高中化学苏教版-试题列表-第2124页

1、如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)、代表干冰的是(填编号字母，下同) ，它属于晶体，配位数为：。

(2)、其中代表石墨是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。

(3)、其中代表金刚石的是，金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。

(4)、上述B，C，D三种物质熔点由高到低的排列顺序为。

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2、半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。

(1)、I、第一代元素半导体以Si、Ge为代表。

基形态Si原子的价电子轨道表示式为；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、II、第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。

N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是。

(3)、GaAs可由

(C H_{3})_{3} G a

和

A s H_{3}

反应制得。在常温常压下，

(C H_{3})_{3} G a

为无色透明液体，则

(C H_{3})_{3} G a

固体属于晶体，(CH₃)₃Ga中Ga原子形成3个C-Ga

σ

键，则Ga原子的杂化方式为；

A s H_{3}

分子的空间构型为；

(4)、①砷化镓晶体属于共价晶体。该晶体中

(

填“有”或“无”

)

配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点 $/ ℃$	1700	1480	1238

②砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\frac{3 a}{4}$ ， $\frac{3 a}{4}$ ， $\frac{3 a}{4}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C．③号位原子坐标参数为( $\frac{a}{2}$ ， a， $\frac{a}{2}$ )

D．该晶胞的密度为 $\frac{M}{N_{A} (a \times 1 0^{- 10})^{3}}$ g•cm^-3

③血红素分子结构如下图所示。

(A)血红素分子间存在的作用力有、 (填名称)

(B)与Fe通过配位键结合的氮的编号是。

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3、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)、X原子的结构示意图为：，其核外电子运动状态共有种，Z的基态原子的价电子排布式为。

(2)、写出M与R形成含有非极性键的离子化合物的电子式。

(3)、M和R所形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该离子化合物的化学式是，该物质与水反应的化学方程式为：。

(4)、在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(K₂Z₂O₇橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的离子方程式是。

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4、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)、G的元素名称为。

(2)、A，B，C三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能DAl(填“>”“<”或“=”)，其原因是。

(3)、E³⁺的离子符号为。

(4)、F元素基态原子的电子排布式为。

(5)、G元素可能的性质____。

A、其单质可作为半导体材料 B、其电负性大于磷 C、最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、其第一电离能小

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5、下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

(1)、请填写相应物质的名称：A；B．；C．；D．。

(2)、铜元素位于元素周期表区。单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959 kJ∙mol⁻¹ ， I_Ni=1753 kJ∙mol⁻¹ ， I_Cu>I_Ni的原因是。

(3)、单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是(填字母序号)。

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6、观察模型并结合相关信息，下列说法错误的是

	晶体B的结构单元	$P_{4}$	$S_{8}$	$H C N$
结构模型示意图
备注	熔点 $1873 K$		易溶于 $C S_{2}$

A、该晶体B属共价晶体，结构单元中通过

B - B

键可形成

20

个正三角形 B、

P_{4}

是非极性分子，键角为

109.5 °

C、固态硫(

S_{8}

)属分子晶体，其分子由非极性键构成 D、

H C N

分子中

σ

键与

π

键的数目比为

1 ： 1

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7、有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆ B、该晶体在熔融时可以导电 C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D、晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^﹣为6个

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8、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是

A、根据价层电子对互斥理论知化合物ZX₃的空间构型为三角锥形 B、Y的电负性比Z的电负性强 C、W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D、原子半径：W＞M＞Z＞Y

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9、下列说法正确的是

A、元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶ B、元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 C、原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似 D、所有的非金属元素都分布在p区

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10、下列叙述正确的是

A、H₂O的沸点比H₂S的高与氢键无关 B、

C O_{3}^{2 -}

中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C、由于乳酸(

)中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D、冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同

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11、下列说法错误的是

A、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp²杂化 B、CH₂Cl₂是四面体型的极性分子 C、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D、中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体

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12、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。

则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：③>②>① B、原子半径：③>②>① C、电负性：③>②>① D、最高正化合价：③>②>①

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13、化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。

已知：①

②

请回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物G的结构简式是。

(2)、

1 m o l E

中含有

σ

键的数目为

N_{A}

。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、H→I的化学方程式为，反应类型为。

(5)、化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有种。

①能发生银镜反应

②Cl直接连在苯环上

③除苯环外还含有

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1的结构为。

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14、氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

(1)、燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的

C O

、

N O_{x}

，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的

C O

、

N O_{x}

转化为无毒物质。

已知：I. $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g) Δ H_{1} = + 183 k J \cdot m o l^{- 1}$

