则相同条件下 $P t$ 电极产生的 $O_{2}$ 与 $C u$ 电极上产生的 $H C O O H$ 的物质的量之比为。

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2、电解金属锰阳极渣(主要成分 $M n O_{2}$ ，杂质为 $P b$ 、 $F e$ 、 $C u$ 元素的化合物)和黄铁矿 $(F e S_{2})$ 为原料可制备 $M n_{3} O_{4}$ ，其流程如图所示：
已知： $K_{s p} (M n F_{2}) = 5.0 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K_{s p} (C a F_{2}) = 3.5 \times 1 0^{- 11}$ ，回答下列问题：

(1)、锰原子价层电子的轨道表示式为，它处于周期表的区， $M n_{3} O_{4}$ 中 $M n$ 的化合价为。

(2)、“酸浸”时，所用的稀酸X是。

(3)、“酸浸”过程中， $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 的质量浓度、 $M n$ 浸出率与时间的关系如图1所示。
$20 \sim 80 m i n$ 内，浸出 $M n$ 元素的主要离子方程式为。

(4)、若“净化”过程中 $M n^{2 +}$ 的浓度为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时 $C a^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、 $M n O_{2}$ 是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，含少量铁的氧化物)和 $B a S$ 可制备高纯 $M n C O_{3}$ 。保持 $B a S$ 投料量不变，随 $M n O_{2}$ 与 $B a S$ 投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当 $\frac{n (M n O_{2})}{n (B a S)} > 3.5$ 时， $B a {(O H)}_{2}$ 产率减小的原因是。

(6)、碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取 $115 m g$ 碳酸锰(摩尔质量 $115 g / m o l$ )加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。
527.4℃时， $M n C O_{3}$ 生成相应固体物质的化学方程式为。

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3、某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

(1)、完成下列问题。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验一		将 $0.5 g$ 琼脂加入 $250 m L$ 烧杯中，再加入 $25 m L$ 饱和食盐水和 $75 m L$ 水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液
实验一		将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。	铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式。

(2)、完成下列问题。

实验序号	实验方案	实验现象
实验二	取 $2 m L$ 饱和 $K I$ 溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，振荡。	滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液后，溶液变蓝色。

根据实验二的现象，推测 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 可能具有“填氧化性或还原性”。

(3)、依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明

F e

发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验三		取 $2 m L$ 煮沸过的的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入 $1 m L$ 煤油液封。	溶液无明显变化
实验三		继续向试管中加入少许 $N a C l$ 固体。	一段时间后，铁片表面产生大量的蓝

根据实验现象推出实验三的结论是：在 $N a C l$ 溶液中情况下，。

(4)、结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为

F e

时，实验四的两个实验方案均可以证明

F e

发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验四		1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。	电流表指针偏转，读数为I
实验四		2.取于试管中，加入溶液，振荡。	产生蓝色沉淀。

②思考：若电极X为 $M g$ 时，电流表读数为 $1.5 I$ ，推测电极X为 $Z n$ 时电流表读数的范围是。

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4、亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中含磷微粒的浓度之和为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中所有含磷微粒的 $l g c - p O H$ 的关系如图所示。已知： $p O H$ 表示 $O H^{-}$ 浓度的负对数 $[p O H = - l g c (O H^{-})]$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} P O_{3}$ 为三元弱酸 B、曲线①表示 $l g c (H_{2} P O_{3}^{-})$ 随 $p O H$ 的变化 C、 $p H = 4$ 的溶液中： $c (H_{3} P O_{3}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、反应 $H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{5.3}$

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5、我国科学家利用 $Z n - B i O I$ 电池，以 $Z n I_{2}$ 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为： $3 Z n + 6 B i O I = 2 B i + 2 B i_{2} O_{3} + 3 Z n I_{2}$ 。下列说法正确的是

A、放电时， $B i O I$ 为负极，发生氧化反应 B、放电时， $1 m o l B i O I$ 参与反应，转移 $3 m o l e^{-}$ C、充电时， $Z n^{2 +}$ 通过阳离子交换膜从 $Z n$ 极移向 $B i O I$ 极 D、充电时，阳极发生反应： $B i + B i_{2} O_{3} + 3 I^{-} - 3 e^{-} = 3 B i O I$

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6、元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A、图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强 B、元素第一电离能大小关系：②>①>④ C、最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥ D、 $N a$ 与③、④可形成冰晶石 $N a_{3} A l F_{6}$ (已知 $N a_{3} A l F_{6}$ (熔融) $= 3 N a^{+} + A l F_{6}^{3 -}$ ，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表 $A l F_{6}^{3 -}$ ，该晶体密度为 $\frac{4 \times 210}{{(a \times 1 0^{- 8})}^{3} \times 6.02 \times 1 0^{23}} g \cdot c m^{- 3}$

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7、亚铁氰化钾 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为： $F e + 6 H C N + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} F e {(C N)}_{6} + H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $27 g H C N$ 分子中含有 $π$ 键数目为 $N_{A}$ B、配合物 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ 的中心离子价电子排布式为 $3 d^{6}$ ，该中心离子的配位数为6 C、每生成 $1 m o l C O_{2}$ 时，反应过程中转移电子数目为 $4 N_{A}$ D、 $K_{2} C O_{3}$ 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

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8、化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	检验食盐中是否含碘元素	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B	检验火柴头中是否含有氯元素	将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀 $H N O_{3}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液	若有白色沉淀产生，\|说明火柴头中含有氯元素
C	检验菠菜中的铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入 $K S C N$ 溶液	若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D	检验鸡皮中是否含有脂肪	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪

A、A B、B C、C D、D

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9、下图是用钉 $(R u)$ 基催化剂催化 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的反应示意图，当反应生成 $46 g$ 液态 $H C O O H$ 时放出 $31.2 k J$ 的热量。下列说法错误的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D、由题意知： $H C O O H (l) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 31.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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10、类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A、 $A l$ 能与 $N a O H$ 溶液反应，则 $M g$ 也可以 B、工业上用电解熔融 $M g C l_{2}$ 的方法冶炼 $M g$ ，故也可用电解熔融 $C a C l_{2}$ 的方法冶炼 $C a$ C、S与 $F e$ 反应生成 $F e S$ ，故 $S$ 与 $C u$ 反应也生成 $C u S$ D、 $C O_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 化学式相似，故 $C O_{2}$ 与 $S i O_{2}$ 的物理性质也相似

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11、“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是

A、 B、 C、 D、

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12、对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A、分子式为 $C_{8} H_{9} N O_{2}$ B、能与浓溴水发生取代反应 C、分子内所有原子可能处于同一平面 D、其苯环上的一氯代物有两种

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13、离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $I^{-}$ C、 $A l^{3 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$

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14、《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

A、 B、 C、 D、

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15、随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A、将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳 B、用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果 C、为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物 D、用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

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16、化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A、工业上用硫铁矿(FeS₂)为原料生产发烟硫酸 B、用Na₂O₂作潜水器的供氧剂 C、用食醋可除去暖水瓶中的水垢 D、用优质糯米为原料酿制白酒

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17、汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项
A
B
C
D
文物
实木粿印
铜制煤油灯
白玉国际象棋
邮票分拣桌

A、A B、B C、C D、D

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18、化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

A、异丁烷的结构简式： B、醛基的电子式： C、质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： $_{78}^{124} P t$ D、原子序数为31的镓原子结构示意图：

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19、2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在

A、胶体 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳

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20、化合物H()是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：
已知：①
② $\to_{醇 / 吡啶}^{\begin{array}{l} 盐酸羟胺 \end{array}}$ $\to_{D M F}^{\begin{array}{l} C H_{3} B r \end{array}}$
请回答下列问题：

(1)、化合物H的分子式为， E中的含氧官能团有种。

(2)、A→B的反应类型为，溴代烃X的名称为。

(3)、化合物F的结构简式为，反应C→D的化学方程式为。

(4)、同时满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应 ②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
其中 $^{1} H - N M R$ 谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、设计以甲苯、乙酸酐为原料合成阿司匹林()的路线 (无机试剂任选)。

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文物
文物	实木粿印	铜制煤油灯	白玉国际象棋	邮票分拣桌