II. $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 283 k J \cdot m o l^{- 1}$

①则反应III： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应能自发进行的条件是在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的 $N O$ 和 $C O$ ，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．容器内气体的密度不再改变 B．容器内气体的温度不再改变

C． $v (C O) = 2 v (N_{2})$ D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为 $2 L$ 的三个恒容密闭容器中分别通入 $1 m o l C O$ 和 $1 m o l N O$ ，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为 $T_{a} 、 T_{b} 、 T_{c}$ 。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 由大到小的顺序是；实验b中， $0 \sim 20 m i n$ 内， $C O$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)、氮能与氢、氟形成结构相似的化合物

N H_{3}

和

N F_{3}

，请判断键角：

N H_{3}

(填“>”、“<”或“=”)

N F_{3}

，原因为。

(3)、

G a A s

是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为

(0 ， 0 ， 0)

、3号原子的坐标为

(1 ， 1 ， 1)

，

G a A s

晶体的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

。

①2号原子的坐标为。

② $G a$ 原子和 $A s$ 原子之间的最短距离为(不用化到最简) $n m$ 。

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15、

N i S O_{4}

主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、媒染剂等。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有

N i

，还含有

A l

、

A l_{2} O_{3}

、

F e

及其他不溶于酸、碱的杂质)制备

N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

，其流程如下：

已知：①常温下，部分金属化合物的 $K_{s p}$ 近似值如表所示：

化学式	$F e {(O H)}_{2}$	$F e (O H)_{3}$	$A l (O H)_{3}$	$N i {(O H)}_{2}$	$N i C O_{3}$
$K_{s p}$ 近似值	$1.0 \times 1 0^{- 17}$	$2.7 \times 1 0^{- 39}$	$1.3 \times 1 0^{- 33}$	$1.0 \times 1 0^{- 15}$	$1.0 \times 1 0^{- 5}$

②金属活泼性： $N i > P b$ 。

③ $l g 3 \approx 0.5$ 。

回答下列问题：

(1)、

N i

元素在元素周期表中的位置为，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“滤液1”中的主要溶质为

N a O H

、。

(3)、加入硫酸时，

N i

发生反应的离子方程式为。

(4)、加入

H_{2} O_{2}

的目的是将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，该步骤(填“能”或“不能”)用适量稀硝酸代替，理由是。然后调节溶液的

p H

，则此时应调节溶液的

p H

至少为(保留3位有效数字，离子浓度小于或等于

1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时认为沉淀完全)，检验“滤液3”中杂质金属离子已除尽的操作和现象是。

(5)、用配位滴定法测定粗品中

N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的纯度。取

m g

粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成

100 m L

溶液，取

25.00 m L

溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇

N i^{2 +}

显橙黄色)，用浓度为

c m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} H_{2} Y

标准液滴定，平均消耗标准液

V m L

。已知：

N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}

。粗品中

N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的纯度是%；下列操作会使测定结果偏低的是(填标号)。

A．锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定

B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡

C．滴定前平视读数，滴定后仰视读数

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16、

F e C l_{3}

常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。

(1)、仪器C的名称为。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是。

(2)、组装好装置后，如何检验其气密性？。

(3)、实验开始时应先打开(填“A”或“B”)的活塞，再(填“打开”或“关闭”)弹簧夹。

(4)、C中生成

F e C l_{3}

的离子方程式为。

(5)、待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是。

(6)、气态

F e C l_{3}

分子以双聚形式存在，其结构式为

。

F e

原子的配位数为，画出其中的配位键。

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17、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是

A、锌元素位于元素周期表的d区 B、充电时，每转移

2 m o l e^{-}

，阴极增重

65 g

C、放电时，负极的电极反应式为

F Q - 2 e^{-} + 2 H^{+} = F Q H_{2}

D、放电时，化学能全部转化为电能

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18、化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是

A、第一电离能：

W < Y < X

B、W的杂化方式为

s p^{2}

C、

X Z_{3}

分子的空间结构为三角锥形 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z > W > X

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19、下列实验装置和操作均正确的是


A．制取并收集氨气	B．从食盐水中提取 $N a C l$ 固体	C．用乙醇提取溴水中的溴	D．牺牲阳极法保护铁

A、A B、B C、C D、D

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20、在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。

下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是

选项	X	试剂1	试剂2
A	$C l_{2}$	$F e$	$C u$
B	$N H_{3}$	$C u O$	$O_{2}$
C	C	$S i O_{2}$	$O_{2}$
D	$N a A l O_{2}$	稀盐酸	$C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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